浙江省嘉兴市秀洲现代中学高三化学下学期摸底试题含解析

浙江省嘉兴市秀洲现代中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到目的的是A．制取SO2、检验SO2的漂白性B．实验室制取并收集O2C．此装置可防止铁钉生锈D．实验室进行石油分馏实验

参考答案：A略2.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1）

下列说法正确的是

（

）

A．2c1>c3

B．a+b=92．4

C．2p2<p3

D．参考答案：B略3.下列反应的离子方程式正确的是A．向稀氨水中加入稀盐酸OH－+H+=

H2OB．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+H+=H2O+CO2↑参考答案：D4.P、S、Cl位于同一周期，下列说法正确的是A.量高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4>HClO4B.气态氢化物稳定性：PH3>H2S>H2OC.非金属性：P>S>ClD.还原性：H2S>HCl参考答案：D【详解】P、S、Cl位于同一周期，且从P到Cl，非金属性逐渐增强；A．非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O，故B错误；C．同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：P＜S＜Cl，故C错误；D．非金属性越强，则阴离子或氢化物的还原性逐渐减弱，故还原性：H2S＞HCl，故D正确；故答案D。5.在定温定容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量参考答案：A6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：B略7.短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A．B离子的半径比C离子的半径小B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体；参考答案：BD8.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（）A．1∶4B．11∶3C．3∶1

D．4∶1参考答案：D略9.若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．B．C．D．参考答案：B略10.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（

）参考答案：D略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.足量的铁在1mol氯气中燃烧，转移电子数为2NAB.42gNaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5NAC.0.1mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1NAD.常温常压下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA参考答案：AA项，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，1molCl2反应转移电子数为2NA，正确；B项，NaHCO3晶体中的离子为Na+、HCO3-，没有CO32-，错误；C项，溶液的体积未知无法确定ClO-的物质的量，错误；D项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，5.6LCO2物质的量小于0.25mol，含有的氧原子数小于0.5NA，错误；答案选A。点睛：本题错解分析

错因分析漏选ACl2具有强氧化性，将Fe氧化成FeCl3，转移3mol电子错选BNaHCO3晶体的组成分析错误错选C考虑ClO-的水解，忽略溶液的体积未知错选D对22.4L/mol适用的条件理解不到位

12.下列实验能达到目的的是

参考答案：C略13.下列叙述中正确的是(

)

A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－参考答案：C略14.图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（

）A.a的沸点最高

B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大

D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。15.下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸参考答案：D四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备KMnO4：已知：

①

3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②

几种物质的溶解度：温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需的仪器是

。A．酒精灯

B．铁坩埚

C．瓷坩埚

D．烧杯⑵配平反应Ⅰ：□K2MnO4＋□CO2——□KMnO4

＋□MnO2

＋

□K2CO3，氧化剂和还原剂的质量比为

。⑶反应Ⅱ的条件为电解，其E极(E、F为惰性电极)反应为

。⑷两个途径中操作a、b相同，均包括

、

、过滤等3步；在整个方案中可以循环利用的产物有

。⑸最后可以用1.5mol·L—1的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4溶液来测定KMnO4粗品的纯度（质量分数），则还需要采集的数据为

。参考答案：(16分)⑴AB(4分，填A或B得2分，全对得4分，其它不得分)

⑵

3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4

＋MnO2

＋2K2CO3(2分)，1:2(2分)⑶MnO42--e－=MnO4-(2分)⑷蒸发浓缩、降温结晶(2分)

MnO2

KOH(2分)⑸滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂．X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．（1）m=，该保湿剂的化学式为（2）写出Y在元素周期表中的位置，（3）Z、W元素的名称为、．（4）下列说法中正确的是．A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大（5）下列化学用语表达正确的是．A．XY2的电子式B．WZ2的结构式Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2﹣═2Y﹣+Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为参考答案：

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据得知a=2，根据X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，以及X原子的结构示意图，说明X原子失去最外层的2个电子变成+2价的阳离子，故XY2中X的化合价为+2价，Y的化合价为﹣1价，所以X为Ca，Y为Cl；Z、W为短周期元素，且原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S，又因Z与Y相邻，则Z为S，Z与W能形成分子WZ2，则W为C，C与S形成的分子为CS2，然后根据问题解答．解答：解：依据分析可知：X为钙，Y为氯，W为碳，Z为硫，（1）m=2+8+8+2=20，X为Ca，Y为Cl，该保湿剂的化学式为：CaCl2，故答案为：20；CaCl2；（2）Y为Cl，处于第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；（3）因Z为硫，W为碳，故答案为：硫；碳；（4）A、因CS2是共价化合物，故A错误；B、因CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；C、因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl＞H2S，故C错误；D、核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子的半径越大，所以半径Ca2+＜Cl﹣；故选：B．（5）A、CaCl2为离子化合物，电子式为：，故A正确；B、CS2是直线形分子，结构式为S=C=S，故B正确；C、Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2+H2S═2H++2Cl﹣+S↓，故C错误；D、CaCl2的形成过程为：，故D正确；故选：ABD．点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，根据核外电子排布和原子结构推导出元素是解题的关键．18.

水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)水的净化和软化的区别是________。

(2)①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。

②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。

a.福尔马杯

b.漂白粉

c.氯气

d.臭氧

(3)Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：________________________________________________.

（用必要的离子方程式和文字描述）。

②写出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。

(4)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小浓度为____________。参考答案：（1）水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子（2分）（2）①混凝沉淀→过滤→杀菌消毒（2分）

②d（2分）（3）①Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe（OH）3（胶体）（3分）②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3分）（4）2.0×10-4mol·L-1（3分）略19.对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的