湖南省衡阳市祁东县职业中学高二化学下学期摸底试题含解析

湖南省衡阳市祁东县职业中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（

）A．可由乙炔和氯气加成得到

B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水

D．有机物化学式为参考答案：A略2.Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－nD.A＋m－n参考答案：C3.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（

）A．CO2

B．NO2

C．SO2

D．可吸入颗粒物参考答案：A4.下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．H+、K+、NO3－、SO32－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－参考答案：C略5.有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是（

）A．德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程参考答案：A略6.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下所示，下列有关叙述中不正确的是A.该药物可以用有机溶剂萃取

B.该有机物可与NaOH和NaHCO3发生反应

C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D.该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．在25℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢分子C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；B．在25℃、101kPa时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的化学式组成计算出钠离子的物质的量及数目．解答：解：A．1mol氯气与足量铁反应最多转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B错误；C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸钠，含有1mol钠离子，含有的钠离子数为NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，试题侧重考查了标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：必须在标准状况下、物质的状态必须是气体．8.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A.AgNO3

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.H2SO4参考答案：BD略9.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—参考答案：D略10.不能将有机物鉴别开来的一组是（）A．用在空气中点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔B．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇和乙醛三种液体C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醇、苯酚、醛甲醛三种溶液D．用溴水鉴别已烯、四氯化碳、乙苯三种溶液体参考答案：C【考点】有机物的鉴别．【分析】A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同；B、乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，乙醇和新制氢氧化铜不反应，而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高锰酸钾溶液氧化；D、己烯能和溴水发生加成反应；四氯化碳密度比水大，而乙苯的密度比水小．【解答】解：A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同，故燃烧时火焰和明亮程度和烟的浓度不同，故可以鉴别，故A正确；B、乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，故能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解；乙醇和新制氢氧化铜不反应，无明显现象；而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故三者现象不同，可以鉴别，故B正确；C、醇﹣OH、酚和醛基均能被高锰酸钾溶液氧化，故均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能鉴别，故C错误；D、己烯能和溴水发生加成反应，故能使溴水褪色；四氯化碳和溴水不反应，发生萃取，且由于四氯化碳密度比水大，故萃取后橙红色的溴的四氯化碳溶液在下层，水在上层；乙苯和溴水也不反应，发生的是萃取，且由于乙苯的密度比水小，故萃取后橙红色的溴的乙苯溶液在上层，无色的水在下层，故可以区分，故D正确．故选C．11.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：

X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s)

ΔH<0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动参考答案：A12.分子式为CxHyBr的几种一溴代烷水解后，在红热铜丝催化下，最后可被空气氧化成四种不同的醛，则该物质的分子式可能为（

）

A.

C2H5Br

B.

C4H9Br

C

.C3H7Br

D.C5H11Br参考答案：D略13.某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100mL分成三等份。溶液进行如下实验：

⑴向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；⑵向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g(经过滤、洗涤、干燥，下同)，同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出)；⑶向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在Cl一

B．一定存在A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．溶液中SO42―的浓度是0.3mol/L参考答案：B略14.下列物质能用来干燥NH3气体的是A．浓H2SO4

B．碱石灰

C．无水氯化钙

D．P2O5参考答案：B氨气是碱性气体，只能用碱性或中性物质干燥，不能用酸性溶液干燥，选B。15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32gO2所含的氧原子数目为NAB．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC．1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA参考答案：D试题分析：A、32g氧气由氧原子的物质的量n===2mol，故A错误；B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；D、反应后镁元素的化合价为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）

1，2—二溴乙烷的主要物理性质是熔点沸点密度溶解性9.79℃131.4℃2.18g·cm-3难溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是______________________________________________（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C_________________________________、E_____________________________________（3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式________________________________

___________________________________________________

_____________参考答案：（1）冷却装置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2

E：吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气（3）乙醇脱水制乙烯，乙烯与溴加成（方程式略）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：____________参考答案：（1）5.5×10-4mol/(L·s)（注：不写单位扣分）

（2）图中实线

（3）图中虚线

（4）k=略18.A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：⑴写出A、C、E三种元素的符号：A

，

C

，

E

。⑵

甲、乙两分子中含有非极性共价键的是

（填分子式），它的电子式为

。⑶

C、D、F的离子中，半径最小的是

（填离子符号）⑷在化合物BA4中元素B的杂化方式为：

杂化，BA4的空间构型为

。

参考答案：略19.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”，下同)，CO2]________(填“增大”、“