2022-2023学年重庆市北碚区高二上学期期末考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1重庆市北碚区2022-2023学年高二上学期期末考试可能用到的相对原子量：H-1Li-7C-12O-16第I卷(选择题共42分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.冶炼铝是电能转化为化学能的过程B.水垢中的，可直接加盐酸除去C.汽车尾气系统中使用催化转化器可减少有害气体的排放D.盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性〖答案〗B〖解析〗A．工业上冶炼金属铝的反应为，电解时，电能转化为化学能，故A正确；B．不溶于盐酸，可用碳酸钠溶液浸泡后，加稀盐酸洗涤，故B错误；C．汽车尾气含有NO和CO等有害气体，使用催化转化器可以将有害气体转化为无害气体氮气和二氧化碳，减少有害气体排放，故C正确；D．石膏为，可以与反应生成难溶碳酸钙和硫酸钠，降低土壤的碱性，故D正确；故选B。2.下列有关化学用语表述正确的是A.基态钙原子的简化电子排布式：B.用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状：C.一水合氨的电离方程式：D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：〖答案〗B〖解析〗A．基态钙原子的简化电子排布式：，故A错误；B．用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状，为哑铃形：，故B正确；C．一水合氨是弱电解质，电离方程式：，故C错误；D．基态氮原子2p轨道上的3个电子自旋方向相同，核外电子排布的轨道表示式：，故D错误；故选B。3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.实验室配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液D.达平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深〖答案〗C〖解析〗A．用牺牲阳极法保护船舶的外属于原电池原理，与勒夏特列原理无关，故A不选；B．冰箱中温度较低，把食品放在冰箱中降低其反应速率，使减缓食物的腐蚀，与平衡移动无关，故B不选；C．为强碱弱酸盐，易水解，呈碱性，滴加几滴NaOH溶液可以抑制水解，可以用勒夏特列原理解释，故C选；D．为分子数不变的反应，达平衡后，压缩容器体积，压强增大，平衡不移动，因为碘蒸气浓度增大，混合气体颜色变深，与勒夏特列原理无关，故D不选；故选C。4.如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A.加入硫酸铜固体 B.加入醋酸钠固体C.稀硫酸换成浓硫酸 D.加热使溶液温度升高〖答案〗D〖解析〗A．加入硫酸铜固体，部分锌和硫酸铜反应生成铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，但和硫酸反应的锌质量减小，生成氢气的物质的量减小，故不选A；B．加入醋酸钠固体，醋酸钠和硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，故不选B；C．浓硫酸和锌不能生成氢气，故不选C；D．加热使溶液温度升高，反应速率加快，生成氢气的物质的量不变，故选D；故选D。5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃时，0.5L纯水中自由移动的数目为B.1L0.1mol/L溶液中含有的数为C.25℃时，10LpH=1的弱酸HR溶液中含有数目小于D.2molNO与1mol在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为〖答案〗A〖解析〗A．常温下，纯水电离出的H+浓度为110-7mol/L，0.5L纯水中自由移动的H+数目约为510-8NA，选项A正确；B．会发生水解，+3H2ONH3·H2O+H+，1L0.1mol/L溶液中含有的数小于0.2NA，选项B错误；C．10LpH=1的弱酸HR溶液中H+浓度为0.1mol/L，n(H+)=cV=10L0.1mol/L=1mol，含有H+数目等于NA，选项C错误；D．2molNO与1mol反应生成2molNO2，但存在平衡2NO2N2O4，所得混合气体的分子数小于2NA，选项D错误；〖答案〗选A。6.下列相关方程式不正确的是A.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：B.加热溶液除去油污：C.用惰性电极电解溶液：D.已知：则：〖答案〗D〖解析〗A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，故A正确；B．加热溶液除去油污促进碳酸钠水解平衡正向移动，碳酸根离子水解的离子方程式为，故B正确；C．用惰性电极电解溶液生成银、氧气、硝酸，总反应的离子方程式为，故C正确；D．，反应生成硫酸钡沉淀，所以，故D错误；选D。7.已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.B.该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能C.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量D.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量〖答案〗B〖解析〗A．由能量变化图可知，A错误；B．该反应正反应的活化能为a，逆反应活化能为b，由能量变化图可知该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能，B正确；C．由能量变化图可知，断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收2akJ能量，C错误；D．由能量变化图可知，破坏反应物中化学键所需的能量为a，形成反应产物中化学键所释放的能量为b，可以看出a>b，D错误；故〖答案〗为：B。8.常温下，现有10mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.将两种溶液分别稀释至100mL，醋酸比盐酸的pH大B.向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成的物质的量相同C.向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水电离程度均增大D.向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸〖答案〗C〖解析〗盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。A．将两种溶液分别稀释至100mL，由于醋酸稀释后又电离出氢离子，因此醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸比盐酸的pH小，故A错误；B．由于醋酸物质的量浓度大于盐酸物质的量浓度，等体积两种溶液，则醋酸物质的量大于盐酸物质的量，向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成H2的物质的量醋酸大于盐酸，故B错误；C．盐酸和醋酸都能电离出H+，对水的电离起到抑制作用。向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，两者都生成盐，盐酸和NaOH反应生成氯化钠，氯化钠对水的电离无影响；醋酸和NaOH反应生成醋酸钠，醋酸钠中的醋酸根水解促进水的电离，因此两溶液中水的电离程度均增大，故C正确；D．盐酸和醋酸溶液和相同锌粒反应的速率取决于溶液中的H+浓度，开始两种溶液的氢离子浓度相同，则与锌反应生成氢气的速率相同，故D错误；综上所述，〖答案〗为C。9.已知人体血液中存在“缓冲”体系：，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是A.静脉滴注生理盐水，血液的pH增大B.血液中浓度增大，会使血液的pH减小C.人体酸中毒时，注射溶液可以缓解症状D.人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动〖答案〗D〖解析〗A．对于平衡体系，静脉滴注生理盐水，血液被稀释，变小，血液的pH增大，故A正确；B．血液中浓度增大，根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，该平衡正向移动，血液中增大，pH减小,B正确；C．人体酸中毒时，血液中增大，注射溶液，与结合，降低，减缓症状，故C正确；D．人体代谢的碱性物质进入血液后，结合，生成物浓度降低，使该平衡向右移动，故D错误；故选D。10.室温下，对于的溶液，下列判断中正确的是A.稀释后，溶液中增大 B.溶液中C.溶液中 D.若溶液的，则的水解百分率为10%〖答案〗A〖解析〗A．在溶液中，存在的水解平衡：，平衡常数的表达式为：，，加水稀释，减小，K不变，所以增大，A正确；B．根据电荷守恒，，B错误；C．在溶液中，存在的水解平衡：和水的电离平衡：，所以，C错误；D．若溶液的，，根据反应，，无法计算发生水解的，D错误；故选A。11.利用下列实验装置进行的实验或操作能达到相应目的的是A.图1测定中和热B.图2探究反应物的接触面积对反应速率的影响C.图3测NaOH溶液的pHD.图4比较锌和铜的金属性强弱〖答案〗D〖解析〗A．测定中和热时需要温度计测温度、碎泡沫塑料保温，大小烧杯，以及环形玻璃搅拌棒搅拌，如图1所示的装置中缺少环形玻璃搅拌棒，故A不选；B．控制变量法探究反应物的接触面积对反应速率的影响，变量为反应物的接触面积，如图2中稀盐酸的浓度不同，不能达到实验目的，故B不选；C．用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能润湿，导致溶液被稀释，结果不准确，所以如图3中用湿润的pH试纸不能准确测量NaOH溶液的pH，故C不选；D．原电池满足①导电的两电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化还原反应，如图④中总反应为，故D选；故选D。12.通过电解可以实现由和为原料制备，如图为制备装置示意图。下列说法正确的是A.移向a电极 B.b电极为正极C.b电极的反应式为： D.导线中通过4mol时，有32g氧气参与反应〖答案〗A〖解析〗A．根据分析可知，a电极为阴极，则氢离子向a电极移动，A正确；B．该装置为电解池，a电极发生得电子的还原反应，为阴极，则b电极为阳极，B错误；C．根据分析可知，b电极的反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+，C错误；D．导线中通过4mol电子时，有2molO2参与反应，即64g氧气参与反应，D错误；故〖答案〗选A。13.一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是A.B.该温度下，此反应的平衡常数C.反应达到平衡状态时A的转化率为60%D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5〖答案〗B〖解析〗经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，由可知生成C的物质的量0.2mol•L-1•s-1×2L×10s=4mol，同时生成2molD，则x=4，列三段式如下：。A．由分析可知，A正确；B．该温度下，此反应的平衡常数=，B错误；C．反应达到平衡状态时A的转化率为，C正确；D．根据阿伏伽德罗定律，同温同体积时，体系的压强与气体物质的量成正比，即：，D正确；故〖答案〗为：B。14.常温下，向20mL0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.B.反应过程中，值持续增大C.b点时，D.a点时，〖答案〗C〖解析〗A．0.1mol/L的溶液pH=3，，故A正确；B．反应过程中，不变，氢离子浓度持续减小，所以持续增大，故B正确；C．b点时溶液pH=7，加入氢氧化钠溶液的体积小于20mL，溶液总体积小于40mL，所以，故C错误；D．a点时，溶质为等浓度的、CH3COONa，溶液呈酸性，说明电离大于CH3COONa水解，所以，故D正确；选C。第II卷(非选择题共58分)15.各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。（1）传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。①放电时，铅蓄电池总反应式为：______；②充电时，电源正极与______(填“Pb”或“”)连接，溶液的pH会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）重庆在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。总反应式为：①放电时，电极b是______极，a电极反应式为______；②充电时，当导线中通过2mol时，阴极的固体质量增加______g。③与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：______(一点即可)。（3）2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：①a处通入的气体是______；②电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为______。〖答案〗（1）①.②.③.减小（2）①.负②.③.14④.质量轻、电池寿命长、体积小便于携带、绿色环保更安全等(任写一条)（3）①.氢气()②.或〖解析〗〖小问1详析〗①如图，为铅蓄电池，Pb作为电池负极，失电子被氧化，电极反应式为；作为电池正极，得电子被还原，电极反应式为，放电时，总反应为；故〖答案〗为：；②充电时，作为电解池，电源正极与铅蓄电池的正极相连，原来的正极作阳极，电极反应式为，溶液中的增大，pH减小；故〖答案〗为：；减小；〖小问2详析〗①如图，放电时向a极移动，则a为电池正极，得电子，电极反应式为，b为电池负极，失电子，电极反应式为；故〖答案〗为：负；；②充电时，为电解池，原来电池的负极连接电源负极作阴极，电极反应为，当导线中通过2mol时，阴极的固体质量增加；故〖答案〗为：14；③锂电池具有质量轻、电池寿命长、体积小便于携带、绿色环保更安全等，综上所述，与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：质量轻、电池寿命长、体积小便于携带、绿色环保更安全等；故〖答案〗为：质量轻、电池寿命长、体积小便于携带、绿色环保更安全等(任写一条)；〖小问3详析〗①如图，为氢氧燃料电池装置，放电时向右移动，则右端通入气体b的为正极，则b为氧气，a为氢气，在负极放电，电极反应为；故〖答案〗为：氢气()；②根据题意，负极电极反应为，电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为或；故〖答案〗为：或。16.按要求填空：（1）①将溶液蒸干灼烧得到的物质是______(填化学式)；②泡沫灭火器常用硫酸铝作为原料之一，其灭火原理为______(用离子方程式表示)；③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______。（2）已知25℃时有关弱酸的电离常数如下：HCN：，：，，则：①相同物质的量浓度的、、NaCN溶液，pH由小到大的顺序是：______。②的溶液中，结合化学用语解释其原因：______。（3）含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：(已知)①绿矾为，反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的______。〖答案〗（1）①.Fe2O3②.Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑③.AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)（2）①.NaHCO3<NaCN<Na2CO3②.NaHCO3溶液中存在着的电离和水解：+H+，，的电离常数是碳酸的第二步电离常数，即，的水解常数Kh=＞4.7×10-11，即水解程度大于电离程度，所以（3）①.1：6②.6〖解析〗〖小问1详析〗①FeCl3溶液中存在着Fe3+的水解，水解的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热可以促进水解平衡正向移动，且盐酸挥发，平衡也正向移动，所以将氯化铁溶液蒸干灼烧后得到的物质是Fe(OH)3分解生成的Fe2O3。②泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子发生完全双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，即AgCl转化为更难溶的AgBr，反应的离子方程式为：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)。〖小问2详析〗①三种溶液中阴离子都水解，且水解显碱性，水解程度越大，溶液的碱性越强。酸根阴离子的水解程度取决于水解生成的对应的酸的电离程度，酸性越弱，对应的离子水解程度越大。根据电离常数可知，酸性：H2CO3＞HCN＞，所以水解程度：＞CN-＞，则溶液的pH由小到大的顺序是：NaHCO3<NaCN<Na2CO3。②NaHCO3溶液中存在着的电离和水解：+H+，，的电离常数是碳酸的第二步电离常数，即，的水解常数Kh=＞4.7×10-11，即水解程度大于电离程度，所以。〖小问3详析〗①和Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，做氧化剂，Fe2+做还原剂，1mol得到6mol电子，1molFe2+失去1mol电子，所以反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6。②处理后的废水中，，根据Cr(OH)3的Ksp，溶液中的c(OH-)==1.0×10-8mol/L，则c(H+)=1.0×10-6mol/L，所以溶液的pH=6。17.工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。（1）“一次转化”过程中气体与水蒸气反应转化为CO和混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：物质燃烧热-285.5-890.3-283-393.5的汽化热为，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为______。（2）“二步净化”过程中，原料、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______(填字母)。a．低温高压b．高温高压c．高温低压d．低温低压（3）第三步为氨合成，生产流程示意图如下。已知：①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有______(请写出两点)；②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有______(请写出两点)。（4）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，向1L密闭容器中充入1mol和3mol，不同温度()、不同压强下，达平衡时混合物中的物质的量分数的变化情况。①曲线a对应的温度是______；②M、N、Q点平衡常数的大小关系是______；K点的平衡常数为______；③K点达平衡后再向容器中充入1mol和2mol，平衡将______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。〖答案〗（1）（2）a（3）①.加压、冷却液化氨、原料气循环利用(任写两点)②.干燥净化、加压10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400~500℃(任写两点)（4）①.②.③.④.正向移动〖解析〗〖小问1详析〗根据题意可得，①；②；③；④；⑤，根据盖斯定律反应②-反应①×3-反应③-⑤可得反应，所以“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为；故〖答案〗为：；〖小问2详析〗对于反应，该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，增大压强或者降低温度，平衡正向移动，有利于CO的吸收，所以铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压；故〖答案〗为：a；〖小问3详析〗①对于反应，为气体分子总数减小放热反应，增大压强可促使平衡右移提高原料利用率，采用迅速冷却的方法使氨气液化并及时分离可降低速率、但促使平衡正向移动提高原料利用率；原料气循环使用能使原料气的浓度保持一定，能提高、的转化率，则流程中有利于提高原料利用率的措施是：加压、冷却液化氨、原料气循环利用；故〖答案〗为：加压、冷却液化氨、原料气循环利用(任写两点)；②增大压强可提高反应速率且促使平衡右移，升温虽然使平衡左移但能提高催化剂活性大幅度提高反应速率，干燥净化能防止催化剂中毒，所以有利于提高单位时间内氨的产率的措施有：干燥净化、加压10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400~500℃；故〖答案〗为：干燥净化、加压10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400~500℃(任写两点)；〖小问4详析〗①对于合成氨的反应，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应；压强一定时，降低温度平衡正向移动，氨气的物质的量分数增大，所以温度越低氨的物质的量分数越高，则曲线a对应的温度是；故〖答案〗为：；②平衡常数只与温度有关，综上所述，曲线b对应温度为，曲线c对应温度为，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，其中M、Q点温度相同，平衡常数相等，N点温度大，平衡常数小，所以M、N、Q点平衡常数的大小关系是；根据题意可列三段式为容器体积为1L，K点时氨气的物质的量分数为80%。则，解得，则该条件下平衡时，、、，平衡常数；故〖答案〗为：；；③K点达平衡后再向容器中充入1mol和2mol，则浓度熵<，平衡正向移动；故〖答案〗：正向移动。18.(I)氧化还原滴定是中学化学常用的定量分析方法。是常见的氧化剂，在实验室利用和乙二酸()的反应进行滴定实验。①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。回答下列问题：（1）配制样品溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______，标准液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（2）溶液滴定乙二酸过程中发生反应的离子方程式为______。（3）滴定终点的现象为______。（4）计算此样品的纯度为______(保留4位有效数字)。（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______。A.滴定终点读数时俯视读数 B.滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥 D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(II)锰元素、溴元素的化合物在高中实验中应用广泛。（6）写出基态Mn原子的电子排布式：______。（7）基态溴原子中有______个未成对电子；（8）在元素周期表中，介于Mn与Br之间的主族元素有四种，请按照电负性由大到小排序：______(用元素符号表示)。〖答案〗（1）①.500mL容量瓶②.酸式（2）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且摇动半分钟颜色不褪色，则达到了滴定终点（4）90.00%（5）BD（6）1s22s22p63s23p63d54s2（7）1（8）Se＞As＞Ge＞Ga〖解析〗〖小问1详析〗配制一定体积的溶液，需要用到容量瓶，要配制250mL溶液，则需要250mL的容量瓶。高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以高锰酸钾溶液应装入酸式滴定管中。〖小问2详析〗酸性溶液和乙二酸发生氧化还原反应，高锰酸钾做氧化剂，将乙二酸中的+3价碳氧化为+4价，生成二氧化碳，高锰酸钾本身被还原为+2价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。〖小问3详析〗高锰酸钾溶液呈紫红色，该滴定实验不需要额外加指示剂，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且摇动半分钟颜色不褪色，则达到了滴定终点。〖小问4详析〗根据反应的离子方程式和所用的高锰酸钾的浓度和体积，可计算出250mL样品溶液中草酸的质量为：×20.00mL×10-3L/mL×××90g/mol=4.500g，则此样品的纯度为×100%=90.00%。〖小问5详析〗标准液的体积和样品的纯度成正相关。A．滴定终点读数时俯视读数，标准液体积偏小，则计算出的样品纯度偏低，故A不选；B．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗，则所用标准液体积偏大，样品纯度偏高，故B选；C．锥形瓶水洗后未干燥，不影响标准液的体积，对结果无影响，故C不选；D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，气泡被当做标准液的体积，读出的标准液体积偏大，计算结果偏高，故D选；故选BD。〖小问6详析〗Mn的原子序数为25，根据构造原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2。〖小问7详析〗溴位于周期表第四周期第ⅦA族，基态溴原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，则只有4p能级上有1个未成对电子。〖小问8详析〗在元素周期表中，介于Mn与Br之间的主族元素有Ga、Ge、As、Se四种，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则这四种元素电负性由大到小排序为：Se＞As＞Ge＞Ga。重庆市北碚区2022-2023学年高二上学期期末考试可能用到的相对原子量：H-1Li-7C-12O-16第I卷(选择题共42分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.冶炼铝是电能转化为化学能的过程B.水垢中的，可直接加盐酸除去C.汽车尾气系统中使用催化转化器可减少有害气体的排放D.盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性〖答案〗B〖解析〗A．工业上冶炼金属铝的反应为，电解时，电能转化为化学能，故A正确；B．不溶于盐酸，可用碳酸钠溶液浸泡后，加稀盐酸洗涤，故B错误；C．汽车尾气含有NO和CO等有害气体，使用催化转化器可以将有害气体转化为无害气体氮气和二氧化碳，减少有害气体排放，故C正确；D．石膏为，可以与反应生成难溶碳酸钙和硫酸钠，降低土壤的碱性，故D正确；故选B。2.下列有关化学用语表述正确的是A.基态钙原子的简化电子排布式：B.用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状：C.一水合氨的电离方程式：D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：〖答案〗B〖解析〗A．基态钙原子的简化电子排布式：，故A错误；B．用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状，为哑铃形：，故B正确；C．一水合氨是弱电解质，电离方程式：，故C错误；D．基态氮原子2p轨道上的3个电子自旋方向相同，核外电子排布的轨道表示式：，故D错误；故选B。3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.实验室配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液D.达平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深〖答案〗C〖解析〗A．用牺牲阳极法保护船舶的外属于原电池原理，与勒夏特列原理无关，故A不选；B．冰箱中温度较低，把食品放在冰箱中降低其反应速率，使减缓食物的腐蚀，与平衡移动无关，故B不选；C．为强碱弱酸盐，易水解，呈碱性，滴加几滴NaOH溶液可以抑制水解，可以用勒夏特列原理解释，故C选；D．为分子数不变的反应，达平衡后，压缩容器体积，压强增大，平衡不移动，因为碘蒸气浓度增大，混合气体颜色变深，与勒夏特列原理无关，故D不选；故选C。4.如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A.加入硫酸铜固体 B.加入醋酸钠固体C.稀硫酸换成浓硫酸 D.加热使溶液温度升高〖答案〗D〖解析〗A．加入硫酸铜固体，部分锌和硫酸铜反应生成铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，但和硫酸反应的锌质量减小，生成氢气的物质的量减小，故不选A；B．加入醋酸钠固体，醋酸钠和硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，故不选B；C．浓硫酸和锌不能生成氢气，故不选C；D．加热使溶液温度升高，反应速率加快，生成氢气的物质的量不变，故选D；故选D。5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃时，0.5L纯水中自由移动的数目为B.1L0.1mol/L溶液中含有的数为C.25℃时，10LpH=1的弱酸HR溶液中含有数目小于D.2molNO与1mol在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为〖答案〗A〖解析〗A．常温下，纯水电离出的H+浓度为110-7mol/L，0.5L纯水中自由移动的H+数目约为510-8NA，选项A正确；B．会发生水解，+3H2ONH3·H2O+H+，1L0.1mol/L溶液中含有的数小于0.2NA，选项B错误；C．10LpH=1的弱酸HR溶液中H+浓度为0.1mol/L，n(H+)=cV=10L0.1mol/L=1mol，含有H+数目等于NA，选项C错误；D．2molNO与1mol反应生成2molNO2，但存在平衡2NO2N2O4，所得混合气体的分子数小于2NA，选项D错误；〖答案〗选A。6.下列相关方程式不正确的是A.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：B.加热溶液除去油污：C.用惰性电极电解溶液：D.已知：则：〖答案〗D〖解析〗A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，故A正确；B．加热溶液除去油污促进碳酸钠水解平衡正向移动，碳酸根离子水解的离子方程式为，故B正确；C．用惰性电极电解溶液生成银、氧气、硝酸，总反应的离子方程式为，故C正确；D．，反应生成硫酸钡沉淀，所以，故D错误；选D。7.已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.B.该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能C.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量D.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量〖答案〗B〖解析〗A．由能量变化图可知，A错误；B．该反应正反应的活化能为a，逆反应活化能为b，由能量变化图可知该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能，B正确；C．由能量变化图可知，断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收2akJ能量，C错误；D．由能量变化图可知，破坏反应物中化学键所需的能量为a，形成反应产物中化学键所释放的能量为b，可以看出a>b，D错误；故〖答案〗为：B。8.常温下，现有10mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.将两种溶液分别稀释至100mL，醋酸比盐酸的pH大B.向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成的物质的量相同C.向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水电离程度均增大D.向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸〖答案〗C〖解析〗盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。A．将两种溶液分别稀释至100mL，由于醋酸稀释后又电离出氢离子，因此醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸比盐酸的pH小，故A错误；B．由于醋酸物质的量浓度大于盐酸物质的量浓度，等体积两种溶液，则醋酸物质的量大于盐酸物质的量，向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成H2的物质的量醋酸大于盐酸，故B错误；C．盐酸和醋酸都能电离出H+，对水的电离起到抑制作用。向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，两者都生成盐，盐酸和NaOH反应生成氯化钠，氯化钠对水的电离无影响；醋酸和NaOH反应生成醋酸钠，醋酸钠中的醋酸根水解促进水的电离，因此两溶液中水的电离程度均增大，故C正确；D．盐酸和醋酸溶液和相同锌粒反应的速率取决于溶液中的H+浓度，开始两种溶液的氢离子浓度相同，则与锌反应生成氢气的速率相同，故D错误；综上所述，〖答案〗为C。9.已知人体血液中存在“缓冲”体系：，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是A.静脉滴注生理盐水，血液的pH增大B.血液中浓度增大，会使血液的pH减小C.人体酸中毒时，注射溶液可以缓解症状D.人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动〖答案〗D〖解析〗A．对于平衡体系，静脉滴注生理盐水，血液被稀释，变小，血液的pH增大，故A正确；B．血液中浓度增大，根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，该平衡正向移动，血液中增大，pH减小,B正确；C．人体酸中毒时，血液中增大，注射溶液，与结合，降低，减缓症状，故C正确；D．人体代谢的碱性物质进入血液后，结合，生成物浓度降低，使该平衡向右移动，故D错误；故选D。10.室温下，对于的溶液，下列判断中正确的是A.稀释后，溶液中增大 B.溶液中C.溶液中 D.若溶液的，则的水解百分率为10%〖答案〗A〖解析〗A．在溶液中，存在的水解平衡：，平衡常数的表达式为：，，加水稀释，减小，K不变，所以增大，A正确；B．根据电荷守恒，，B错误；C．在溶液中，存在的水解平衡：和水的电离平衡：，所以，C错误；D．若溶液的，，根据反应，，无法计算发生水解的，D错误；故选A。11.利用下列实验装置进行的实验或操作能达到相应目的的是A.图1测定中和热B.图2探究反应物的接触面积对反应速率的影响C.图3测NaOH溶液的pHD.图4比较锌和铜的金属性强弱〖答案〗D〖解析〗A．测定中和热时需要温度计测温度、碎泡沫塑料保温，大小烧杯，以及环形玻璃搅拌棒搅拌，如图1所示的装置中缺少环形玻璃搅拌棒，故A不选；B．控制变量法探究反应物的接触面积对反应速率的影响，变量为反应物的接触面积，如图2中稀盐酸的浓度不同，不能达到实验目的，故B不选；C．用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能润湿，导致溶液被稀释，结果不准确，所以如图3中用湿润的pH试纸不能准确测量NaOH溶液的pH，故C不选；D．原电池满足①导电的两电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化还原反应，如图④中总反应为，故D选；故选D。12.通过电解可以实现由和为原料制备，如图为制备装置示意图。下列说法正确的是A.移向a电极 B.b电极为正极C.b电极的反应式为： D.导线中通过4mol时，有32g氧气参与反应〖答案〗A〖解析〗A．根据分析可知，a电极为阴极，则氢离子向a电极移动，A正确；B．该装置为电解池，a电极发生得电子的还原反应，为阴极，则b电极为阳极，B错误；C．根据分析可知，b电极的反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+，C错误；D．导线中通过4mol电子时，有2molO2参与反应，即64g氧气参与反应，D错误；故〖答案〗选A。13.一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是A.B.该温度下，此反应的平衡常数C.反应达到平衡状态时A的转化率为60%D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5〖答案〗B〖解析〗经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，由可知生成C的物质的量0.2mol•L-1•s-1×2L×10s=4mol，同时生成2molD，则x=4，列三段式如下：。A．由分析可知，A正确；B．该温度下，此反应的平衡常数=，B错误；C．反应达到平衡状态时A的转化率为，C正确；D．根据阿伏伽德罗定律，同温同体积时，体系的压强与气体物质的量成正比，即：，D正确；故〖答案〗为：B。14.常温下，向20mL0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.B.反应过程中，值持续增大C.b点时，D.a点时，〖答案〗C〖解析〗A．0.1mol/L的溶液pH=3，，故A正确；B．反应过程中，不变，氢离子浓度持续减小，所以持续增大，故B正确；C．b点时溶液pH=7，加入氢氧化钠溶液的体积小于20mL，溶液总体积小于40mL，所以，故C错误；D．a点时，溶质为等浓度的、CH3COONa，溶液呈酸性，说明电离大于CH3COONa水解，所以，故D正确；选C。第II卷(非选择题共58分)15.各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。（1）传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。①放电时，铅蓄电池总反应式为：______；②充电时，电源正极与______(填“Pb”或“”)连接，溶液的pH会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）重庆在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。总反应式为：①放电时，电极b是______极，a电极反应式为______；②充电时，当导线中通过2mol时，阴极的固体质量增加______g。③与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：______(一点即可)。（3）2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：①a处通入的气体是______；②电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为______。〖答案〗（1）①.②.③.减小（2）①.负②.③.14④.质量轻、电池寿命长、体积小便于携带、绿色环保更安全等(任写一条)（3）①.氢气()②.或〖解析〗〖小问1详析〗①如图，为铅蓄电池，Pb作为电池负极，失电子被氧化，电极反应式为；作为电池正极，得电子被还原，电极反应式为，放电时，总反应为；故〖答案〗为：；②充电时，作为电解池，电源正极与铅蓄电池的正极相连，原来的正极作阳极，电极反应式为，溶液中的增大，pH减小；故〖答案〗为：；减小；〖小问2详析〗①如图，放电时向a极移动，则a为电池正极，得电子，电极反应式为，b为电池负极，失电子，电极反应式为；故〖答案〗为：负；；②充电时，为电解池，原来电池的负极连接电源负极作阴极，电极反应为，当导线中通过2mol时，阴极的固体质量增加；故〖答案〗为：14；③锂电池具有质量轻、电池寿命长、体积小便于携带、绿色环保更安全等，综上所述，与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：质量轻、电池寿命长、体积小便于携带、绿色环保更安全等；故〖答案〗为：质量轻、电池寿命长、体积小便于携带、绿色环保更安全等(任写一条)；〖小问3详析〗①如图，为氢氧燃料电池装置，放电时向右移动，则右端通入气体b的为正极，则b为氧气，a为氢气，在负极放电，电极反应为；故〖答案〗为：氢气()；②根据题意，负极电极反应为，电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为或；故〖答案〗为：或。16.按要求填空：（1）①将溶液蒸干灼烧得到的物质是______(填化学式)；②泡沫灭火器常用硫酸铝作为原料之一，其灭火原理为______(用离子方程式表示)；③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______。（2）已知25℃时有关弱酸的电离常数如下：HCN：，：，，则：①相同物质的量浓度的、、NaCN溶液，pH由小到大的顺序是：______。②的溶液中，结合化学用语解释其原因：______。（3）含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：(已知)①绿矾为，反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的______。〖答案〗（1）①.Fe2O3②.Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑③.AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)（2）①.NaHCO3<NaCN<Na2CO3②.NaHCO3溶液中存在着的电离和水解：+H+，，的电离常数是碳酸的第二步电离常数，即，的水解常数Kh=＞4.7×10-11，即水解程度大于电离程度，所以（3）①.1：6②.6〖解析〗〖小问1详析〗①FeCl3溶液中存在着Fe3+的水解，水解的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热可以促进水解平衡正向移动，且盐酸挥发，平衡也正向移动，所以将氯化铁溶液蒸干灼烧后得到的物质是Fe(OH)3分解生成的Fe2O3。②泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子发生完全双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，即AgCl转化为更难溶的AgBr，反应的离子方程式为：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)。〖小问2详析〗①三种溶液中阴离子都水解，且水解显碱性，水解程度越大，溶液的碱性越强。酸根阴离子的水解程度取决于水解生成的对应的酸的电离程度，酸性越弱，对应的离子水解程度越大。根据电离常数可知，酸性：H2CO3＞HCN＞，所以水解程度：＞CN-＞，则溶液的pH由小到大的顺序是：NaHCO3<NaCN<Na2CO3。②NaHCO3溶液中存在着的电离和水解：+H+，，的电离常数是碳酸的第二步电离常数，即，的水解常数Kh=＞4.7×10-11，即水解程度大于电离程度，所以。〖小问3详析〗①和Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，做氧化剂，Fe2+做还原剂，1mol得到6mol电子，1molFe2+失去1mol电子，所以反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6。②处理后的废水中，，根据Cr(OH)3的Ksp，溶液中的c(OH-)==1.0×10-8mol/L，则c(H+)=1.0×10-6mol/L，所以溶液的pH=6。17.工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。（1）“一次转化”过程中气体与水蒸气反应转化为CO和混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：物质燃烧热-285.5-890.3-283-393.5的汽化热为，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为______。（2）“二步净化”过程中，原料、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______(填字母)。a．低温高压b．高温高压c．高温低压d．低温低压（3）第三步为氨合成，生产流程示意图如下。已知：①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有______(请写出两点)；②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有______(请写出两点)。（4）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，向1L密闭容器中充入1mol和3mol，不同温度()、不同压强下，达平衡时混合物中的物质的量分数的变化情况。①曲线a对应的温度是______；②M、N、Q点平衡常数的大小关系是______；K点的平衡常数为______；③K点达平衡后再向容器中充入1mol和2mol，平衡将______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。〖答案〗（1）（2）a（3）①.加压、冷却液化氨、原料气循环利用(任写两点)②.干燥净化、加压10Mpa~30Mpa、原料气的循环利用、铁触媒400~500℃(任写两点)（4）①.②.③.④.正向移动〖解析〗〖小问1详析〗根据题意可得，①；②；③；④；⑤，根据盖斯定律反应②-反应①×3-反应③-⑤可得反应，所以“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为；故〖答案〗为：；〖小问2详析〗对于反应，该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，增大压强或者降低温度，平衡正向移动，有利于CO的吸收，所以铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压；故〖答案〗为：a；〖小问3详析〗①对于反应，为气体分子总数减小放热反应，增大压强可促使平衡右移提高原料利用率，采用迅速冷却的方法使氨气液化并及时分离可降低速率、但促使平衡正向移动提高原料利用率；原料气循环使用能使原料气的浓度保持一定，能提高、的转化率，则流程中有利于提高原料利用率的措施是：加压、冷却液化氨、原料气循环利用；故〖答案〗为：加压、冷却液化氨、原料气循环利用(任写两点)；②增大压强可提高反应速率且促使平衡右移，升温虽然使平衡左移但能提高催化剂活性大幅度提高反应速率，干燥净化能防止催化剂中毒，