陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2.答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3.请将所有〖答案〗正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1O-16一、选择题(本题1-15题每题2分，16-20题每题3分，共50分，每题只有一个正确〖答案〗)1.近年来，我国在探索太空、开发5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就这些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是（）A.用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性B.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料〖答案〗B〖解析〗【详析】A.用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精能使蛋白质变性，故A错误；B.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故D错误；故〖答案〗B。2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能〖答案〗C〖解析〗【详析】A．海水中含有钾离子，从钾离子变成钾单质一定是化学变化，A错误；B．海水中含有氯化钠，经过蒸发结晶的物理变化就可以得到，B错误；C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，是一种重要资源，C正确；D．潮汐发电是将势能转化为电能，D错误；故选C。3.用下列实验装置进行相应实验，下列有关说法正确的是（）A.用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH2=CH2B.用图2所示装置中的实验现象能证明非金属性：Cl>C>SiC.用图3所示装置可比较Fe、Cu的金属活动性D.用图4所示装置可以验证SO2的漂白性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙烯密度接近于空气密度且乙烯不易溶于水，所以不能采用排空气法收集，应该采取排水法收集，A错误；B．挥发的HCl也能使硅酸钠生成硅酸沉淀，干扰了实验，不能说明非金属性碳大于硅，B错误；C．图示为电解池，铜做阳极被溶解，不能比较铁铜的活动性，C错误；D．二氧化硫使得品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，D正确；故选D。4.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）A.将海带灼烧成灰 B.过滤得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯〖答案〗D〖解析〗【详析】A．灼烧海带应用坩埚，而不能用烧杯，故A错误；B．过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；C．苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．蒸馏操作装置正确，冷凝水流向正确，故D正确；〖答案〗选D。5.下列解释事实的方程式不正确的是（）A.NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4C1B.NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Fe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.Cu与浓硝酸混合，产生气体：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．氨气遇氯化氢反应生成氯化铵，会产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4C1，故A正确；B．二氧化氮溶于水发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确；C．氧化铁与溶于稀硫酸发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；D．铜与浓硝酸混合发生的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选D。6.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的总反应为：Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。据此判断氧化银是（）A.负极，被氧化 B.正极，被还原C.负极，被还原 D.正极，被氧化〖答案〗B〖解析〗【详析】根据化合价可知，反应Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag中，氧化银中银元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极；故选B。7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3C.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快D.在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率〖答案〗D〖解析〗【详析】A．MnO2为H2O2分解制O2的催化剂，催化剂能加快反应速率，A正确；B．可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，B正确；C．固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越大，C正确；D．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，不能加快反应速率，D错误；故选D。8.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是（）A.甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．甲为甲烷，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；B．乙为乙烯，含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；C．丙为苯，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C正确；D．丁为乙醇，在浓硫酸的作用下与乙酸发生取代反应，不是稀硫酸，D错误；综上所述〖答案〗为D。9.下列化合物的分子中，所有碳原子在同一平面的是（）A. B.异戊烷 C.聚乙烯 D.葡萄糖〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由于苯是平面正六边形，与苯环直接相连的原子共面，故所有碳原子在同一平面，A正确；B．由于碳原子形成的4条价键为四面体结构，故在异戊烷中，均为饱和碳原子，则碳原子不在同一平面上，B错误；C．聚乙烯中碳原子均为饱和碳原子，为四面体结构，则碳原子不在同一平面上，C错误；D．葡萄糖中存在多个直接相连的饱和碳原子，所有碳原子不在同一平面，D错误；故选A。10.下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色，A正确；B．乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇—OH中H的活泼性比水中的H的活泼性弱，B错误；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，乙酸的酸性强于碳酸，C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D错误；故选A。11.下列说法中错误的是（）①分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙醇④在碱性条件下能用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖⑤重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒A.①②③⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①②③〖答案〗B〖解析〗【详析】①同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；正确；②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，强调结构相似，错误；③乙烯和乙醇都能和高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色，不可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙醇，错误；④葡萄糖含有醛基能在碱性条件下和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应生成砖红色沉淀，故可以检验尿液中是否含有葡萄糖，正确；⑤硫酸钡不溶于酸，虽然重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒，错误；故选B。12.有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是（）A.煤和水煤气均是可再生能源B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．煤是不可再生的化石能源，故A错误；B．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，干馏得到含有苯、甲苯、二甲苯等有机物的煤焦油，故B错误；C．反应①是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故C错误；D．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，2mol氢气能与1mol一氧化碳反应生成甲醇、2mol氢气能与2mol一氧化碳反应生成乙酸，反应产物唯一，原子利用率均可达到100%，故D正确；故选D。13.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2Ag2O4Ag+O2↑ B.2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C.2MgO2Mg+O2↑ D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A项不符合题意；B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B项不符合题意；C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2的高，会消耗大量电能，成本较高。C项符合题意；D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意；〖答案〗选C。14.已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l)△H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，则ΔH3为（）A.＋425.7kJ·mol-1 B.-425.7kJ·mol-1 C.＋642.3kJ·mol-1 D.-642.3kJ·mol-1〖答案〗D〖解析〗【详析】根据盖斯定律②－①，整理可得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)=-642.3kJ/mol；故选D。15.下列有关说法正确的是（）A.已知HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol-1C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1〖答案〗C〖解析〗【详析】A．HI的分解属于可逆反应，故放出的热量小于26.5kJ，A错误；B．氢气燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，B错误；C．C燃烧生成CO2比生成CO放出的热量更多，由于放热反应ΔH为负值，故ΔH1<ΔH2，C正确；D．中和热指的是强酸与强碱的稀溶液反应只生成1mol水所放出的热量，CH3COOH为弱酸，D错误；故〖答案〗为C。16.用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（）A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A不正确；B．AgNO3溶液与六种溶液都反应生成白色沉淀，B不正确；C．BaCl2溶液与六种溶液都不反应，C不正确；D．氢氧化钠与六种溶液混合的现象分别是无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀消失、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀、加热产生刺激性气味的气体生成，故D正确。17.某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，①②③④⑤均可能发生；故选D。18.0.1mol某有机物X在氧气中完全燃烧后生成可4.48LCO2(标况)和3.6gH2O。则该有机物可能是（）A.CH4 B.C6H6 C.C2H6O D.C2H4O2〖答案〗D〖解析〗【详析】0.1mol某有机物X在氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2是0.2mol、3.6gH2O为0.2mol，根据原子守恒可知，1分子中含有2个碳原子、4个氢原子，所以〖答案〗选D。19.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯，根据所学乙烯知识，可以判断下列说法正确的是（）A.聚苯乙烯能使溴四氯化碳溶液褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8〖答案〗D〖解析〗【详析】A．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，聚苯乙烯中没有碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；B．聚苯乙烯是一种有机合成高分子，B错误；C．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，C错误；D．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的；苯乙烯的分子式为C8H8，D正确；故选D。20.恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a点时，正反应速率小于逆反应速率B.0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L-1·min-1C.b点时该反应达到了最大限度，反应停止D.t0min时，c(Z)=0.75mol·L-1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．a点时，体系从正反应建立平衡，则正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．由图可知，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.8)mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v(Y)===0.02mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v(X)=2v(Y)=0.04mol·L－1·min－1，故B错误；C．b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误；D．t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.5)mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)＝3×=0.75mol·L－1，故D正确。故选D。二、填空题(本题包括4小题，共50分)21.填空。（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠，其中属于调味剂的是___________，属于着色剂的是___________，属于防腐剂的是___________。（2）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：A．葡萄糖B．脂肪C．氨基酸D．麻黄碱E．阿司匹林①蛋白质水解的最终产物是___________(填序号，下同)；②人体内最重要的供能物质是___________；③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是___________；④对支气管哮喘症有明显疗效的是___________。〖答案〗（1）①.食盐②.胭脂红③.苯甲酸钠（2）①C②.A③.E④.D〖解析〗【小问1详析】食盐具有咸味，能调味；胭脂红能使食品变得更有鲜艳有食欲，为着色剂；苯甲酸钠能延长食品保质期，属于防腐剂；【小问2详析】蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质水解产物为氨基酸，故〖答案〗为：C；②葡萄糖是人体内最重要的供能物质，故〖答案〗为：A；③阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故〖答案〗为：E；④麻黄碱可用于治疗哮喘，故〖答案〗为：D。22.已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A、D中所含官能团的名称分别是___________；C的结构简式是___________。（2）C是一种具有刺激性气味的液体，由B→C的反应方程式为___________，反应类型是___________。（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是___________。（4）2022年卡塔尔足球世界杯中，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：___________。〖答案〗（1）①.碳碳双键、羧基②.CH3CHO（2）①.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②.氧化反应（3）（4）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（5）CH3CH2CH2COOH、〖解析〗〖祥解〗A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，说明A为乙烯，A和水加成生成乙醇B，B被氧气氧化为乙醛C，B被强氧化剂高锰酸钾氧化为乙酸D，乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯E；A和HCl发生加成反应生成氯乙烷F；G是一种高分子化合物，则为乙烯加聚生成的聚乙烯；故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氯乙烷，G为聚乙烯。【小问1详析】由分析可知，A、D分别为乙烯和乙酸，所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基；C为乙醛，结构简式是CH3CHO；【小问2详析】乙醇B被氧气氧化为乙醛C，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应为和氧气的反应，属于氧化反应；【小问3详析】G为聚乙烯，结构简式为；【小问4详析】乙烯A和HCl发生加成反应生成氯乙烷F，反应为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；【小问5详析】H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H含有羧基，且分子中含有4个碳，则H的结构简式可能为CH3CH2CH2COOH、。23.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有乙酸，B中放有乙醇、浓硫酸的混合液，D中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答下列问题：（1）a装置的名称是___________，浓硫酸的作用是___________。若B装置乙醇中的氧原子为18O，请写出可以表明18O位置的B装置中发生化学反应方程式：___________（2）球形干燥管C的作用是___________，D中加入饱和碳酸钠溶液的目的是___________。反应结束后D中的现象是___________。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出___________；再加入(从下列选项中选择)___________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰〖答案〗（1）①.分液漏斗②.催化，除去反应中生成的水③.CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OCH2CH3+H2O（2）①.防止倒吸、冷凝②.降低乙酸乙酯溶解度，除去挥发出来的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇③.溶液分层，上层无色油体液体（3）①.CaCl2·6C2H5OH②.C〖解析〗〖祥解〗该实验为乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件发生发生酯化反应，从而制取乙酸乙酯的实验，据此分析：【小问1详析】a装置的名称为分液漏斗；乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为：催化剂、吸水剂；羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，因此化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OCH2CH3+H2O；【小问2详析】圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；饱和碳酸钠溶液的作用有3个：降低乙酸乙酯溶解度，除去挥发出来的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇；碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体；【小问3详析】因为无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，所以加入无水氯化钙，分离出的是CaCl2·6C2H5OH；用无水氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性(五氧化二磷遇水生成酸)或碱性条件下水解，则加无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77oC左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。24.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量NaOH溶液d．过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸①加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。A．abcB．bacC．cba②加入适量盐酸，反应离子方程式有___________和___________。（2）海水提镁：①过程2中在工业上常加入的试剂是___________。②由Mg(OH)2固体获得MgCl2溶液的离子方程式是___________。〖答案〗（1）①.B或C②.H++OH-=H2O③.+2H+=CO2↑+H2O（2）①.Ca(OH)2(熟石灰，石灰乳等均可)②.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O〖解析〗〖祥解〗海水蒸发获得粗盐，粗盐加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液依次除去、Ca2+、Mg2+，过滤后，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发结晶获得精盐；海水析出食盐后的母液中加氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，在氯化氢气流中蒸发得无水氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁。【小问1详析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，用碳酸钠除Ca2+、用氢氧化钠除Mg2+、用氯化钡除，为把过量的氯化钡除去，应该在加入氯化钡后加碳酸钠；①加入沉淀剂的顺序正确的是过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液或过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液，故选B或C。②加入适量盐酸，除剩余氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式有H++OH-=H2O和+2H+=CO2↑+H2O。【小问2详析】①过程2是使Mg2+生成氢氧化镁沉淀，应该加入碱，为降低成本，在工业上常加入试剂是Ca(OH)2。②由Mg(OH)2固体和盐酸反应获得MgCl2溶液，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2.答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3.请将所有〖答案〗正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4.考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1O-16一、选择题(本题1-15题每题2分，16-20题每题3分，共50分，每题只有一个正确〖答案〗)1.近年来，我国在探索太空、开发5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就这些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是（）A.用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性B.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料〖答案〗B〖解析〗【详析】A.用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精能使蛋白质变性，故A错误；B.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故D错误；故〖答案〗B。2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能〖答案〗C〖解析〗【详析】A．海水中含有钾离子，从钾离子变成钾单质一定是化学变化，A错误；B．海水中含有氯化钠，经过蒸发结晶的物理变化就可以得到，B错误；C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，是一种重要资源，C正确；D．潮汐发电是将势能转化为电能，D错误；故选C。3.用下列实验装置进行相应实验，下列有关说法正确的是（）A.用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH2=CH2B.用图2所示装置中的实验现象能证明非金属性：Cl>C>SiC.用图3所示装置可比较Fe、Cu的金属活动性D.用图4所示装置可以验证SO2的漂白性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙烯密度接近于空气密度且乙烯不易溶于水，所以不能采用排空气法收集，应该采取排水法收集，A错误；B．挥发的HCl也能使硅酸钠生成硅酸沉淀，干扰了实验，不能说明非金属性碳大于硅，B错误；C．图示为电解池，铜做阳极被溶解，不能比较铁铜的活动性，C错误；D．二氧化硫使得品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，D正确；故选D。4.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）A.将海带灼烧成灰 B.过滤得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯〖答案〗D〖解析〗【详析】A．灼烧海带应用坩埚，而不能用烧杯，故A错误；B．过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；C．苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．蒸馏操作装置正确，冷凝水流向正确，故D正确；〖答案〗选D。5.下列解释事实的方程式不正确的是（）A.NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4C1B.NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Fe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.Cu与浓硝酸混合，产生气体：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．氨气遇氯化氢反应生成氯化铵，会产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4C1，故A正确；B．二氧化氮溶于水发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确；C．氧化铁与溶于稀硫酸发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；D．铜与浓硝酸混合发生的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选D。6.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的总反应为：Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。据此判断氧化银是（）A.负极，被氧化 B.正极，被还原C.负极，被还原 D.正极，被氧化〖答案〗B〖解析〗【详析】根据化合价可知，反应Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag中，氧化银中银元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极；故选B。7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3C.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快D.在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率〖答案〗D〖解析〗【详析】A．MnO2为H2O2分解制O2的催化剂，催化剂能加快反应速率，A正确；B．可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，B正确；C．固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越大，C正确；D．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，不能加快反应速率，D错误；故选D。8.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是（）A.甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．甲为甲烷，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；B．乙为乙烯，含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；C．丙为苯，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C正确；D．丁为乙醇，在浓硫酸的作用下与乙酸发生取代反应，不是稀硫酸，D错误；综上所述〖答案〗为D。9.下列化合物的分子中，所有碳原子在同一平面的是（）A. B.异戊烷 C.聚乙烯 D.葡萄糖〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由于苯是平面正六边形，与苯环直接相连的原子共面，故所有碳原子在同一平面，A正确；B．由于碳原子形成的4条价键为四面体结构，故在异戊烷中，均为饱和碳原子，则碳原子不在同一平面上，B错误；C．聚乙烯中碳原子均为饱和碳原子，为四面体结构，则碳原子不在同一平面上，C错误；D．葡萄糖中存在多个直接相连的饱和碳原子，所有碳原子不在同一平面，D错误；故选A。10.下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色，A正确；B．乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇—OH中H的活泼性比水中的H的活泼性弱，B错误；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，乙酸的酸性强于碳酸，C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D错误；故选A。11.下列说法中错误的是（）①分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙醇④在碱性条件下能用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖⑤重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒A.①②③⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①②③〖答案〗B〖解析〗【详析】①同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；正确；②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，强调结构相似，错误；③乙烯和乙醇都能和高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色，不可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙醇，错误；④葡萄糖含有醛基能在碱性条件下和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应生成砖红色沉淀，故可以检验尿液中是否含有葡萄糖，正确；⑤硫酸钡不溶于酸，虽然重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒，错误；故选B。12.有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是（）A.煤和水煤气均是可再生能源B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．煤是不可再生的化石能源，故A错误；B．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，干馏得到含有苯、甲苯、二甲苯等有机物的煤焦油，故B错误；C．反应①是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故C错误；D．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，2mol氢气能与1mol一氧化碳反应生成甲醇、2mol氢气能与2mol一氧化碳反应生成乙酸，反应产物唯一，原子利用率均可达到100%，故D正确；故选D。13.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2Ag2O4Ag+O2↑ B.2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C.2MgO2Mg+O2↑ D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A项不符合题意；B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B项不符合题意；C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2的高，会消耗大量电能，成本较高。C项符合题意；D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意；〖答案〗选C。14.已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l)△H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，则ΔH3为（）A.＋425.7kJ·mol-1 B.-425.7kJ·mol-1 C.＋642.3kJ·mol-1 D.-642.3kJ·mol-1〖答案〗D〖解析〗【详析】根据盖斯定律②－①，整理可得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)=-642.3kJ/mol；故选D。15.下列有关说法正确的是（）A.已知HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol-1C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1〖答案〗C〖解析〗【详析】A．HI的分解属于可逆反应，故放出的热量小于26.5kJ，A错误；B．氢气燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，B错误；C．C燃烧生成CO2比生成CO放出的热量更多，由于放热反应ΔH为负值，故ΔH1<ΔH2，C正确；D．中和热指的是强酸与强碱的稀溶液反应只生成1mol水所放出的热量，CH3COOH为弱酸，D错误；故〖答案〗为C。16.用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（）A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A不正确；B．AgNO3溶液与六种溶液都反应生成白色沉淀，B不正确；C．BaCl2溶液与六种溶液都不反应，C不正确；D．氢氧化钠与六种溶液混合的现象分别是无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀消失、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀、加热产生刺激性气味的气体生成，故D正确。17.某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，①②③④⑤均可能发生；故选D。18.0.1mol某有机物X在氧气中完全燃烧后生成可4.48LCO2(标况)和3.6gH2O。则该有机物可能是（）A.CH4 B.C6H6 C.C2H6O D.C2H4O2〖答案〗D〖解析〗【详析】0.1mol某有机物X在氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2是0.2mol、3.6gH2O为0.2mol，根据原子守恒可知，1分子中含有2个碳原子、4个氢原子，所以〖答案〗选D。19.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯，根据所学乙烯知识，可以判断下列说法正确的是（）A.聚苯乙烯能使溴四氯化碳溶液褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8〖答案〗D〖解析〗【详析】A．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，聚苯乙烯中没有碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；B．聚苯乙烯是一种有机合成高分子，B错误；C．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，C错误；D．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的；苯乙烯的分子式为C8H8，D正确；故选D。20.恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a点时，正反应速率小于逆反应速率B.0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L-1·min-1C.b点时该反应达到了最大限度，反应停止D.t0min时，c(Z)=0.75mol·L-1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．a点时，体系从正反应建立平衡，则正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．由图可知，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.8)mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v(Y)===0.02mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v(X)=2v(Y)=0.04mol·L－1·min－1，故B错误；C．b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误；D．t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.5)mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)＝3×=0.75mol·L－1，故D正确。故选D。二、填空题(本题包括4小题，共50分)21.填空。（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠，其中属于调味剂的是___________，属于着色剂的是___________，属于防腐剂的是___________。（2）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：A．葡萄糖B．脂肪C．氨基酸D．麻黄碱E．阿司匹林①蛋白质水解的最终产物是___________(填序号，下同)；②人体内最重要的供能物质是___________；③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是___________；④对支气管哮喘症有明显疗效的是___________。〖答案〗（1）①.食盐②.胭脂红③.苯甲酸钠（2）①C②.A③.E④.D〖解析〗【小问1详析】食盐具有咸味，能调味；胭脂红能使食品变得更有鲜艳有食欲，为着色剂；苯甲酸钠能延长食品保质期，属于防腐剂；【小问2详析】蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质水解产物为氨基酸，故〖答案〗为：C；②葡萄糖是人体内最重要的供能物质，故〖答案〗为：A；③阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故〖答案〗为：E；④麻黄碱可用于治疗哮喘，故〖答案〗为：D。22.已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A、D中所含官能团的名称分别是___________；C的结构简式是___________。（2）C是一种具有刺激性气味的液体，由B→C的反应方程式为___________，反应类型是___________。（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是___________。（4）2022年卡塔尔足球世界杯中，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：___________。〖答案〗（1）①.碳碳双键、羧基②.CH3CHO（2）①.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②.氧化反应（3）（4）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（5）CH3CH2CH2COOH、〖解析〗〖祥解〗A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，说明A为乙烯，A和水加成生成乙醇B，B被氧气氧化为乙醛C，B被强氧化剂高锰酸钾氧化为乙酸D，乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯E；A和HCl发生加成反应生成氯乙烷F；G是一种高分子化合物，则为乙烯加聚生成的聚乙烯；故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氯乙烷，G为聚乙烯。【小问1详析】由分析可知，A、D分别为乙烯和乙酸，所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基；C为乙醛，结构简式是CH3CHO；【小问2详析】乙醇B被氧气氧化为乙醛C，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应为和氧气的反应，属于氧化反应；【小问3详析】G为聚乙烯，结构简式为；【小问4详析】乙烯A和HCl发生加成反应生成氯乙烷F，反应为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；【小问5详析】H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H含有羧基，且分子中含有4个碳，则H的结构简式可能为CH3CH2CH2COOH、。23.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有乙酸，B中放有乙醇、浓