浙江省温州市苍南龙港中学高一化学联考试卷含解析

浙江省温州市苍南龙港中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成()A.白、红、白

B.红、黑、白C.红、红、红

D.白、黑、白参考答案：D因硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加浓硝酸,先变红后褪色,最后为白色；因98%的硫酸为浓硫酸,具有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色；D正确；正确选项D。点睛：(1)65%的HNO3具有酸性、强氧化性、漂白性；

(2)98%的浓H2SO4具有酸性、强氧化性、脱水性；

(3)新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。2.下列化学名词书写正确的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸参考答案：D3.现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸馏

B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液

D．萃取、蒸馏、分液参考答案：B略4.用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液中Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是A、1:2:3

B、3:1:1

C、1:3:3

D、2:3:6参考答案：D略5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是（

）

A．1molNa作为还原剂可提供的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为NA

C．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

D．18g水所含的质子数为10NA参考答案：B略6.下列说法正确的是(

)A．不锈钢不管何时何地永不生锈B．铝是较活泼的金属,因此,硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差C．我国早在商代就已经制造和使用青铜器了D．24K的金首饰就是100%的纯金参考答案：C略7.随着核电荷数的递增，还原性逐渐增强的一组是(

)。A．I2、Br、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb参考答案：D8.下列离子方程式中正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开．【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C．锌片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C错误；D．氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；故选B．9.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略10.下列叙述正确的是（

）A.置换反应一定是氧化还原反应B.NH3是电解质C.物质的量浓度的单位是摩尔D.坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热参考答案：AA.置换反应中一定有单质参加和生成，一定是氧化还原反应，A正确；B.NH3是非电解质，B错误；C.物质的量浓度的单位是mol/L，C错误；D.坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，烧瓶需要垫石棉网加热，D错误，答案选A。11.近几年，我国的航天事业成就斐然，“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也在稳步进行中。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，该元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是

A．4He原子核内含有4个质子

B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子

D．4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性参考答案：B略12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB.14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NAC.0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA参考答案：BA、标准状况下，苯是液体，不能用求其物质的量，且苯分子中只含有介于C—C键和C=C键之间的特殊共价键，不含碳碳双键，选项A错误；B、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为×2×NA＝2NA，选项B正确；C、烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，选项C错误；D、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，0.1molN2与0.3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，选项D错误。答案选B。13.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：D向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。14.下列物质不能通过化合反应直接制得的是(

)A．FeCl2

B．NaHCO3

C．H2SiO3

D．Fe(OH)3参考答案：C略15.M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A.Z的熔点较低

B.Z可表示为M2YC.M离子和Y离子的核外电子排布相同

D.M形成+2价阳离子参考答案：D由题意可知，Z是离子化合物，属于离子晶体，溶沸点一般较高。M元素的一个原子失去2个电子，一定生成的是表现+2价的阳离子，而一个Y原子只得到一个电子，一定生成了表现为—1价的阴离子，故Z可以表示为MY2，至于M离子和Y离子的核外电子排布是否相同并不能确定，故答案为D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。参考答案：(1)Na2CO3

CuCl2、K2SO4

KCl、NaCl、KNO3

(2)Ba2++CO32—=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是地壳中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为________周期表的位置_______E的元素符号为_________。(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的两种物质的化学式_____________、____________________。(4)用电子式表示C与D形成化合物的过程____________________________。(5)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_____________________。参考答案：

略18.观察下列实验装置图，按要求作答:（1）装置中c、d、e

的名称分别为（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行?I.干燥H2，可采用(填装置序号)

装置II.除去食盐溶液中的水，可采用

(填装置序号)装置III.

淡化食盐水，可采用

(填装置序号)

装置IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用

(填装置序号)

装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒V.分离碘水中的碘应先选择装置(填装置序号)，

进行和操作，再用装置(填装置序号)

进行操作。参考答案：（1）蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗

（2）I.⑤

II.②

III.

③

IV.①

V.④萃取分液③蒸馏；解析：（1）由图可知装置中c、d、e

的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）I.干燥H2，可采用⑤装置，导管长进短出利用浓硫酸进行干燥；II.除去食盐溶液中的水，可采用②装置进行蒸发结晶；III.

淡化食盐水，可采用③

装置进行蒸馏得到淡水；IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用①装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒；V.分离碘水中的碘应先选择装置④

进行萃取和分液操作，再用装置③进行蒸馏操作。19.①Cu丝

②熔融的MgCl2③NaCl溶液

④蔗糖

⑤CH3COOH

⑥CaCO3⑦NaHCO3⑧CO2⑨氨水，请用相应的数字编号和化学用语回答问题：（1）属于电解质的是______________；（2）能导电的是___________________；（3）属于强电解质的是____________；（4）属于非电解质的是____________；（5）NaHCO3的电离方程式_________________________；（6）写出以上物质能发生中和反应的离子方程式_______________________________。参考答案：（1）②⑤⑥⑦

（2）①②③⑨

（3）②⑥⑦

（4）④⑧

（5）NaHCO3=Na++HCO3-

（6）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O

【详解】①Cu属于金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液不能导电；②熔融的MgCl2，有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质；水溶液能导电；③NaCl溶液，有自由移动的离子，能