高化学学业水平测试复习专题3从矿物到基础材料第单元从铝土矿到铝合金

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金【知识回顾】一、从铝土矿中提取铝（一）铝元素的存在是地壳中含量_______的金属元素，在自然界以_______态存在,其中之一为________.(二）铝的提取Al铝土矿（主要成分AlAl铝土矿（主要成分Al2O3）高纯度Al2O3溶解：_________________________________酸化：_________________________________灼烧：_____________________________电解：_____________________________由于氧化铝的熔点很高，在电解加入来降低熔融所需的温度。2、两性氧化物（1）定义：_______________________________________________（2）氧化铝的两性：①氧化铝与NaOH反应：______________________________②氧化铝与H2SO4反应：______________________________3、铝合金的用途铝合金具有、、、、、等特点，主要用于.4、氧化铝及其应用氧化铝是一种硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。二、铝的氢氧化物1、氢氧化铝的物理性质________色、__________状、_____溶于水2、氢氧化铝的化学性质（1）两性既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物.化学方程式:Al(OH)3与HCl反应：____________________________________现象：_________________②Al（OH）3与NaOH反应：__________________________________现象：_________________（2）受热易分解化学方程式:____________________________________________3、氢氧化铝的制备化学方程式：____________________________________________4、氢氧化铝的应用(1）用于治疗胃酸过多症的药物；化学方程式：____________________________________________（2）在水溶液中生成的Al(OH）3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力.可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的.三、铝的性质1、与O2等非金属反应：常温下能与氧气反应，在表面形成致密的氧化膜，这是铝在空气中能表现出良好的抗蚀性的原因在点燃的条件下能与氧气剧烈的反应:________________________.2、与酸的反应：（1）与稀硫酸、稀盐酸反应化学方程式____________________________，_____________________________（2）_______下,与浓_______、浓_________，发生__________。所以，常温下可用铁或铝罐盛装它们。3、与强碱溶液的反应Al与NaOH溶液的反应：_________________________________4、与金属氧化物的反应：铝热反应：_________________________________用途:_____________________【课堂检测】⑩Al⑩Al2O3AlAlCl3Al(OH)3NaAlO2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑾①_________________________________________②_________________________________________③_________________________________________④_________________________________________⑤_________________________________________⑥_________________________________________⑦_________________________________________⑧_________________________________________⑨_________________________________________⑩_________________________________________⑾_________________________________________【课外练习】1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3A、①②④ B、②③④ C、②④ D、全部2、为了除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是(）A.氢氧化钠溶液B。稀盐酸C.氨水D。浓硝酸3、铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝定为食品污染源之一而加以控制.铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线④制包糖果用的铝箔⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈油漆A。①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑧C.②④⑤⑥⑦⑧D。③④⑤⑥⑦⑧4、要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀,应选用的最佳试剂是(）A。氢氧化钠溶液B。二氧化碳C.氨水D。稀盐酸5、下列关铝及含铝化合物的用途的说法中,正确的是（）A。铝:电缆、电线B.氧化铝：耐高温材料C。氢氧化铝：治疗胃酸过多D。明矾：净水剂6、从铝土矿中制备铝所涉及到的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于氢氧化钠溶液中B。偏铝酸钠溶液的酸化C。灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融氧化铝7、下列各组离子能大量共存的是()A。Al3+Na+Cl—OH-B.Ca2+H+AlO2-Cl-C.Ag+Ba2+Br—H+D。Na+Mg2+H+Cl—8、在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O］的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0。45mol/LD．0。9mol/L9.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L—1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。4330343303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0A．x与y的差值为0.1molB．原溶液中c（Cl-）=0.75mol·L—1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+）∶n(Al3+）=5∶2【答案】C10、有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O②BA＋H2O③C＋NaOHB＋NaCl④在①溶液中滴入盐酸后有沉