广东省揭阳市盛遵中学高一化学模拟试卷含解析

广东省揭阳市盛遵中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是A.甲烷分子中5个原子在同一平面内B.乙烷分子中所有原子不都在同一平面内C.苯分子为平面正六边形结构D.聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子参考答案：A【详解】A.与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以甲烷是正四面体结构，A项错误；B.乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面内，B项正确；C.苯分子为平面正六边形结构，C项正确；D.聚乙烯分子是由单体乙烯加聚而成，是结构单元重复组成的高分子，D项正确；答案选A。

2.乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（

）A.②③ B.①② C.③④ D.①③参考答案：B【详解】乙醇在催化剂作用下与O2反应生成乙醛和水，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D略4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量相等C.常温常压下,32gO2和34gH2S气体分子个数比为1:1D.标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L参考答案：C5.不能直接用观察法得出的结论是A．氯气是呈黄绿色的气体

B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒

D．氯水中含氯气分子参考答案：C略6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：AC略7.在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是(

)A.Na＋、H＋、NO3-、Cl－B.K＋、H＋、Cl－、SO42-C.Ca2＋、NO3-、HCO3-、Cl－D.Fe3＋、NH4-、SCN－、Cl－参考答案：CA、B两项中加入OH－不会生成沉淀，D项中Fe3＋与SCN－不能大量共存。C项中加入OH－时，发生反应Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，加入H＋时，发生反应HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑，故C正确。8.下列表达式错误的是（

）A．H：Cl

B．C．O

D．O=C=O参考答案：A解：A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B．的表示的是硫离子结构示意图，满足离子结构示意图的不是原则，故B正确；C．188O表示的是质量数为18、质子数为8的氧原子，188O的中子数为：18﹣8=10，该表示方法合理，故C正确；D．O=C=O表示的是二氧化碳结构式，符合二氧化碳的结构组成，故D正确；故选A．9.某电池的总反应离子方程式为Cu2+＋Fe＝Fe2＋+Cu，能实现该反应的是A

正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B

阴极为Ag，阳极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C

正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液D

正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液参考答案：BC略10.第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是(

)A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同参考答案：DA．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，故A正确；B．合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，故B正确；C．铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽，可导电导热，故C正确．D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同，故D错误；故选D。点睛：本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。11.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是

A、粒子大小的不同

B、粒子质量不同C、粒子间距离不同

D、粒子间作用力参考答案：A12.下列化学用语正确的是A.甲烷的结构式：CH4

B.苯的分子式：C6H6C.HClO的结构式：H-O-C1

D.氯化钠的电子式参考答案：BA.甲烷的结构式为，A错误；B.苯的分子式为C6H6，B正确；C.HClO的结构式为H-O-C1，C错误；D.氯化钠是离子化合物，电子式，D错误，答案选B。13.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A.Si是非金属元素

B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C.SiO2与强碱反应生成盐和水

D.SiO2不能与酸反应参考答案：C试题分析：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案选C。14.元素A（A代表元素符号）的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b;元素B（B代表元素符号）的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b）。A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2参考答案：B略15.在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是A.该反应的化学方程式是3Z3X+2Y

B.t0后．该反应停止进行C.t0时．X的浓度为0.9mol/L

D.t0时，Z的转化率为60%参考答案：B分析：根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:（1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)

模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤:I.食盐精制:

粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；过滤；加入盐酸调pH

至7。II.转化:

①

将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。III.

制纯碱:

将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

温度℃溶解度g/100g溶质102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH4HCO315.821.027.0———NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2

①B中应盛装________。②C装置中发生“转化”生成NaHCO3

的离子方程式是___________。③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。参考答案：(1)CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl

(2)取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净

(3)I.氯化钡或BaCl2

碳酸钠或Na2CO3

III.

①饱和碳酸氢钠溶液

②Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)

③水浴加热

温度过高造成NH4HCO3分解,温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出，使产率偏低解析：（1）反应池中生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超细碳酸钙表面含有氯离子，所以可以通过检验氯离子判断固体是否洗净，其操作是取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净。（3）I.Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，过滤后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，加入盐酸调pH至7。①A装置制备二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢，所以B中应盛装饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢。②C装置中生成NaHCO3的离子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓。③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是水浴加热；根据表中数据可知温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出，使产率偏低，所以温度需控制在30~35℃之间。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A.只做氧化剂

B.只做还原剂C.既做氧化剂又做还原剂

D.既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S+2H2O_____________________参考答案：（1）C；（2）C；（3）D；（4）A。略18.配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目Zn+HNO3（极稀）→Zn（NO3）2+N2O↑+H2O．参考答案：4；10；4；1；5；．考点：氧化还原反应方程式的配平．

分析：反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为N2O中+1价的氮，生成1个N2O得到8个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式，并用双线桥表示．解答：解：反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为N2O中+1价的氮，生成1个N2O得到8个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，锌的系数为4，N2O系数为1，依据氮原子个数守恒，硝酸锌系数为4，硝酸系数为10，水系数为5，方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；依据方程式可知：反应中锌失去8mol电子，硝酸得到8mol电子，用双线桥表示为：；故答案为：4；10；4；1；5；．点评：本题考查了氧化还原反应方程式配平，氧化还原反应的双线桥表示，明确元素化合价变化、氧化还原反应中得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等19.（13分）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是

；A．容器中气体平均摩尔质量不变

B．c(O2)不变

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．体系气体无颜色变化

E．体系压强不变(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率

(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率