2022-2023学年山东省烟台市莱州朱桥镇中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年山东省烟台市莱州朱桥镇中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

（

）参考答案：B略2.以下关于金属的金属性的判断正确的是

（

）A．镁和铝与同浓度的盐酸反应铝没镁反应剧烈，所以铝比镁的金属性强B．Mg(OH)2溶液的碱性比NaOH溶液的碱性弱，所以镁比钠的金属性强C．铁能从CuSO4溶液中置换出铜，所以铁比铜的金属性强D．电解含Ag+和CU2+的溶液时，Ag+优先放电，所以银比铜的金属性强参考答案：C略3.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是A．D中可以是水

B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4

D．通入的氯气中含有水蒸气参考答案：D略4.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥参考答案：B略5.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D6.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（

）A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．食物腐败 D．钟乳石的形成参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、金属生锈发生了电化学腐蚀；B、燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D、钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程．解答：解：A、金属生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；B、燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；D、钟乳石形成的反应是：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2CO2+CaCO3↓+H2O，均不属于氧化还原反应，故D正确7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A.0.15mol·L－1

B.0.2mol·L－1

C.0.3mol·L－1

D.0.4mol·L－1参考答案：C试题分析：对于混合溶液，不需要逐一去求浓度，直接依据溶液中电荷守恒可以求出离子浓度。在此溶液中，存在的电荷守恒是：c(H＋)+3c(Al3＋)+c(K＋)=2c(SO42-)+c(OH—)，因为溶液是酸性的，可以不考虑极微量的氢氧根离子浓度，则求c(K＋)="1.6"mol·L－1－0.1mol·L－1－1.2mol·L－1="0.3"mol·L－18.下列有关化学用语的表达正确的是A.NH4C1的电子式：

B.甲烷的球棍模型：C.含92个质子、143个中子的铀原子：U

D.K的原子结构示意图：参考答案：C9.下列变化中，由加成反应引起的是（

）A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C.一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D.苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色参考答案：BA、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B10.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

）

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略11.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（

）A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg参考答案：C试题分析：A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C。12.将一定量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1L后，测得溶液的C(H+)=1mol/L，则下列叙述中错误的是（

）A、反应中共转移1.5mol电子

B、反应中共消耗锌48.75克C、气体A为H2和SO2的混合气

D、气体A中H2与SO2的体积比为4:1参考答案：D13.在一定温度下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，达到平衡的标志是A．容器里的压强不随时间的变化而改变B．单位时间内生成2molHBr的同时，消耗1molH2C．单位时间内生成2molHBr的同时，生成1molH2D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0参考答案：C略14.下列化学用语正确的是A.羟基的电子式:

B.中子数为16的磷原子:3115PC.氟原子的结构示意图:

D.HClO的结构式:H-C1-O参考答案：B15.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．电子数

B．最外层电子数

C．电子层数

D．次外层电子数参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答：（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为：_________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、_________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为：_________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验现象：_________________。Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：：_________________。（5）下列实验不合理的是_________。A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色（6）实验中，用铜片和18.4mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_________(填序号)。a．铁粉

b．BaCl2溶液

c．Ba(NO3)2溶液

d．Na2CO3溶液参考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色

无色溶液中出现黄色浑浊

还原性

氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品红溶液褪色后，加热溶液恢复为红色

(4)Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)D

(6)①反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而Cu不能与稀硫酸反应

②ad试题分析：Ⅰ（1）装置A中盛放亚硫酸钠，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去；氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中二氧化硫中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证SO2与品红漂白作用的可逆性；Ⅱ（4）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（5）A．通过抽动铜丝可以控制Cu与浓硫酸的接触面积，可以控制生成SO2的量，故A不选；B．二氧化硫可以使品红溶液褪色，根据品红溶液是否褪色判断是否有二氧化硫生成，故B不选；C．未反应二氧化硫直接排放，会污染气体，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不选；D．应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人，故选D选.(6）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应，故有一定量的硫酸剩余，故答案为：反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应；②氯化钡、硝酸钡均与硫酸、硫酸铜反应反应得到硫酸钡沉淀，不能用检验硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能与Fe、碳酸钠反应生成气体，据此可以检验硫酸是否有剩余，故选ad．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空：（1）a电极是

（填“正极”或“负极”）（2）a电极的电极反应为：

b电极的电极反应为：

（3）总反应为

参考答案：(8分)（1）负极；（2）H2－2e—＝2H+；O2＋4e—＋4H+＝2H2O（3）2H2＋O2＝2H2O18.某相对分子质量为72的烷烃。（1）其分子式是__________

____；（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是

；（3）它可能的结构简式是

；参考答案：略19.天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。（1）甲烷分子具有____________结构，其结构式是___________。（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出