湖南省邵阳市兰家苗族乡中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

湖南省邵阳市兰家苗族乡中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式，正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．氢氧化铁与盐酸反应，离子方程式：3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故A错误；B．铁与盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．CaCO3溶于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选：C．2.在一定条件下，下列能与CH3CH2CH2COOH发生反应的物质是()①石蕊②乙醇③苯④金属钠⑤氧化铜⑥碳酸钙⑦氢氧化镁⑧乙酸A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥⑦

D．全部参考答案：C略3.酸碱中和反应的本质是：H++OH﹣→H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（）A．氢氧化铁与硝酸 B．澄清石灰水与盐酸C．烧碱与醋酸

D．氢氧化钡与稀硫酸参考答案：B考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣→H2O表示，据此解答．解答：A、氢氧化铁是难溶物，是弱碱，应保留化学式，离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；B．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式可以用H++OH﹣→H2O表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子反应的书写，明确中和反应的实质、注意酸碱的强弱及盐的溶解性、明确化学式的拆分原则是解答本题的关键，题目较简单．4.现有①石油的分馏

②煤的干馏③油脂的硬化

④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（）A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为化学变化，常见的物理变化有石油的分馏、蛋白质的盐析等，化学变化如煤的干馏、油脂的硬化、蛋白质的变性等．解答：解：①石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；②煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化；③油脂硬化是油酸加氢气加成生成硬脂酸甘油酯，属于化学变化；④蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化；⑤蛋白质的变性是蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化；⑥橡胶的老化是橡胶及其制品在加工，贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用而引起橡胶物理化学性质和机械性能的逐步变坏，最后丧失使用价值，属于化学变化；故属于物理变化的为①④，故选B．点评：本题考查物理变化、化学变化的区别，需要对相应的变化过程进行了解并进行分类，题目难度不大．5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略6.下列实验操作正确的是（

）A．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶参考答案：D略7.下列物质中，属于共价化合物的是A．Cl2

B．NH4Cl

C．H2SO4

D．KOH参考答案：C8.下列有关金属元素特征的叙述，正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D9.参考答案：C略10.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

A．容器中压强不变

B．单位时间内消耗了nmolCO2，同时生成了nmolH2O

C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c(CO2)=c(CO)参考答案：C11.下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强．解答：解：A．C到F原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；B．Na到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．12.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB.标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NAC.25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NAD.6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA参考答案：D试题分析：A．常温下2.2gCO2的物质的量是0.05mol，由于在一个CO2分子中含有4对共用电子对，所以0.05molCO2分子中含有的共用电子对的数目为0.05mol×4×NA=0.2NA，错误；B．标准状况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C．缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，错误；D．6.4gCu的物质的量是0.1mol，Cu是+2价的金属，所以0.1molCu失去=0.2mol电子，根据在氧化还原反应中还原剂失去电子总数与氧化剂获得电子总数相等，则与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA，正确。

13.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有

①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应

A、①③④⑤

B、①③④

C、①③

D、①②③④⑤参考答案：A略14.下列说法正确的是A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D略15.下列叙述不正确的是A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大D．H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）

；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）

；A．IV比III复杂

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为

。参考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为

，含O原子数为

，含质子的物质的量为

．（2）在下列物质中：A．铝片；B．二氧化碳；C．氯化钠；D．石墨；E．乙醇；F．氨水；G．硫酸；H．氢氧化钠，其中能导电的

；属于电解质的是

；属于非电解质的是

．参考答案：（1）3.01×1023；9.03×1023；12mol；（2）ADF；CGH；BE【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据N=nNA，结合分子和原子的构成计算；（2）金属、部分非金属、电解质溶液和熔融的电解质可以导电；溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质，据此分析判断．【解答】解：（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023；分子中含有3个O原子，则含O原子数为9.03×1023；每个O3分子中含有24个质子，则含质子的物质的量为12mol；故答案为：3.01×1023；9.03×1023；12mol；（2）能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子或电子的物质能够导电，符合条件的有：ADF；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：CGH；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有：BE，故答案为：ADF；CGH；BE．1.5molH3PO4含有

个H3PO4分子；VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为

；等质量的SO2和SO3它们的物质的量之比为

，所含氧原子的物质的量比为

，标准状况下它们所占的体积之比为

．参考答案：9.03×1023（或1.5NA）个；mol?L﹣1；5：4；5：6；5：4；考点：物质的量的相关计算．分析：根据物质的量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度；根据n=计算出等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比；物质的量之比就等于分子数之比；根据二者的物质的量之比及分子组成计算出氧原子数之比；根据V=nVm计算出二者体积之比；解答：解：1.5molH3PO4含有H3PO4分子，N=nNA=1.5mol×NA个/mol=1.5NA=9.03×1023，VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）==mol，根据化学式可得SO42﹣的物质的量为n（SO42﹣）=×n（Fe3+）=mol，所以SO42﹣的物质的量浓度为c（SO42﹣）==mol/L=mol/L，由n=可知，等质量条件下，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；由N=nNA可知分子数之比等于物质的量之比，N（SO2）：N（SO3）=n（SO2）：n（SO3）=5：4；等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子数为N（SO2）×2：N（SO3）×3=5×2：4×3=5：6；由V=nVm可知，相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以二者体积比为5：4，故答案为：9.03×1023（或1.5NA）个；mol?L﹣1；5：4；5：6；5：4；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的简单计算，物质的量浓度的相关计算，题目难