【课件】物质的量 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素钠和氯第三节物质的量第一课时物质的量的单位——摩尔一、物质的量的单位——摩尔质量体积水分子个数？如何计量一杯水的多少？1d水含有１.7×1021个分子若有十亿人（109）数，每人每分钟数100个昼夜不停！１.7×1021365×24

×60

×100×109≈3

×104（年）＝3万年！需多少年？

可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？一、物质的量的单位——摩尔含义表示含有一定数目粒子集合体的物理量地位及表示单位国际单位制七个基本物理量之一，符号为n摩尔，简称摩，符号为mol1、物质的量分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团或这些粒子的特定组合（如：OH-、SO42-）一、物质的量的单位——摩尔物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol一、物质的量的单位——摩尔练习1、判断下列说法是否正确，并加以说明理由（2）3molO（3）1mol氧（6）1mol钠元素（4）5mole-（5）1.5molOH-（1）1mol苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对,指氧原子不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类对对一、物质的量的单位——摩尔使用注意事项a、“物质的量”是一个专有名词b、物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。c、用物质的量时，必须指明物质微粒的种类（名称、符号或化学式）。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol

氢”这样含糊无意义的表示。d、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。一、物质的量的单位——摩尔能不能以个为单位呢？为什么要用摩尔？一滴水中约有1.7*1021个H2O日常生活中，为了使用方便，常把小的物质扩大数倍，形成一定数目的集体后再用，这是一种“以小化大”的思想体现。12支：一盒500张：一令国际上规定用摩尔这个粒子的集体作为物质的量的单位6瓶：一件思考：1mol微粒到底有多少？一、物质的量的单位——摩尔2、摩尔的基准国际上规定3、阿伏伽德罗常数（1）含义：1mol任何粒子的粒子数（2）符号：NA表示。（3）数值：近似取为6.021023（4）单位：mol-1NA≈6.02×1023mol－11mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023一、物质的量的单位——摩尔6.021023个鸡蛋60亿人27亿年6.021023个硬币排一行240.8亿次一、物质的量的单位——摩尔物质的量nO2分子数（用NA表示）具体数值N1molO22molO23molO2完成下列表格1mol

NAmol-12mol

NAmol-13mol

NAmol-16.021023个1.2041024个1.8061024个你能总结出n、NA、N之间的关系吗？4、n、NA、N之间的关系N=n

NANANn=一、物质的量的单位——摩尔练习2：计算练习3：填空（1）9.03×1023个水分子的物质的量是多少？（2）0.5mol铜原子的个数是多少？（3）1.8061024个水分子的物质的量为3mol，则NA为多少？1.5mol3.01×1023个6.02×1023mol-1（）个水分子

1molH2O

氧原子（）微粒数

物质的量（）H

O（）物质的量微粒数（）氢原子2mol

1mol

6.02×1023

1.204×1024

6.02×1023

一、物质的量的单位——摩尔宏观物质质量m微观粒子个数Nn

现在能否知道一杯360g的水中水分子数目？NA??1mol任何微粒所含的微粒数相等，他们的质量相等吗？为什么？一、物质的量的单位——摩尔粒子符号物质的相对分子(原子)质量每个粒子的质量(g/个)1mol微粒含有的粒子数(个)1mol物质的质量(g)C1.993×10-23

Fe9.302×10-23H2SO41.628×10-22H2O2.990×10-23Na+3.821×10-23OH-2.824×10-236.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023125698182317125698182317算算看：思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？总结规律：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。一、物质的量的单位——摩尔4、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。（2）数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。一、物质的量的单位——摩尔注意：理解摩尔质量的三个方面等同性：在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，但含义和单位不同。确定性：摩尔质量是一个定值，不随n的多少而改变。近似性：电子质量非常微小，则离子的摩尔质量以克每摩尔为单位，近似等于该离子的相对原子质量。123一、物质的量的单位——摩尔12mol氧气的质量是多少克？296克氧气的物质的量是多少摩？310克氢气的物质的量是多少摩？64g3mol5mol练一练一、物质的量的单位——摩尔宏观物质质量m微观粒子个数Nn

现在能否知道一杯360g的水中水分子数目？NA?M概括·整合n=NNA=任何物质所含的微粒数任何物质的质量阿伏加德罗常数摩尔质量物质的量一、物质的量的单位——摩尔二、气体摩尔体积物质的量阿伏伽德罗常数摩尔质量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩把1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位是mol-1N=NA×n单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol（g·mol-1）

二、气体摩尔体积n=mM在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到它的物质的量呢？先测质量再计算测体积更方便Vn→二、气体摩尔体积0℃、101kPa时的体积/L20℃时的体积/cm320℃时的体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0一定条件下，1mol不同物质的体积1mol物质的体积相同1mol物质的体积并不相同气体液体固体相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积是不同的，但气体的体积几乎相同。【思考与讨论】二、气体摩尔体积决定物质体积大小的因素有哪些呢？精简衣物大件变小紧密排列物体的数量物体的大小物体的间隙宏观微观粒子的数目粒子的大小粒子间的距离二、气体摩尔体积决定物质体积大小的因素有哪些呢？固体物质气体物质粒子的数目粒子的大小粒子间的距离液体物质主要取决于固体或液体的体积粒子的大小主要取决于气体的体积粒子间的距离粒子间的距离远大于粒子本身的直径粒子的数目粒子的数目二、气体摩尔体积相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积是不同的，但气体的体积几乎相同。主要取决于固体或液体的体积主要取决于气体的体积（物质本身的性质）粒子的大小粒子的数目粒子的数目温度压强粒子间的距离在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。阿伏伽德罗定律“同温”，任意“三同”可推出另一“同”“同压”“同粒子数”“同体积”二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。气体摩尔体积单位：L/mol或m3/mol(Vm

)Vm≈22.4L/mol标准状况：0℃、101kPa在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。二、气体摩尔体积1．标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L吗？2．当1mol气体的体积为22.4L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？3．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？【思考与讨论】二、气体摩尔体积【例1】下列叙述正确的是（）A．22.4L的任何气体物质的量都是1molB．同温同压下，一瓶N2气体与体积相同的一瓶O2和N2的混合气体一定具有相同的原子数C．常温常压下，1molCO2的体积是22.4LD．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L未指明温度、压强同分子数T↑→Vm↑

气体摩尔体积所分析的既可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。p↑→Vm↓

非气态标准状况下

B二、气体摩尔体积Vm=单位物质的量的气体所占的体积。气体摩尔体积(Vm

)在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到它的物质的量呢？VnVnn=VVm→它在标准状况下的体积为3.36Ln(H2)=VVm22.4L/mol=3.36L=0.15molV=n·Vm标准状况下：Vm=22.4L/molVn×Vm÷Vm（气体）N÷NA×NAm×M÷M二、气体摩尔体积阿伏加德罗定律及其推论【总结提升】“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。所含分子数相同相同体积相同压强相同温度任何气体物质的量相同二、气体摩尔体积【例2】下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等二、气体摩尔体积固体或液体：粒子的数目、粒子的大小物质体积的决定因素气体：粒子的数目、粒子间的距离（物质本身的性质）（由T、p共同决定）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。单位物质的量的气体所占的体积。气体摩尔体积(Vm

)Vm≈22.4L/mol标准状况：0℃、101kPa第二章海水中的重要元素钠和氯第三节物质的量第三课时物质的量浓度三、物质的量浓度1.0-10.0mg/L质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量。mBVaq×100％53°VBVaq×100％体积百分比：溶质体积占溶液体积的百分比maq

×100％mB质量分数：溶质质量与溶液质量的百分比1.0-1.6mmol/L医院体检表物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。三、物质的量浓度(1)概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)符号：cB

单位：mol·L－1。(3)溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)：

nBVaqcB=1、物质的量浓度三、物质的量浓度1、将98gH2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为是为1mol/L。2、将1L10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的盐酸。3、将160gCuSO4·5H2O配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L。4、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL,它们的物质的量浓度为多少？5、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量浓度为

mol/L，SO42-的物质的量浓度为

mol/L。阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比计算c时要用溶液体积溶液体积不可加和同一溶液，无论取出多大体积，其浓度（物质的量浓度、质量分数、密度）均不变。【思考与讨论】三、物质的量浓度【例1】配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液，需NaOH的质量为多少？【例2】配制500mL浓度为1.84mol/L的稀硫酸需取用多少物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸？稀释前后溶质的质量和物质的量不变C浓V浓=C稀V稀(体积单位不一定用升，相同则可）三、物质的量浓度

【例3】某溶液溶质的质量分数为w，溶液的密度为ρ（单位：g/cm3），溶质的摩尔质量为

M（单位：g/mol），求溶液的物质的量浓度。三、物质的量浓度2、配制一定物质的量浓度的溶液如何配制100mL1mol/L的氯化钠溶液呢？nBVcB=容量瓶一种精密的仪器磨口的玻璃塞只有一条刻度线，液体体积达到刻度线时，就是相应容积的溶液体积。

容量瓶属于固定容积的仪器，其规格是固定的，不能够随意配制任体积的溶液。

选择容量瓶要遵循大而近的原则，所配制的溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如果要配制980mL溶液，该选择什么规格的容量瓶呢？使用前必须检查是否漏水。检查的方法是：往瓶内将入一定量的水，塞好瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有漏水。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立，再检查是否漏水。均不漏水，则容量瓶良好。“五不”原则：容量瓶不能加热，不能长时间存放溶液，不能溶解固体，不能稀释液体，不能当做反应的容器进行反应。三、物质的量浓度托盘天平的使用（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零量筒的使用

量筒没有0刻度；量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。三、物质的量浓度（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤称量计算溶解移液洗涤定容摇匀m=c·V·M准确称取NaCl固体5.9g溶解（玻璃棒搅拌），冷却至室温玻璃棒引流蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2~3次洗涤液注入容量瓶摇动、混合均匀先加蒸馏水直至距刻度线1~2cm时，再用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平塞好瓶塞，反复颠倒装瓶贴标签，注溶液名称和浓度。三、物质的量浓度例3：下列关于