河南省南阳市枣林中学高三化学期末试题含解析

河南省南阳市枣林中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图．节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略．下列说法不符合这一主题思想的是（）A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．根据节能减排、合理利用资源来分析；B．根据保护环境来分析；C．根据节能减排、低碳生活、保护环境来分析；D．根据保护环境来分析．【解答】解：A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理利用资源，不符合要求，故A错误；B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确；C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确；D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学与环境，注意要真正懂得“节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境”的内涵，从我们身边的小事做起，真正做到节约资源、减少污染．2.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：D略3.已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是

A．亚磷酸中磷呈+3价

B．亚磷酸有氧化性和还原性

C．亚磷酸是三元酸

D．亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐参考答案：CD4.有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（）A．Q1=2Q2=197KJ

B．Q1=2Q2＜197KJ

C．2Q2＜Q1＜197KJ

D．Q1＜2Q2＜197KJ参考答案：C考点：反应热的大小比较．.专题：化学反应中的能量变化．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器，两容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A与B相比较，因B中含有1molSO3，则得到平衡状态时消耗的SO2和O2一定小于A，且反应为可逆反应，2molSO2、1molO2不可能全部转化，故Q1＜197kJ，据此即可解答．解答：解：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2，0.5molO2，如果转化率与加入2molSO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；在1molSO2，0.5molO2的基础上再加1molSO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，0.5molO2和1molSO3时实际放出的热量Q2＜0.5Q1；综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，故选C．点评：本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响．5.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是（

）A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B．Ce、Ce是同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D．铈的原子核外有58个电子参考答案：D试题分析：A、CeO2→Ce，化合价降低，得到电子，因此阴极上生成，故错误；B、两者属于同位素，故错误；C、Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，说明Ce4＋的氧化性强于Fe3＋，而Fe3＋强于I2，因此Ce4＋把I－氧化，故错误；D、Ce是58号元素，质子数=核外电子数，即电子数为58，故正确。【6.NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①常温下，0.1molCl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；②求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜．【解答】解：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故正确；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA，故错误；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA，故正确；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C略8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A.能与FeCl3

溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4

溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1

mol

该物质最多可与1

mol

NaOH

反应参考答案：C 9.（2006·四川卷）7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：A液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在0.1mol·L﹣1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．在0.1mol·L﹣1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣参考答案：B解：A．HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．I﹣、SCN﹣与Fe3+分别发生氧化还原反应、络合反应，不能大量共存，故C错误；D．Al3+、Ba2+与CO32﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选B．11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略12.下列说法正确的是(

)A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠B．1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3molNaOH

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．.丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略13.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3参考答案：D【详解】A.三步转化需加入以下物质可实现一步转化：水、适量二氧化碳、盐酸或者氯化钙，故A可以一步转化；B.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：氯气、氢氧化钠或者氢氧化钙、灼烧，故B可一步转化；C.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：镁、氯气或盐酸、强碱、硫酸，故C可一步转化；D.氧化铝不溶于水，不能直接得到氢氧化铝，故D不能一步实现转化答案选D。14.在使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3?H2O参考答案：15.生活中碰到的某些问题，常涉及到一些化学知识，下列分析不正确的是。A．Mg(OH)2和Al(OH)3均受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃性气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。

方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。根据以上信息回答问题。（1）C2H5X中的X是

。

（写化学式）（2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层”

。（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是

。（4）方案三中，试剂B是

。写出方案三中可能发生反应的化学方程式

。（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是

。

参考答案：（16分）（1）Br

（2分）（2）任取一层液体，加水，充分振荡，静置，若不分层，该层为“水层”，反之为“油层”。（2分）（3）过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O)，从而干扰X-的检验。（2分）（4）稀硝酸（2分）CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O

（2分）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

（2分）NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

（2分）（5）A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体中有乙烯（其它答案合理也给分）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用

（选填序号）。A．KSCN溶液和氯水

B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水

D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的

（用化学方程式表示）。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

（选填序号）。A．A之前

B．A－B间

C．B－C间

D．C－D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

参考答案：（1）铁在冷的浓硫酸中钝化了；（2）①D；

②0.80；（3）检验SO2是否除尽；（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；

略18.（15分）下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出。）H是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，K为第三周期元素组成的单质熔