青海省西宁市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1青海省西宁市2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间120分钟。2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在试卷上。4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64第一部分选择题(共46分)(本部分共23小题，每小题2分，共46分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。)1.“碳中和”是指确定时间内排放的碳总量与吸取的碳总量相互抵消，实现二氧化碳相对“零排放”。下列措施对推进碳中和最有效的是（）A.用汽油代替柴油 B.使用无磷洗衣粉C.用二氧化碳合成淀粉 D.推行生活垃圾分类〖答案〗C〖解析〗【详析】A．用汽油代替柴油不能减少二氧化碳的排放，不能推进碳中和，故A错误；

B．使用无磷洗衣粉能有效防止水体污染，不能推进碳中和，故B错误；

C．用二氧化碳合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能推进碳中和，故C正确；

D．推行生活垃圾分类，有利于环保，但不能减少二氧化碳的排放，不能推进碳中和，故D错误；

故选：C。2.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A.玻璃 B.水泥 C.石墨烯 D.陶瓷〖答案〗C〖解析〗【详析】石墨烯的化学式是C，属于单质，传统的硅酸盐产品包括玻璃、水泥、陶瓷，石墨烯不是硅酸盐产品，故〖答案〗为C；3.《黄帝内经》有如下叙述：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是（）A.葡萄糖和果糖互为同分异构体 B.淀粉和纤维素都能为人体提供能量C.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 D.油脂能促进脂溶性维生素的吸收〖答案〗B〖解析〗【详析】A．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；B．淀粉能为人体提供能量，纤维素不能为人体提供能量，因为人体内没有纤维素的水解酶，B错误；C．蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成，蛋白质水解生成氨基酸，C正确；D．脂溶性维生素易溶于油脂，不溶于水，故油脂能促进脂溶性维生素的吸收，D正确；故〖答案〗选B。4.下列有关化学用语叙述正确的是（）A.中子数为10的氧原子： B.乙烯的结构简式C.氧原子的结构示意图： D.氨的电子式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧元素的质子数为8，中子数为10的氧原子，该核素质量数为8+10=18，该核素符号为，故A正确；

B．乙烯中含有碳碳双键，写结构简式不能省略，故乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；

C．氧原子核外有8个电子，氧原子结构示意图为，选项中是O2-的结构示意图，故C错误；

D．N原子外围电子有8个，氨的电子式：，故D错误；

故选：A。5.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅酸盐化学性质稳定，是由于其结构中存在硅氧四面体B.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C.是酸性氧化物，能够与水反应生成D.硅的化学性质稳定，在自然界中大部分以游离态存在〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硅氧四面体中硅氧键键能大，不容易断裂，硅酸盐化学性质稳定，是由于其结构中存在硅氧四面体，A正确；B．玻璃的成分中有二氧化硅，二氧化硅可以与NaOH反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种粘合剂，如果用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液，会将瓶塞和瓶口粘住，因此实验室用带橡胶塞的试剂瓶保存NaOH溶液，B错误；C．SiO2不能与水反应，但可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C错误；D．硅的化学性质稳定，但是在自然界中以化合态存在，D错误；故〖答案〗选A。6.金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，需要用电解法冶炼的是（）A.Fe B.Hg C.Cu D.Al〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】钠、镁、铝为活泼金属，一般用电解熔融的氯化物(铝为氧化铝)制得，而较不活泼的金属铁、铜等用热还原法（还原剂为氢气、一氧化碳、铝粉等）制得，金属汞可以用加热氧化汞的方法获得，因此，四种金属中，需要用电解法冶炼的是铝；故选D。7.用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是（）A.证明MnO2是H2O2分解的催化剂B.制备并收集乙酸乙酯C.收集NO2气体D.实验室制NH3A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗【详析】A．①试管中过氧化氢浓度大，①中反应速率快不能证明MnO2是H2O2分解的催化剂，故不选A；B．制备并收集乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下，故不选B；C．NO2的密度比空气大，用向上排空气法收集NO2，故不选C；D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，用向下排空气法收集氨气，故选D；选D。8.下列物质的用途不正确的是（）A.液氨可用作制冷剂 B.SO2可用作纸浆的漂白 C.浓硝酸可用作干燥剂 D.单质硅可作半导体材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氨气易液化，液氨可用作制冷剂，故不选A；B．SO2具有漂白性，SO2可用作纸浆的漂白，故不选B；C．浓硝酸不能吸水，浓硝酸不能作干燥剂，故选C；D．单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，单质硅可作半导体材料，故不选D；选C。9.利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是（）A.NO2既有氧化性又有还原性B.通过转化①②③可实现工业制备硝酸C.自然界可实现上述转化④，这是一种氮的固定D.NH4NO3受热分解可生成N2、HNO3和H2O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶5〖答案〗D〖解析〗【详析】A．N元素的最高价为+5、最低价为-3，NO2中N元素化合价为+4，既能升高又能降低，所以NO2既有氧化性又有还原性，A正确；B．在催化剂作用下氨气发生催化氧化反应可转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可转化为二氧化氮，二氧化氮与水反应可转化为硝酸，所以可通过①②③可实现工业制硝酸，B正确；C．自然界中，空气中的氮气和氧气在放电条件下可转化为一氧化氮，该转化属于氮元素由单质变为化合物，属于氮的固定，C正确；D．根据产物可知该反应中NH和部分NO发生归中反应生成N2，根据得失电子守恒可知该部分NO和NH的物质的量之比为3∶5，还有一部分NO转化为HNO3，根据元素守恒可得反应方程式为，其中由NH生成的氮气为氧化产物，由NO生成的氮气为还原产物，其比值为5∶3，D错误；故选D。10.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作为罐体材料的是（）A.锌 B.铝 C.铜 D.铂〖答案〗B〖解析〗【详析】浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以通常可以铁罐、铝罐运输储存浓硝酸；浓硝酸与铜、镁反应，不能用镁、铜运输存储浓硝酸；铂为贵重金属，不用于存储运输浓硝酸，故选：B。11.下列反应属于放热反应的是（）A.一氧化碳在空气中的燃烧反应B.与氯化铵固体的反应C.干冰升华D.盐酸与碳酸氢钠的反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．一氧化碳在空气中的燃烧反应属于放热反应，故A正确；

B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故B错误；

C．干冰升华为物理变化，不是化学变化，故C错误；

D．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故D错误；

故选：A。12.下列物质不能用作食品添加剂的是（）A.三聚氰胺 B.亚硝酸钠 C.山梨酸钾 D.氯化镁〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害。【详析】A．三聚氰胺有毒，故A选；B．亚硝酸钠常用作肉食的发色剂和防腐剂，可以延长保质期，故B不选；C．山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不选；D．向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故D不选；故选A。13.含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是（）A.①②⑧均为饱和烃 B.③④互为同系物 C.⑥⑦属于炔烃 D.⑤⑨互为同分异构体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图知，①②⑧均不含有不饱和键，均为饱和烃，故A正确；B．③结构简式为CH3CH2CH=CH2，④的结构简式为CH3CH=CHCH3，二者的分子式均为C4H8，互为同分异构体，故B错误；C．⑥⑦中均含有碳碳三键，属于炔烃，故C正确；D．⑤和⑨的分子式均为C4H8，互为同分异构体，故D正确；故选B。14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1mol甲基中所含有的电子数为7NAB.与反应生成的分子数为少于2NAC.64g灼热的铜丝在足量硫蒸气里完全燃烧，转移电子总数为2NAD.将与混合光照，充分反应后，生成分子数为NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A．1个甲基含有9个电子，1mol甲基中所含有的电子数为9NA，A错误；B．与反应生成的的反应是可逆反应，因此生成的三氧化硫分子数为少于2NA，B正确；C．64g灼热的铜丝（1mol）在足量硫蒸气里完全燃烧生成硫化亚铜，转移电子总数为NA，C错误；D．将与混合光照，充分反应后生成四种卤代烃，所以无法计算生成的分子数，D错误；〖答案〗选B。15.在某一化学反应中，生成物的浓度在内从变成，则内用生成物表示的化学反应速率是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】用生成物表示的化学反应速率是，故选B。16.在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为B.时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.时，N的浓度是M的浓度的2倍D.时，正反应速率小于逆反应速率〖答案〗C〖解析〗【详析】A．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式，，A错误；B．t2时，M还在增多，N还在减少，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，B错误；C．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，C正确，D．t3时，M、N的物质的量不再改变，即反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D错误；故〖答案〗为：C。17.下列解释事实的方程式错误的是（）A.丙烯制备聚丙烯塑料：B.铁粉与硫粉共热生成黑色物质：C.食醋清除水壶中的水垢：D.铝热反应原理：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH2=CH-CH3，故A错误；

B．铁粉与硫粉共热生成FeS，该反应的化学方程式为：Fe+SFeS，故B正确；

C．食醋清除水壶中的水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，其离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；D．铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：，故D正确；

故选：A。18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法正确的是（）A.NO2全部转化为N2O4 B.该反应达到化学平衡状态C.NO2、N2O4的浓度一定相等 D.消耗2molNO2的同时消耗2molN2O4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．可逆反应，NO2不能全部转化为N2O4，故A错误；B．当NO2、N2O4的浓度不再变化时，说明该反应达到化学平衡状态，故B正确；C．NO2、N2O4的浓度不一定相等，故C错误；D．消耗2molNO2的同时消耗1molN2O4，故D错误；故选B。19.对于下列事实的解释正确的是（）A.金属钠放入无水乙醇中产生大量气体，说明乙醇是一种酸B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气，而乙醇为中性，故A错误；B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；C．该溶液可能是稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口观察到红棕色气体，故C错误；D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，原溶液中一定含有NH，故D正确；故选D。20.下列关于煤和石油的叙述正确的是（）A.煤和石油均属于可再生矿物能源 B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.石油产品裂解能生产乙烯 D.石油分馏的各馏分均是纯净物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．煤和石油均属于不可再生矿物能源，故A错误；B．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B错误；C．石油产品裂解能生产乙烯、丙烯等小分子烯烃，故C正确；D．石油分馏的各馏分均是混合物，故D错误；选C。21.工业上常用下图所示的方法从海水中提溴，下列有关说法错误的是（）A.物质为B.步骤①的主要反应为：C.步骤②利用了溴易挥发的性质D.步骤②③的目的是富集溴元素〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由流程可知，①中发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，②中热空气吹出溴，③中发生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl,以此来解答。【详析】A．步骤③中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，则X为HBr，故A错误；B．步骤①中用氯气氧化海水的Br-，发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正确；

C．步骤②利用了溴易挥发的性质，热空气吹出溴，故C正确；

D．海水中溴离子浓度较低，步骤②③的目的是富集溴元素，故D正确；故选：A。22.为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作①过滤②加过量溶液③加适量稀盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是（）A.①④②⑤③ B.②④⑤①③ C.④①②⑤③ D.⑤②④①③〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】除去粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、时，可以加入过量NaOH溶液除去镁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的pH，除去过量的碳酸根和氢氧根，则顺序为⑤②④①③，故选D。【『点石成金』】Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋，是除去粗盐中可溶性杂质的关键，也是解答的易错点。23.某实验小组用传感器探究、与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是（）实验过程实验数据A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响B.Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀C.Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应D.Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。【详析】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；

B．Ⅱ中碳酸根离子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为+Ca2+＝CaCO3↓，产生白色沉淀，故B正确；

C．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，故C正确；

D．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH−+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：D。第二部分非选择题(共54分)本部分7小题，共54分24.烃及烃的衍生物是重要的化工原料和能源物资。（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_____(填序号)。A. B. C. D.（2）某链状烷烃的相对分子质量为86，该烷烃的分子式为_____。（3）已知烯烃B的球棍模型为，一定条件下可以发生如下转化过程：Ⅰ．B的化学式是_____，C中官能团的名称是_____。Ⅱ．反应③的反应类型是_____。Ⅲ．完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。Ⅳ．下列关于的说法正确的是_____(填字母序号)。a．该物质属于烃类b．该物质可以发生酯化反应c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生气体d．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石莣溶液褪色（4）写出和乙酸发生酯化反应的化学方程式_____。〖答案〗（1）D（2）（3）①.②.羟基③.加成反应④.⑤.⑥.b（4）〖解析〗〖祥解〗B为乙烯CH2=CH2，与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，-CN再发生水解反应生成-COOH；【小问1详析】A．表示甲烷分子结构示意图，能体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能够反映其真实存在状况，故A不选；

B．为甲烷电子式，表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实的存在状况，故B不选；

C．表示甲烷的球棍模型，能体现甲烷的正四面体结构，能体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；

D．甲烷的空间填充模型，体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D选；

故〖答案〗为：D；【小问2详析】设烷烃分子式为CxH（2x+2），则14x+2=86，解得x=6，所以该烷烃的分子式为C6H14；【小问3详析】Ⅰ．B为烯烃，根据B的球棍模型可知有2个C和4个H原子，化学式是，C为CH3CH2OH，官能团的名称是羟基；Ⅱ．反应③中反应物的所有原子全部转化得到生成物中，反应类型是加成反应；Ⅲ．①为乙烯的加成反应，反应方程式为；

②为乙醇的催化氧化，反应方程式为；Ⅳ．a.该物质含有氧元素，不属于烃类化合物，故a错误；

b.含有羟基、羧基，则该物质可以发生酯化反应，故b正确；

c.含有羧基具有酸的通性，当该物质量较少时，与碳酸钠溶液反应不含产生气体，故c错误；

d.含有羧基，能使紫色石蕊变红色，不能使其褪色，故d错误；

故〖答案〗为：b；【小问4详析】乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，其反应的化学方程式为：。25.根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。（1）锌铜原电池装置示意图如图所示，Zn片作_____(填“正极”或“负极”)。（2）铜片上观察到的实验现象是_____，锌片上的电极反应式为_____。（3）电流表指针发生偏转，说明该装置实现了化学能向_____的转化。（4）若把反应仿照上图设计成原电池，则两个电极分别为铜、_____(填材料名称)，电解质溶液为_____(填化学式)。（5）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是_____(填字母序号)。a．Mg作电池的负极b．发生氧化反应〖答案〗（1）负极（2）①.有气泡产生②.（3）电能（4）①.银(或铂、石墨等其它合理〖答案〗)②.(或)（5）a〖解析〗【小问1详析】Zn比Cu活泼，Zn作负极；【小问2详析】Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，实验现象是有气泡产生，锌片上的电极反应式为；【小问3详析】电流计指针发生偏转，说明产生电流，该装置构成原电池，可以将化学能转化为电能；【小问4详析】原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜失电子作负极，导电的银或铂、石墨等作正极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用(或)作电解质；【小问5详析】a.镁-海水电池工作时，Mg发生失电子的反应，作电池的负极，石墨作正极，故a正确；

b.镁-海水电池工作时，石墨作正极，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH-，故b错误；故〖答案〗为：a。26.A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。（1）若A是黄色固体单质，则B为_____，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是_____。（2）若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的化学式为_____，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是_____(用化学方程式表示)。〖答案〗（1）①.(或二氧化硫)②.（2）①.②.〖解析〗【小问1详析】A是一种黄色单质固体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，浓硫酸与Cu反应的化学方程式为：；【小问2详析】若A是空气中的主要成分，C是红棕色的气体，则A为NO2，B为NO，C为N2，D是HNO3，浓硝酸可见光易分解为二氧化氮、氧气和水，化学方程式为。27.化学反应发生物质变化的同时伴随着能量的变化。回答下列问题：（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成NO会_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。（2）一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。实验编号T/℃NO初始浓度CO初始浓度催化剂的比表面积Ⅰ28082Ⅱ280124Ⅲ35082①表中_____；能验证温度对化学反应速率影响规律的是_____(填实验编号)。②实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_____(填“甲”或“乙”)。〖答案〗（1）①.吸收②.180（2）①.②.Ⅰ和Ⅲ③.乙〖解析〗【小问1详析】N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(946+498-2×632)kJ/mol=+180kJ/mol,则1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收180kJ，故〖答案〗为：吸收；180；【小问2详析】①验证温度对化学反应速率影响，只能是温度不同，其他条件必须相同，对比实验Ⅰ和Ⅲ可知a=1.20×10-3，要验证温度对化学反应速率的影响，对比实验中只有温度不同，其他条件应该相同，3组实验中只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件均相同，即通过对比实验Ⅰ和Ⅲ可验证温度对化学反应速率影响，故〖答案〗为：1.20×10-3；Ⅰ、Ⅲ；

③催化积的比表面积大，反应速率快，达到平衡所需时间短，由图可知，曲线乙代表的实验的反应速率快，实验II的催化剂的比表面积大，其他条件与I相同，则表示实验Ⅱ的是曲线乙，故〖答案〗为：乙。28.在光照条件下，甲烷和氯气可以发生一系列反应。某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：（1）实验中可观察到的现象有_____。A.试管内液面上升，最终充满试管 B.试管内气体颜色逐渐变深C.试管内壁出现油状液滴 D.试管内有少量白雾生成（2）用饱和食盐水而不用水的原因是_____。（3）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_____。〖答案〗（1）CD（2）防止氯气与水反应溶于水（3）〖解析〗【小问1详析】氯气与甲烷光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，试管内气体颜色逐渐变浅，反应生成的氯化氢极易溶于水导致试管内有少量白雾生成、液面上升，反应生成的一氯甲烷是不溶于水的气体，所以溶液不能充满试管，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是不溶于水的液体，所以试管内壁会出现油状液滴，故选CD；【小问2详析】氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，但氯气不溶于饱和食盐水，所以实验时用饱和食盐水而不用水的原因是防止氯气与水反应溶于水，故〖答案〗为：防止氯气与水反应溶于水；小问3详析】生成一氯甲烷的反应为氯气与甲烷光照条件下发生取代反应生成一氯代甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为，故〖答案〗为：。29.某小组同学利用下图所示装置探究性质。回答下列问题：（1）实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式为_____。（2）试管②溶液的作用是_____(用化学方程式解释)。（3）若X为品红溶液，可观察到试管①中溶液_____(填实验现象，下同)，反应后取下试管①并加热，观察到的现象是_____。（4）若为酸性溶液，可观察到试管①中溶液由紫色变为无色，由此可知具有_____(填“氧化性”或“还原性”)；推断无色溶液中所含的离子是、、和_____。（5）若为溶液，写出试管①中反应的化学方程式_____。〖答案〗（1）（2）（3）①.品红溶液褪色(或溶液由红色变为无色)②.溶液由无色变为红色（4）①.还原性②.（5）〖解析〗【小问1详析】亚硫酸钠与浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式为；【小问2详析】NaOH是碱，可以与酸性氧化物SO2反应，所以装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境，反应的化学方程式为；【小问3详析】若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，能够漂白品红溶液；反应后取下试管①并加热，观察到的现象是溶液由无色变为红色；【小问4详析】与酸性溶液反应生成硫酸根离子和锰离子，锰元素化合价降低，硫元素化合价升高，做还原剂，具有还原性；无色溶液中所含的离子是、、和；【小问5详析】与溶液反应生成S和水，反应的化学方程式。30.镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的，皮江法是Si在高温下还原MgO。已知：相关各物质熔点见下表：物质MgOMgSi熔点28527146491410Ⅰ．电解法冶炼镁。化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和)生产金属镁的一种工艺流程如图所示：（1）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为___________。（2）“沉淀”中除外，还可能含有的杂质为___________(填化学式)。（3）工业上不用电解MgO制金属镁的原因为___________。Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如下：（4）气体a为___________(填化学式)。（5）白云石煅烧前粉碎的目的为___________。（6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有___________、。〖答案〗（1）（2）（3）MgO熔点很高(2852℃)，而熔点相对较低(714℃)，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本（4）（5）增大固体表面积，提高化学反应速率（6）〖解析〗〖祥解〗电解法冶炼镁中，牡蛎壳高温煅烧，得到生石灰即氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，再与卤水中的镁离子反应生成氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁再和盐酸反应生成氯化镁，再电解氯化镁得到金属镁和氯气，氯气转化成HCl重复利用。皮江法冶炼镁中，白云石煅烧分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，硅再与氧化镁反应生成镁单质，冷凝得到粗镁锭。【小问1详析】电解熔融氯化镁生成镁和氯气，则Y为氯气，X为盐酸，由于氯气和氢气反应生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，从而实现了氯气的再利用。Z的化学式为H2。【小问2详析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙将Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，氢氧化钙在水中溶解度较低，沉淀中可能含有的杂质为Ca(OH)2。【小问3详析】MgO熔点高，而MgCl2熔点相对较低，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生成成本，所以工业上不用电解MgO制金属镁。【小问4详析】白云石煅烧分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，故气体aCO2【小问5详析】白云石煅烧前粉碎的目的是增大固体表面积，提高化学反应速率。【小问6详析】还原炉中发生的反应有硅还原氧化镁，生成的二氧化硅与氧化钙反应得到硅酸钙，其反应的化学方程式为，。青海省西宁市2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间120分钟。2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在试卷上。4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64第一部分选择题(共46分)(本部分共23小题，每小题2分，共46分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。)1.“碳中和”是指确定时间内排放的碳总量与吸取的碳总量相互抵消，实现二氧化碳相对“零排放”。下列措施对推进碳中和最有效的是（）A.用汽油代替柴油 B.使用无磷洗衣粉C.用二氧化碳合成淀粉 D.推行生活垃圾分类〖答案〗C〖解析〗【详析】A．用汽油代替柴油不能减少二氧化碳的排放，不能推进碳中和，故A错误；

B．使用无磷洗衣粉能有效防止水体污染，不能推进碳中和，故B错误；

C．用二氧化碳合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能推进碳中和，故C正确；

D．推行生活垃圾分类，有利于环保，但不能减少二氧化碳的排放，不能推进碳中和，故D错误；

故选：C。2.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A.玻璃 B.水泥 C.石墨烯 D.陶瓷〖答案〗C〖解析〗【详析】石墨烯的化学式是C，属于单质，传统的硅酸盐产品包括玻璃、水泥、陶瓷，石墨烯不是硅酸盐产品，故〖答案〗为C；3.《黄帝内经》有如下叙述：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是（）A.葡萄糖和果糖互为同分异构体 B.淀粉和纤维素都能为人体提供能量C.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 D.油脂能促进脂溶性维生素的吸收〖答案〗B〖解析〗【详析】A．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；B．淀粉能为人体提供能量，纤维素不能为人体提供能量，因为人体内没有纤维素的水解酶，B错误；C．蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成，蛋白质水解生成氨基酸，C正确；D．脂溶性维生素易溶于油脂，不溶于水，故油脂能促进脂溶性维生素的吸收，D正确；故〖答案〗选B。4.下列有关化学用语叙述正确的是（）A.中子数为10的氧原子： B.乙烯的结构简式C.氧原子的结构示意图： D.氨的电子式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧元素的质子数为8，中子数为10的氧原子，该核素质量数为8+10=18，该核素符号为，故A正确；

B．乙烯中含有碳碳双键，写结构简式不能省略，故乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；

C．氧原子核外有8个电子，氧原子结构示意图为，选项中是O2-的结构示意图，故C错误；

D．N原子外围电子有8个，氨的电子式：，故D错误；

故选：A。5.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅酸盐化学性质稳定，是由于其结构中存在硅氧四面体B.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C.是酸性氧化物，能够与水反应生成D.硅的化学性质稳定，在自然界中大部分以游离态存在〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硅氧四面体中硅氧键键能大，不容易断裂，硅酸盐化学性质稳定，是由于其结构中存在硅氧四面体，A正确；B．玻璃的成分中有二氧化硅，二氧化硅可以与NaOH反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种粘合剂，如果用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液，会将瓶塞和瓶口粘住，因此实验室用带橡胶塞的试剂瓶保存NaOH溶液，B错误；C．SiO2不能与水反应，但可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C错误；D．硅的化学性质稳定，但是在自然界中以化合态存在，D错误；故〖答案〗选A。6.金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，需要用电解法冶炼的是（）A.Fe B.Hg C.Cu D.Al〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】钠、镁、铝为活泼金属，一般用电解熔融的氯化物(铝为氧化铝)制得，而较不活泼的金属铁、铜等用热还原法（还原剂为氢气、一氧化碳、铝粉等）制得，金属汞可以用加热氧化汞的方法获得，因此，四种金属中，需要用电解法冶炼的是铝；故选D。7.用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是（）A.证明MnO2是H2O2分解的催化剂B.制备并收集乙酸乙酯C.收集NO2气体D.实验室制NH3A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗【详析】A．①试管中过氧化氢浓度大，①中反应速率快不能证明MnO2是H2O2分解的催化剂，故不选A；B．制备并收集乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下，故不选B；C．NO2的密度比空气大，用向上排空气法收集NO2，故不选C；D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，用向下排空气法收集氨气，故选D；选D。8.下列物质的用途不正确的是（）A.液氨可用作制冷剂 B.SO2可用作纸浆的漂白 C.浓硝酸可用作干燥剂 D.单质硅可作半导体材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氨气易液化，液氨可用作制冷剂，故不选A；B．SO2具有漂白性，SO2可用作纸浆的漂白，故不选B；C．浓硝酸不能吸水，浓硝酸不能作干燥剂，故选C；D．单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，单质硅可作半导体材料，故不选D；选C。9.利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是（）A.NO2既有氧化性又有还原性B.通过转化①②③可实现工业制备硝酸C.自然界可实现上述转化④，这是一种氮的固定D.NH4NO3受热分解可生成N2、HNO3和H2O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶5〖答案〗D〖解析〗【详析】A．N元素的最高价为+5、最低价为-3，NO2中N元素化合价为+4，既能升高又能降低，所以NO2既有氧化性又有还原性，A正确；B．在催化剂作用下氨气发生催化氧化反应可转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可转化为二氧化氮，二氧化氮与水反应可转化为硝酸，所以可通过①②③可实现工业制硝酸，B正确；C．自然界中，空气中的氮气和氧气在放电条件下可转化为一氧化氮，该转化属于氮元素由单质变为化合物，属于氮的固定，C正确；D．根据产物可知该反应中NH和部分NO发生归中反应生成N2，根据得失电子守恒可知该部分NO和NH的物质的量之比为3∶5，还有一部分NO转化为HNO3，根据元素守恒可得反应方程式为，其中由NH生成的氮气为氧化产物，由NO生成的氮气为还原产物，其比值为5∶3，D错误；故选D。10.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作为罐体材料的是（）A.锌 B.铝 C.铜 D.铂〖答案〗B〖解析〗【详析】浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以通常可以铁罐、铝罐运输储存浓硝酸；浓硝酸与铜、镁反应，不能用镁、铜运输存储浓硝酸；铂为贵重金属，不用于存储运输浓硝酸，故选：B。11.下列反应属于放热反应的是（）A.一氧化碳在空气中的燃烧反应B.与氯化铵固体的反应C.干冰升华D.盐酸与碳酸氢钠的反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．一氧化碳在空气中的燃烧反应属于放热反应，故A正确；

B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故B错误；

C．干冰升华为物理变化，不是化学变化，故C错误；

D．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故D错误；

故选：A。12.下列物质不能用作食品添加剂的是（）A.三聚氰胺 B.亚硝酸钠 C.山梨酸钾 D.氯化镁〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害。【详析】A．三聚氰胺有毒，故A选；B．亚硝酸钠常用作肉食的发色剂和防腐剂，可以延长保质期，故B不选；C．山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不选；D．向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故D不选；故选A。13.含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是（）A.①②⑧均为饱和烃 B.③④互为同系物 C.⑥⑦属于炔烃 D.⑤⑨互为同分异构体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图知，①②⑧均不含有不饱和键，均为饱和烃，故A正确；B．③结构简式为CH3CH2CH=CH2，④的结构简式为CH3CH=CHCH3，二者的分子式均为C4H8，互为同分异构体，故B错误；C．⑥⑦中均含有碳碳三键，属于炔烃，故C正确；D．⑤和⑨的分子式均为C4H8，互为同分异构体，故D正确；故选B。14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1mol甲基中所含有的电子数为7NAB.与反应生成的分子数为少于2NAC.64g灼热的铜丝在足量硫蒸气里完全燃烧，转移电子总数为2NAD.将与混合光照，充分反应后，生成分子数为NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A．1个甲基含有9个电子，1mol甲基中所含有的电子数为9NA，A错误；B．与反应生成的的反应是可逆反应，因此生成的三氧化硫分子数为少于2NA，B正确；C．64g灼热的铜丝（1mol）在足量硫蒸气里完全燃烧生成硫化亚铜，转移电子总数为NA，C错误；D．将与混合光照，充分反应后生成四种卤代烃，所以无法计算生成的分子数，D错误；〖答案〗选B。15.在某一化学反应中，生成物的浓度在内从变成，则内用生成物表示的化学反应速率是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】用生成物表示的化学反应速率是，故选B。16.在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为B.时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.时，N的浓度是M的浓度的2倍D.时，正反应速率小于逆反应速率〖答案〗C〖解析〗【详析】A．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式，，A错误；B．t2时，M还在增多，N还在减少，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，B错误；C．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，C正确，D．t3时，M、N的物质的量不再改变，即反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D错误；故〖答案〗为：C。17.下列解释事实的方程式错误的是（）A.丙烯制备聚丙烯塑料：B.铁粉与硫粉共热生成黑色物质：C.食醋清除水壶中的水垢：D.铝热反应原理：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH2=CH-CH3，故A错误；

B．铁粉与硫粉共热生成FeS，该反应的化学方程式为：Fe+SFeS，故B正确；

C．食醋清除水壶中的水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，其离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；D．铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：，故D正确；

故选：A。18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法正确的是（）A.NO2全部转化为N2O4 B.该反应达到化学平衡状态C.NO2、N2O4的浓度一定相等 D.消耗2molNO2的同时消耗2molN2O4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．可逆反应，NO2不能全部转化为N2O4，故A错误；B．当NO2、N2O4的浓度不再变化时，说明该反应达到化学平衡状态，故B正确；C．NO2、N2O4的浓度不一定相等，故C错误；D．消耗2molNO2的同时消耗1molN2O4，故D错误；故选B。19.对于下列事实的解释正确的是（）A.金属钠放入无水乙醇中产生大量气体，说明乙醇是一种酸B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气，而乙醇为中性，故A错误；B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；C．该溶液可能是稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口观察到红棕色气体，故C错误；D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，原溶液中一定含有NH，故D正确；故选D。20.下列关于煤和石油的叙述正确的是（）A.煤和石油均属于可再生矿物能源 B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.石油产品裂解能生产乙烯 D.石油分馏的各馏分均是纯净物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．煤和石油均属于不可再生矿物能源，故A错误；B．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B错误；C．石油产品裂解能生产乙烯、丙烯等小分子烯烃，故C正确；D．石油分馏的各馏分均是混合物，故D错误；选C。21.工业上常用下图所示的方法从海水中提溴，下列有关说法错误的是（）A.物质为B.步骤①的主要反应为：C.步骤②利用了溴易挥发的性质D.步骤②③的目的是富集溴元素〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由流程可知，①中发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，②中热空气吹出溴，③中发生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl,以此来解答。【详析】A．步骤③中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，则X为HBr，故A错误；B．步骤①中用氯气氧化海水的Br-，发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正确；

C．步骤②利用了溴易挥发的性质，热空气吹出溴，故C正确；

D．海水中溴离子浓度较低，步骤②③的目的是富集溴元素，故D正确；故选：A。22.为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作①过滤②加过量溶液③加适量稀盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是（）A.①④②⑤③ B.②④⑤①③ C.④①②⑤③ D.⑤②④①③〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】除去粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、时，可以加入过量NaOH溶液除去镁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的pH，除去过量的碳酸根和氢氧根，则顺序为⑤②④①③，故选D。【『点石成金』】Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋，是除去粗盐中可溶性杂质的关键，也是解答的易错点。23.某实验小组用传感器探究、与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是（）实验过程实验数据A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响B.Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀C.Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应D.Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。【详析】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；

B．Ⅱ中碳酸根离子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为+Ca2+＝CaCO3↓，产生白色沉淀，故B正确；

C．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，故C正确；

D．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH−+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：D。第二部分非选择题(共54分)本部分7小题，共54分24.烃及烃的衍生物是重要的化工原料和能源物资。（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_____(填序号)。A. B. C. D.（2）某链状烷烃的相对分子质量为86，该烷烃的分子式为_____。（3）已知烯烃B的球棍模型为，一定条件下可以发生如下转化过程：Ⅰ．B的化学式是_____，C中官能团的名称是_____。Ⅱ．反应③的反应类型是_____。Ⅲ．完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。Ⅳ．下列关于的说法正确的是_____(填字母序号)。a．该物质属于烃类b．该物质可以发生酯化反应c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生气体d．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石莣溶液褪色（4）写出和乙酸发生酯化反应的化学方程式_____。〖答案〗（1）D（2）（3）①.②.羟基③.加成反应④.⑤.⑥.b（4）〖解析〗〖祥解〗B为乙烯CH2=CH2，与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，-CN再发生水解反应生成-COOH；【小问1详析】A．表示甲烷分子结构示意图，能体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能够反映其真实存在状况，故A不选；

B．为甲烷电子式，表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实的存在状况，故B不选；

C．表示甲烷的球棍模型，能体现甲烷的正四面体结构，能体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；

D．甲烷的空间填充模型，体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D选；

故〖答案〗为：D；【小问2详析】设烷烃分子式为CxH（2x+2），则14x+2=86，解得x=6，所以该烷烃的分子式为C6H14；【小问3详析】Ⅰ．B为烯烃，根据B的球棍模型可知有2个C和4个H原子，化学式是，C为CH3CH2OH，官能团的名称是羟基；Ⅱ．反应③中反应物的所有原子全部转化得到生成物中，反应类型是加成反应；Ⅲ．①为乙烯的加成反应，反应方程式为；

②为乙醇的催化氧化，反应方程式为；Ⅳ．a.该物质含有氧元素，不属于烃类化合物，故a错误；

b.含有羟基、羧基，则该物质可以发生酯化反应，故b正确；

c.含有羧基具有酸的通性，当该物质量较少时，与碳酸钠溶液反应不含产生气体，故c错误；

d.含有羧基，能使紫色石蕊变红色，不能使其褪色，故d错误；

故〖答案〗为：b；【小问4详析】乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，其反应的化学方程式为：。25.根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。（1）锌铜原电池装置示意图如图所示，Zn片作_____(填“正极”或“负极”)。（2）铜片上观察到的实验现象是_____，锌片上的电极反应式为_____。（3）电流表指针发生偏转，说明该装置实现了化学能向_____的转化。（4）若把反应仿照上图设计成原电池，则两个电极分别为铜、_____(填材料名称)，电解质溶液为_____(填化学式)。（5）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是_____(填字母序号)。a．Mg作电池的负极b．发生氧化反应〖答案〗（1）负极（2）①.有气泡产生②.（3）电能（4）①.银(或铂、石墨等其它合理〖答案〗)②.(或)（5）a〖解析〗【小问1详析】Zn比Cu活泼，Zn作负极；【小问2详析】Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，实验现象是有气泡产生，锌片上的电极反应式为；【小问3详析】电流计指针发生偏转，说明产生电流，该装置构成原电池，可以将化学能转化为电能；【小问4详析】原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜失电子作负极，导电的银或铂、石墨等作正极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用(或)作电解质；【小问5详析】a.镁-海水电池工作时，Mg发生失电子的反应，作电池的负极，石墨作正极，故a正确；

b.镁-海水电池工作时，石墨作正极，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH-，故b错误；故〖答案〗为：a。26.A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。（1）若A是黄色固体单质，则B为_____，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是_____。（2）若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的化学式为_____，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是_____(用化学方程式表示)。〖答案〗（1）①.(或二氧化硫)②.（2）①.②.〖解析〗【小问1详析】A是一种黄色单质固体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，浓硫酸与Cu反应的化学方程式为：；【小问2详析】若A是空气中的主要成分，C是红棕色的气体，则A为NO2，B为NO，C为N2，D是HNO3，浓硝酸可见光易分解为二氧化氮、氧气和水，化学方程式为。27.化学反应发生物质变化的同时伴随着能量的变化。回答下列问题：（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成NO会_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。（2）一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。实验编号T/℃NO初始浓度CO初始浓度催化剂的比表面积Ⅰ28082Ⅱ280124Ⅲ35082①表中_____；能验证温度对化学反应速率影响规律的是_____(填实验编号)。②实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_____(填“甲”或“乙”)。〖答案〗（1）①.吸收②.180（2）①.②.Ⅰ和Ⅲ③.乙〖解析〗【小问1详析】N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(946+498-2×632)kJ/mol=+180kJ/mol,则1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收180kJ，故〖答案〗为：吸收；