河北省张家口市安家堡乡中学2022年高一化学摸底试卷含解析

河北省张家口市安家堡乡中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，正确的是A．用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C．测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出参考答案：A略2.下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是A．448mL（标准状况）Cl2

B．0.5molHClC．13.35g

AlCl3

D．1L0.5mol/LMgCl2溶液参考答案：D3.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：D4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（

）①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯（C3H6）的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g，⑥将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

参考答案：A略5.下列方法中，不能实现海水淡化的是（

）A.蒸馏法

B.电渗析法

C.过滤法

D.离子交换法参考答案：C略6.下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）

（

）参考答案：略7.在标准状况下，与2g氦气所占体积相同的是A．2gH2

B．3．01×1023个CO分子C．0．25molN2

D．标准状况下5．6LCH4参考答案：B略8.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是参考答案：D略9.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>W

D．Z的氧化物中含有非极性共价键参考答案：B10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（

）A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+

D．H+、、ClO-、K+参考答案：C略11.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体参考答案：B【详解】A.容量瓶是精确的量器，洗净的容量瓶不可以放进烘箱烘干，A项错误；B.滴定管用蒸馏水洗净后内壁上附有水膜，若直接装入标准溶液，标准溶液的浓度将减小，影响实验结果的准确性，所以酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，B项正确；C.若锥形瓶用待滴定溶液润洗，锥形瓶中待测溶液的体积将偏大，引起待测酸（或碱）的浓度偏大，所以锥形瓶不能用待滴定溶液润洗，C项错误；D.“立即用滴管吸出多余液体”，但吸出的液体中仍含有溶质，使得所配溶液的浓度偏小，正确的操作应该是重新配制，D项错误；答案选B。12.．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDE

B、CDABE

C、BADCE

D、ECDBA参考答案：B略13.下列说法正确的是

(

)A.任何条件下的热效应都是焓变B.书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C.化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D.吸热反应的AH<0，放热反应的AH>0参考答案：C分析：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0详解：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，故B错误；C、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0,故D错误；故选C。14.下列关于蛋白质的叙述中，错误的是A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B.在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D.人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的参考答案：C15.下列各组物质的性质比较中，正确的是

A.稳定性：HCl>H2S>H2O

B.碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2

C.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

D.还原性：I-﹤Br-﹤Cl-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；(2).装置B中饱和食盐水的作用是；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式．参考答案：1.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4

12.除去Cl2中的HCl3.d4.橙黄

E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色5.2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；根据反应物中所含元素化合价的变化判断，高锰酸钾中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目；A中制取的氯气含有挥发出来的氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢气体；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于四氯化碳中，振荡分层，四氯化碳层在下层；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水．解答：解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反应2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，依据氧化剂、还原剂得失电子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，则消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为橙黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）为紫红色；故答案为：橙黄；E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：本题以氯气的制取及性质检验为载体综合考查实验的相关知识，注意化学方程式的书写，得失电子守恒在氧化还原反应的相关计算中的应用，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂（1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O氧化剂是

，还原剂是

，

（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2氧化剂是

，还原剂是

（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂是

，还原剂是

参考答案：略略18.和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物，其变化可表述为：

（1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（3）具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是的

倍.参考答案：（1）（2）②

（3）2.63

略19.（12分）已知：A是来自石油的重要有机