四川省成都实验外国语学校2024届化学九年级第一学期期中检测试题含解析

四川省成都实验外国语学校2024届化学九年级第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列对有关事实的解释中，错误的是（）A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同B．CO和的化学性质不同——分子构成不同C．钠原子和钠离子化学性质不同——质子数不同D．碳在空气中和在氧气中燃烧现象不同——氧气浓度不同2．下列有关数值的判断分析不正确的是（）A．二氧化碳在水中的溶解能力大于氧气B．地壳中铁元素的含量大于铝元素的含量C．10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mLD．人体呼出的气体中氧气体积分数小于吸入气体中氧气体积分数3．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”。用微粒观点解释我们能闻到荷花香的原因是()A．分子间有间隔 B．分子的体积很小C．分子在不断运动 D．分子大小发生了变化4．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是()A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)5．下列事实中，利用物质化学性质的是A．稀有气体用作电光源 B．酒精作燃料 C．铜作导线 D．铁铸成锅6．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是A． B． C． D．7．下列关于过滤操作的叙述不正确的是A．滤纸的边缘要低于漏斗口B．液面不要低于滤纸的边缘C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁8．亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+39．质量相等的氧化铁和氧化亚铁中，下列关系不正确的是（）A．所含铁元素的质量之比9：10B．所含铁元素的质量分数之比9：10C．所含氧元素的质量之比27：20D．所含氧离子的个数比20：2710．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。（碘的化学式：I2）下列说法不正确的是（）A．分离器中的副产品是H2SO4B．膜反应器中发生的反应是化合反应C．该工艺能减少二氧化硫排放D．生产流程中可以被循环利用的物质是I2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图。（1）一个左旋氧氟沙星分子中含有_____原子。（2）3.61g左旋氧氟沙星中含氮元素的质量是_____g。（写过程）（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为_____g。（写过程）（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有_____的化学性质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．最近,科学家研究确认,一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）.回答并计算（不要求写计算过程）:（1）丙烯酰胺由

种元素组成,1个丙烯酰胺分子由个原子构成;（2）丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为？（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数为？

（计算结果保留至0.1%）（4）多少克尿素（CO（NH2）2）与21.3克丙烯酰胺的含氮量相等?（写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．物质是变化的，通过研究物质的变化规律，实现化学为人类社会服务的目的，是化学科学的核心任务。现有以下5个变化：①100g液态水加热完全蒸发后得到100g水蒸气②用锌与稀硫酸反应制取氢气③用熟石灰中和废水中的盐酸④厨房里烧天然气做饭⑤分离液态空气制取氧气。请回答下列问题：（1）写出上述化学变化的化学反应方程式：_____（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。反应③中相互作用的粒子是（用符号表示）_____。（3）从应用的角度看，上述变化中利用化学变化获取有用物质的是（填序号）_____；消除有害物质的是_____，④是将_____能转化为_____能。14．在实验室中，硝酸(HNO3)必须保存在如右图的棕色细口瓶中，原因是硝酸见光分解，生成一种能污染大气的红棕色气体，一种能供给呼吸的气体和另外一种常见的氧化物。打开瓶盖用手煽动时，会闻到刺激性气味。请回答：(1)硝酸的性质有___________________________；(2)请写出硝酸在光照的条件下分解的化学方程式__________________，反应前氮元素化合价为__________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显小于1/1．请你参与探究：【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？【查阅资料】（1）着火点是指可燃物燃烧所需要的最低温度．（2）白磷和红磷的组成元素、燃烧现象和产物均相同．（3）铜在空气中加热，和氧气反应生成黑色的氧化铜【猜想与假设】甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；你还能做的猜想是____________；【交流与讨论】（1）丙同学认为，用木炭代替红磷，就可以消除这个现象，大家认为丙同学的猜想不合理，理由是_________________；（2）他们对课本实验装置进行了如图2的改进（其他仪器忽略）．①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是____________，白磷燃烧的符号表达式为____________；②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的物理性质是___________性；③与课本实验装置相比，该装置的一个优点是________________________；【探究与反思】（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想____________（选填“合理”或“不合理”）．（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，左管液面上升了1格，得到了较准确的数据，但有意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体，黄色固体主要成分可能是_________________16．金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？（猜想与假设）a．可能与稀硫酸的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。（设计并实验）小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号稀硫酸的浓度（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____。（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_____。（3）利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_____（填字母编号）。A．读数时视线与凹液面最低处相平。B．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数。C．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数。通过上述实验，你得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快。锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快（4）发生装置中留有氢气，是否会影响实验最终结果_____（填“是”或“否”）。（5）下表是小组同学第①组实验的详细数据。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第4分钟第3分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL9.6mL11.9mL7.6mL6.0mL解释第二分钟以后变化的原因_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】

生铁和钢都是铁的合金，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，钠原子失去1个电子形成钠离子。【题目详解】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢中的含碳量为0.03%∼2%，故A正确，不符合题意；B、CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确，不符合题意；C、钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，故C不正确，符合题意；D、碳在空气中和在氧气中燃烧现象不同，氧气浓度不同，故D正确，不符合题意。故选C。【题目点拨】结构决定性质，性质决定用途。2、B【解题分析】

A、二氧化碳的溶解性比氧气好，故正确；B、地壳中元素含量由多到少依次为：氧硅铝铁钙，故错误；C、分子之间有间隔，故正确；D、人体呼出的气体中氧气体积分数小于吸入气体中氧气体积分数，故正确。故选B【题目点拨】地壳中元素含量为：氧硅铝铁钙，可记为“养龟铝铁盖”。3、C【解题分析】

分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【题目详解】能闻到荷花香，是因为荷花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到荷花花香，则原因是分子在不断运动，故选C。【题目点拨】同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同4、D【解题分析】饱和溶液是指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变。A.硝酸钾没有具体质量，烧杯①中的溶液不一定未达到饱和状态，故A错误；B.烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钾，故B错误；C.根据题中信息不能确定①溶液是否饱和，蒸发一定量的水，烧杯②是饱和溶液一定有固体析出，烧杯①若是饱溶液一定有固体析出，若是不饱和溶液就不一定有固体析出，故C错误；D等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，将温度升高到t2℃，硝酸钾和氯化钾均全部溶解，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。5、B【解题分析】

需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质。【题目详解】A、稀有气体用作电光源，是稀有气体通电时发出不同颜色的光，属于物理性质，故A不正确；B、酒精作燃料，利用酒精的可燃性，属于化学性质，故B正确；C、铜作导线，利用铜的导电性，属于物理性质，故C不正确；D、铁铸成锅，不通过化学变化就表现出的性质，属于物理性质，故D不正确。故选B。【题目点拨】不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。6、C【解题分析】

A、取用固体药品时，瓶塞取下后要倒放，取用完毕后，要把试剂瓶盖好，故A错误；B、酒精灯用完后，要立即用灯帽盖灭，并稳妥放置，故B错误；C、试管使用完后，要及时清洗并放到试管架上，故C正确；D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误；故选C。7、B【解题分析】

过滤实验时，要注意“一贴二低三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。故选B。8、D【解题分析】

化合物中正负化合价代数和为零。【题目详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，，则x＝+3价，故选D。9、D【解题分析】

A、氧化铁中铁元素的质量分数为：，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：，故质量相等的氧化铁和氧化亚铁中，所含铁元素的质量之比为：：=9:10，不符合题意；B、由A可知，所含铁元素的质量分数之比9：10，不符合题意；C、氧化铁中氧元素的质量分数为：，氧化亚铁中氧元素的质量分数为：，故质量相等的氧化铁和氧化亚铁中，所含氧元素的质量之比为：，不符合题意；D、所含氧离子的个数比为：，不符合题意。故选D。10、B【解题分析】试题分析∶根据题中信息知，A．分离器中的副产品是H2SO4。故A正确。B．膜反应器中发生的反应不是化合反应。故B错误。C．该工艺能减少二氧化硫排放。故C正确。D．生产流程中可以被循环利用的物质是I2。故D正确。考点∶考查工业上煅烧黄铁矿实验流程。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、460.422.8见光易分解或者易氧化【解题分析】

（1）根据左旋氧氟沙星的化学式可知，一个左旋氧氟沙星分子中含有18+20+1+3+4=46个原子。（2）3.61g左旋氧氟沙星中含氮元素的质量是：3.61g×=0.42g。（3）一个疗程最少是7天，故成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为：0.2g×2×7=2.8g。（4）左旋氧氟沙星要避光、密封保存，说明左旋氧氟沙星可能见光易分解或者易氧化。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）四；10（2）36:5:16:14；（3）50.7%（4）9g【解题分析】

（1）根据丙烯酰胺的化学式C3H5ON，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的；一个丙烯酰胺分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成的，则一个丙烯酰胺分子中共有10个原子。（2）丙烯酰胺中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比=（12×3）：（1×5）：16：14=36:5:16:14。（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数。（4）设g尿素（CO（NH2）2）与21.3克丙烯酰胺的含氮量相等故9克尿素（CO（NH2）2）与21.3克丙烯酰胺的含氮量相等。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；CH4+2O2CO2+2H2OH+、OH﹣②③化学热【解题分析】

（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，CH4+2O2CO2+2H2O；（2）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以反应③中相互作用的粒子是H+、OH﹣；（3）从应用的角度看，上述变化中利用化学变化获取有用物质的是②，消除有害物质的是③，④是将化学能转化为热能。14、液体、见光易分解、有刺激性气味、有挥发性4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑+5价【解题分析】(1)根据题干叙述可知，浓硝酸必须保存在棕色的细口瓶中，说明浓硝酸见光易分解；打开瓶塞时，会看到有白雾产生说明浓硝酸具有挥发性；(2)浓硝酸在一定条件下会发生分解反应，生成一种有色的大气污染物，应是二氧化氮，还生成一种能供给呼吸的气体，应是氧气，还生成一种最常见的溶剂，应是水，因此浓硝酸分解的方程式是4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；氢显+1价，氧显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，硝酸中氮元素的化合价为+5价，二氧化氮中氮元素的化合价是+4价，因此氮元素由+5价变成+4价。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、装置漏气等木炭燃烧产物是气体，瓶内压强几乎不变（或瓶内外不能形成足够压强差）；；白磷着火点低，更容易燃烧PO2P2O1导热避免了红磷伸入集气瓶时导致瓶内气体受热逸散，结果更准确合理白磷【解题分析】【猜想与假设】红磷不足，不能将氧气全部消耗掉，会导致测量结果偏小；集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹也会导致测量结果偏小，所以我们可以提出的猜想为：红磷不足，集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹，装置漏气等；【交流与讨论】（1）木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，不能产生压强差，所以水不能进入广口瓶中而不能测定出空气中氧气的含量；（2）①白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧生成了五氧化二磷，反应的符号表达式是：PO2P2O1；②铜具有较好的导热性，所以本实验中是利用了铜的导热性；③分析图2中的装置环保，生成的五氧化二磷有毒，不污染空气；测量所得数据比较准确；所用试剂量少，节约药品等；【探究与反思】（