2021-2022学年湖南省邵阳市高一上学期第二次月考化学试卷

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖南省邵阳市2021-2022学年高一上学期第二次月考试卷考试时间：75分钟；注意事项：相对原子质量单He：4Mg:24H:1N:14O:16C:12Na:231．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将〖答案〗正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（本题共16个小题，每小题3分。共48分）1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成过氧化钠C．钠具有很强的还原性 D．少量的钠可保存在水里2．对于反应，下列叙述正确的是（）A．只是氧化剂B．是还原产物C．每生成1mol的转移6mol电子D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：53．下列离子方程式中正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++SO+Ba2++OH—=H2O+BaSO4↓D．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag4．下列关于焰色试验的说法中不正确的是（）A．焰色试验是指金属或其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的物理变化B．实验结束时要用盐酸溶液洗净铂丝C．焰色试验时没有铂丝可用铁丝来代替D．试验时焰色呈黄色，说明无钾元素5．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：、、、B．使酚酞变红的溶液中：、、、C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．加入锌粉生成的溶液中：、、、6．下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是（）A．B．C．D．7．Fe3O4是铁的重要化合物。某学生欲通过实验方法检验Fe3O4中是否含有+2价铁，先将一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列实验，能证明Fe3O4中含有+2价铁的是（）A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色C．取少量溶液，滴加1~2滴紫红色KMnO4溶液，振荡后，紫红色褪色D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有红棕色沉淀产生8．在下列反应中盐酸既体现酸性又体现还原性的是（）A．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气B．实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气C．氢氧化钠和盐酸发生中和反应D．工业上用盐酸除铁锈9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NAC．2.4g镁与足量稀硫酸反应，产生H20.1NAD．标准状况下，2g氦气所含原子数目为NA10．在标准状况下，将1.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，混合气体的体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.80L D．13.44L11．下列有关分散系的叙述中，不正确的是（）A．溶液、胶体相对较稳定，而悬浊液和乳浊液均不太稳定B．区别和溶液可利用胶体具有丁达尔效应C．胶体的制备可向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加几滴溶液D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散系粒子直径大小在1nm-100nm之间12．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．冰、干冰、醋酸 B．氮气、氧气、空气C．液氯、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸13．“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。“84”消毒液又叫漂白液，其有效成分是（）A．NaClO B．Ca(ClO)2 C．HClO D．NaCl14．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO→Cl2 D．CO2→C15．下列关于合金的说法不正确的是（）A.青铜是一种铜的合金B.合金中可以含有非金属元素C.硬铝比纯铝的硬度低D.储氢合金是一类能大量吸收H2的材料16．要除去Fe2O3中混有的Al2O3,可采用的方法是（）A.用盐酸洗涤,过滤B.加热,用H2还原C.加热,用CO还原D.用NaOH溶液洗涤,过滤第II卷（非选择题）二、填空题(共8分)17．(本题8分每空2分)按要求填空（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4___________；NaHCO3___________。（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3,其中能够属于电解质的是___________；(填序号，下同)属于非电解质的是___________。三、计算题(共8分)18．(本题8分每空2分)CO和CO2是碳的两种氧化物，请计算：(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是__________，质量是__________。(2)11gCO2在标准状况下的体积是__________。(3)相同物质的量的CO和CO2所含氧原子个数之比为__________。四、元素或物质推断题(共22分每空2分)19．(本题10分)图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B_______；E_______。(2)写出B→D反应的化学方程式：_______；(3)写出A→C的离子方程式：_______。(4)加热6.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为_______。20．(本题12分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、X_______、F_______。(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。(3)反应④的离子方程式是_______。(4)反应⑦的化学方程式是_______；五、实验题(共14分)21．(本题14分)实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯；②100mL量筒；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)(1)配制时，必须使用的仪器有(填代号)_______，还缺少的仪器是_______，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。(2)需称量_______g烧碱固体，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。(3)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起溶液浓度误差偏高的是_______(填代号)。①未洗涤烧杯、玻璃棒；②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视标线；⑤定容时仰视标线；⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水。▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁1～5DDBDB6～10BCACD11～16CCAACD17.（1）NaHSO4=Na++H++NaHCO3=Na++（2）③⑤⑦⑧②⑥⑩18.（1）0.25mol7g（2）5.6L（3）1：219．（1）Na2O2NaHCO3（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）5.16g20．（1）Cl2HClKSCN（2）③⑥（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H221.（1）①②④⑤⑥胶头滴管搅拌，加速溶解引流（2）10.0查漏（3）②④湖南省邵阳市2021-2022学年高一上学期第二次月考试卷考试时间：75分钟；注意事项：相对原子质量单He：4Mg:24H:1N:14O:16C:12Na:231．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将〖答案〗正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（本题共16个小题，每小题3分。共48分）1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成过氧化钠C．钠具有很强的还原性 D．少量的钠可保存在水里2．对于反应，下列叙述正确的是（）A．只是氧化剂B．是还原产物C．每生成1mol的转移6mol电子D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：53．下列离子方程式中正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++SO+Ba2++OH—=H2O+BaSO4↓D．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag4．下列关于焰色试验的说法中不正确的是（）A．焰色试验是指金属或其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的物理变化B．实验结束时要用盐酸溶液洗净铂丝C．焰色试验时没有铂丝可用铁丝来代替D．试验时焰色呈黄色，说明无钾元素5．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：、、、B．使酚酞变红的溶液中：、、、C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．加入锌粉生成的溶液中：、、、6．下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是（）A．B．C．D．7．Fe3O4是铁的重要化合物。某学生欲通过实验方法检验Fe3O4中是否含有+2价铁，先将一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列实验，能证明Fe3O4中含有+2价铁的是（）A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色C．取少量溶液，滴加1~2滴紫红色KMnO4溶液，振荡后，紫红色褪色D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有红棕色沉淀产生8．在下列反应中盐酸既体现酸性又体现还原性的是（）A．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气B．实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气C．氢氧化钠和盐酸发生中和反应D．工业上用盐酸除铁锈9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NAC．2.4g镁与足量稀硫酸反应，产生H20.1NAD．标准状况下，2g氦气所含原子数目为NA10．在标准状况下，将1.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，混合气体的体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.80L D．13.44L11．下列有关分散系的叙述中，不正确的是（）A．溶液、胶体相对较稳定，而悬浊液和乳浊液均不太稳定B．区别和溶液可利用胶体具有丁达尔效应C．胶体的制备可向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加几滴溶液D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散系粒子直径大小在1nm-100nm之间12．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．冰、干冰、醋酸 B．氮气、氧气、空气C．液氯、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸13．“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。“84”消毒液又叫漂白液，其有效成分是（）A．NaClO B．Ca(ClO)2 C．HClO D．NaCl14．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO→Cl2 D．CO2→C15．下列关于合金的说法不正确的是（）A.青铜是一种铜的合金B.合金中可以含有非金属元素C.硬铝比纯铝的硬度低D.储氢合金是一类能大量吸收H2的材料16．要除去Fe2O3中混有的Al2O3,可采用的方法是（）A.用盐酸洗涤,过滤B.加热,用H2还原C.加热,用CO还原D.用NaOH溶液洗涤,过滤第II卷（非选择题）二、填空题(共8分)17．(本题8分每空2分)按要求填空（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4___________；NaHCO3___________。（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3,其中能够属于电解质的是___________；(填序号，下同)属于非电解质的是___________。三、计算题(共8分)18．(本题8分每空2分)CO和CO2是碳的两种氧化物，请计算：(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是__________，质量是__________。(2)11gCO2在标准状况下的体积是__________。(3)相同物质的量的CO和CO2所含氧原子个数之比为__________。四、元素或物质推断题(共22分每空2分)19．(本题10分)图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B_______；E_______。(2)写出B→D反应的化学方程式：_______；(3)写出A→C的离子方程式：_______。(4)加热6.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为_______。20．(本题12分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、X_______、F_______。(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。(3)反应④的离子方程式是_______。(4)反应⑦的化学方程式是_______；五、实验题(共14分)21．(本题14分)实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯；②100mL量筒；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒