辽宁省阜新市太平区水泉镇职业技术中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

辽宁省阜新市太平区水泉镇职业技术中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A．三种离子中，Ym＋的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素对应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C略2.下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应

参考答案：BSO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，C项错误；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，D项错误。3.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28g

C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3NA

D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0．1NA参考答案：B略4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半径最大的元素，Ⅹ的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，Y和Z的最外层电子数之和等于X的核外电子总数。下列说法正确的是A.离子的半径：Y>XB.W单质在氧气中的燃烧产物含有非极性共价键C.氧化物对应的水化物酸性：Y>ZD.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z参考答案：D【分析】根据题干信息分析元素的种类，根据元素周期律进一步解答。【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则W为Li，X的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，则X为F，Y和Z的最外层电子数之和等于X的核外电子总数,则Y和Z可能为Mg和Cl、Al和S、Si和P。A.电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以X>Y，故A错误；B.W单质在氧气中的燃烧产物只有氧化锂，不含共价键，故B错误；C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Z的非金属性强于Y，故C错误；D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，X的非金属性强于Z，故D正确。故选D。5.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了酸性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－参考答案：D略6.硼有两种天然同位素105B、115B,硼元素的近似相对原子质量为10.8,则对硼元素中的105B质量分数判断正确的是

（

）

A.20％

B．略小于20％

C.略大于20％

D.80％参考答案：B略7.化学在生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是()A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅参考答案：A棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为C、H、O，完全燃烧都只生成CO2和H2O；丝、毛的主要成分是蛋白质，除含C、H、O外，还含有氮元素等，成分不一定相同，所含元素种类也不一定相同，燃烧产物也不尽相同，B项错。生铁更易发生电化学腐蚀，C项错。光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错。8.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A.网购

B.支付宝

C.中国高铁

D.共享单车参考答案：C高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。9.酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A．分子式为C20H14O4B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．含有的官能团有羟基、酯基D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol参考答案：D考点：有机物的结构和性质分析：由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，结合酚、酯的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C20H14O4，故A正确；B．含酚﹣OH可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故B正确；C．分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，即含有的官能团有羟基、酯基，故C正确；D．只有苯环与氢气发生加成反应，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大．10.下列物质中，可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是A．金属钠

B．溴水

C．氯化钠试液

D．紫色石蕊溶液参考答案：D11.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB.若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC.若x:y=1:3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D.若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v(正)＜v(逆)参考答案：AD略12.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是

A．发展氢能和太阳能

B．举行“地球一小时"熄灯活动

C．限制塑料制品的使用

D．种植农作物时大量使用化肥和农药

参考答案：D13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（）

A．1．8g重水（D2O）中含NA个中子

B．标准状况下，2．24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA

D．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子参考答案：C略14.（2007·宁夏卷）7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：A本题考查同分异构体的书写。由表中烃的分子式排列规律，1,2都是4个氢原子,3,4都是8个氢原子,5,6应为12个氢原子,故5为C5H12，其同分异构体为：、共三种。

15.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05NA个B．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—离子的数目为0.25NA个D．在ag化合物CnH2n+2中共用电子对数目为a(3n+1)NA/(14n+2)个

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：（1）蒸馏方法

（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式为

（2）气体通过容器C的目的是

（3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是

（4）球形干燥管E中碱石灰的作用是：

（5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是

（6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色，由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。你认为丙同学所说的爆炸可能原因是

；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是

。参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)

（2）除去氯气中混有的水蒸气(2分)（3）2Fe+3Cl22FeCl3

(2分)

（4）吸收剩余的氯气(1分)，同时防止空气中的水蒸气进入反应管和生成的氯化铁反应(1分)（5）FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl↑(3分)（6）氯化氢和铁反应生成的氢气与氯气混合加热引起爆炸(2分)；氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2分)18.以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如下图所示（1）写出E所含官能团的结构简式

。（2）写出①的反应类型

。（3）写出③的试剂与反应条件

。（4）写出下列化学方程式：①H→J

；②E+F→G

。（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有

种。（6）是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是

。①丁苯橡胶

②顺丁橡胶

③氯丁橡胶

④乙丙橡胶

⑤丁腈橡胶参考答案：（1）；—COOH；（2）取代反应（水解反应）；（3）NaOH醇溶液；

加热；

（4）①；②；（5）16；（6）④；流程分析：对比1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)与结构可知，1，3-丁二烯可与卤素单质（如Cl2或Br2）先发生1，4加成，后在NaOH溶液中水解生成，为保护C=C，防止其被氧化，故反应②与HCl加成生成B()，经氧化生成D()后，再通过消去反应脱去HCl，还原成C=C，酸化后得到E(HOOC-CH=CH-COOH)；对二甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应生成后生成，经水解生成F()，E与F发生缩聚反应生成G（），据此答题：(1)、E的结构简式为：HOOC-CH=CH-COOH，含有官能团为：、-COOH；(2)、由上述分析可知，反应①取代反应或水解反应；(3)、反应③中通过消去反应脱去HCl，试剂与反应条件为NaOH醇溶液、加热；(4)、F()在铜丝催化作用下被氧化生成H()，在碱性条件下被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化生成生成J()后，经酸化生成K()，则：①H→J反应方程式为：；②E+F→G反应方程式为：；(5)、的同分异构体中，若苯环上的三个取代基分别为-CH2Cl，-Cl，-CH3时，a.-CH2Cl与-CH3处于邻位，有4种结构；b.-CH2Cl与-CH3处于间位，有4种结构；c.-CH2Cl与-CH3处于对位，有2种结构；若苯环上的三个取代基分别为-CH2CH3，-Cl，-Cl时，a.-Cl与-Cl处于邻位，有2种结构；b.-Cl与-Cl处于间位，有3种结构；c.-Cl与-Cl处于对位，有1种结构；共16种；(6)、乙丙橡胶可看作是在聚乙烯基础之上，引入了丙烯单体，从而破坏了原聚乙烯的结晶性，使之具有橡胶功能，故不能以1，3-丁二烯为主要原料，答案选④；19.【化学—物质结构与性质】（13分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由