【课件】影响化学平衡的因素++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时影响化学平衡的因素第二节化学平衡第二章

化学反应速率和化学平衡v(正)=v(逆)≠0反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）02、化学平衡状态的特征③动：(特点)动态平衡，反应仍在进行（v(正)=v(逆)≠0）②等：(内在本质)v(正)=v(逆)①逆:(研究对象)可逆反应④定：(外在标志)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)保持不变⑤变：(发展)外界条件改变，原平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。化学平衡状态1、定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。复习回顾一、化学平衡的移动

在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果

反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质

也会随着改变，直到达到新的

。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。1．定义：2．原因：某条件下平衡(Ⅰ)不平衡新条件下平衡(Ⅱ)改变条件一定时间v正=v逆各组分含量恒定v正

≠v逆各组分含量发生变化v'正=v'逆各组分含量又恒定化学平衡移动改变组成平衡状态破坏旧平衡建立新平衡2、化学平衡移动方向：v正＞v逆：平衡向正反应方向移动v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动v正＝

v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动条件改变压强催化剂温度浓度影响化学平衡移动的条件主要有哪些？化学反应速率二、影响化学平衡移动的条件1、浓度对化学平衡移动的影响规律及解释变浅逆反应方向变深正反应方向归纳总结：浓度对化学平衡的影响规律及解释(1)浓度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向

方向移动。②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向

方向移动。(2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响：①Q

，则Q

K，平衡向

方向移动②Q

，则Q

K，平衡向

方向移动正反应逆反应增大c(反应物)减小c(生成物)增大c(生成物)减小c(反应物)减小＜正反应增大＞逆反应①增大反应物浓度

v(正)

v(逆)②增大生成物浓度v'正＝v'逆v正＝v逆

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆③减小反应物浓度④减小生成物浓度

v

(逆)

v

(正)

v

(逆)

v

(正)

v'正＝v'逆v'正＝v'逆(3)浓度对化学平衡的影响——图像分析

[mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)]平衡正移平衡逆移平衡逆移平衡正移(4)应用

在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。【练1】可逆反应H2O(g)+C(s)

CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。2．压强对化学平衡的影响实验原理：2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色（1）实验现象①活塞II处→I处，压强

；气体颜色：

。②活塞I处→II处，压强

；气体颜色：

。先变深，后变浅，最终比原来深先变浅，后变深，最终比原来浅增大减小①压缩体积，压强

，c(NO2)瞬间

，颜色

，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向

方向移动。②增大体积，压强

，c(NO2)瞬间

，颜色

，但颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向

方向移动。2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色（2）实验结论及解释：增大增大(3)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时：①增大压强，化学平衡向

的方向移动。②减小压强，化学平衡向

的方向移动。③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡

。变深正反应减小减小变浅逆反应气体体积缩小气体体积增大不移动

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆（3）压强对化学平衡的影响——图像分析

[mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)]增大压强v'正＝v'逆

v(正)

v(逆)

v'正＝v'逆v正＝v逆

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆减小压强①m+n>p+q②m+n<p+q③m+n=p+q平衡正移平衡逆移平衡不移平衡逆移平衡正移平衡正移思考：

在一定温度下的密闭容器中存在2NO2(g)N2O4(g)平衡，先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？

若保持压强不变，充入Ar气，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？⑴正逆反应速率均不变；平衡不移动。⑵正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。提醒：①压强对平衡移动的影响只适用于有气体参与的反应

②压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。【练2】在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),平衡后时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为0.3mol/L下列有关判断的是（）A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数减小CD提示：容积扩大2倍，A的浓度先变为0.25mol/L，平衡向逆反应方向移动，达平衡为0.3mol/L。正反应气体体积缩小。实验原理实验步骤

实验现象热水中混合气体颜色

；冰水中混合气体颜色_____实验结论

混合气体受热颜色

，说明NO2浓度

，即平衡向

方向移动；混合气体被冷却时颜色

，说明NO2浓度

，即平衡向

方向移动加深变浅3.温度对化学平衡的影响加深增大逆反应变浅减小正反应(2)温度对化学平衡的影响规律①任何化学反应都伴随着

的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受

的影响。②当其他条件不变时：温度升高，平衡向

的方向移动；温度降低，平衡向

的方向移动。吸热反应放热反应能量温度△H>0

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆（3）温度对化学平衡的影响——图像分析

△H<0升高温度△H>0

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v

(逆)

v

(正)v'正＝v'逆△H<0降低温度mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)△H平衡正移平衡逆移平衡逆移平衡正移【练3】关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋，②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(

)A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动B

催化剂能

程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此，对化学平衡的移动

。但使用催化剂能改变反应达到平衡所需的

。4.催化剂对化学平衡的影响v'正＝v'逆同等没有影响时间先拐先平，使用催化剂【练4】对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是(

)A.

提高反应物的平衡转化率B.

以同样程度改变正逆反应的速率C.

增大正反应速率，降低逆反应速率D.

改变平衡混合物的组成B提醒

①一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也使用负催化剂，减慢反应速率。②用速率分析化学平衡移动的一般思路外界条件的改变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度/减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度/增大生成物浓度向逆反应方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动压强反应前后气体分子总数改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体分子总数不变改变压强平衡不移动催化剂使用催化剂平衡不移动小结：影响化学平衡的因素（其他条件不变）对着干理论！逆反心理！三、化学平衡移动原理——勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向

这种改变的方向移动。⑴此原理只适用于已达

的体系⑵平衡移动方向与条件改变方向

。说明：⑶只能是

外界条件的影响，

但不能

。减弱平衡相反减弱消除原平衡（100℃）升温到200℃减弱（降温）吸热反应方向移动新平衡（温度介于100-200℃之间）①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为_____________；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向_________方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为______________；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为___________________。正反应a＜c＜b正反应P1＜P3＜P2逆反应T1＜T3＜T2讨论：反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：即：平衡移动的结果是减弱改变而不是消除改变。【练5】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）

A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液

颜色变浅或褪去。AC课堂小结化学平衡的移动原因方向改变条件使v正

≠v逆v正>v逆Q<K正反应方向移动v正<v逆Q>K逆反应方向移动影响化学平衡的因素浓度压强温度勒夏特列原理1.对于可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1，其反应速率随温度或压强的变化如下图所示。下列关系式正确的是（

）A．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>0B2.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)

pC