《第一单元氯、溴、碘及其化合物》教学设计(河北省市级优课)x-化学教案

氯气的制备和性质实验探究教学设计河北省唐山市开滦一中张朝辉一、教学目标

1.

2.3.树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识；体会实验探究中的相互合作，学会与他人的合作学习。二、教学重难点三、教法学法四、教学过程（一）、氯气的实验室制备[引入]氯气的实验室制备和收集微课（因为氯气有毒，提前做了微课）1、常用实验装置2、原理3、改进[分析讨论]组织学生分析讨论，从漏气、压强、微型实验等多角度研究。（利用微信平台和白板交互）[提出问题]→[小组讨论]→[白板交互]→[微信平台]→[老师归纳][学生归纳总结]（二）、氯气的性质实验探究复习氯气的化学性质[练习]某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案D[独立完成]→[小组讨论]→[学生讲解]→[老师归纳]解析A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。[巩固]为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。[独立完成]→[小组讨论]→[微信平台]→[学生讲解]→[老师归纳]答案(1)(2)湿润的淀粉－KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI=2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。[拓展]某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。ⅠⅡⅢ备选装置请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B________，D________，E________。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_____________________________________________________________________________________________________________。(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？___________________________________________________________[独立完成]→[小组讨论]→[白板交互]→[微信平台]→[学生讲解]→[老师归纳]答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)A、B、E(3)ⅠⅡⅢ(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含NHeq\o\al(＋,4)；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明含Cl－；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中解析(2)装置A为快速制氨气的装置，可选用碱石灰、生石灰、烧碱。浓氨水中存在如下可逆过程：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入碱石灰、生石灰、烧碱均可促使平衡向逆反应方向移动，生成NH3气体。(3)从A装置中出来的NH3中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，所以选Ⅰ装置；从F装置中出来的Cl2中含有HCl、H2O，HCl气体可用饱和食盐水吸收，H2O可用浓硫酸吸收。(5)尾气中有未反应完的NH3和Cl2，可通入盛有NaOH溶液的烧杯中进行吸收。[学生归纳总结]五、[实验探究作业]某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②⑤ B．②④⑤C．①②④D．全部可以(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是______________________________________________。(3)①装置B的作用是_____________________________，现象是___________________________________________。②装置D和E出现的不同现象说明的问题______________________________________________________。③装置F的作用是__________________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式：______