2022年湖北省荆州市公安县藕池中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年湖北省荆州市公安县藕池中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.仅用下图装置可完成(装置可加热)：A.用锌粒与稀H2SO4反应制H2B.用NH4CI与Ca(OH)反应制NH3C.用Cu与浓HNO3反应制NO2D.浓硫酸和铜制SO2参考答案：A【详解】A.Zn与稀H2SO4反应不需要加热，生成的H2可用排水法收集，A正确；B.NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C.NO2可与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；D.铜与浓硫酸在加热条件下才反应，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D错误。答案选A。2.下列实验操作中正确的是(

)A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘参考答案：B略3.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()A．Na和O2

B．Fe和O2

C．Na2O2和CO2

D．AlCl3和NaOH参考答案：C略4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（

）A．电池工作时，MnO2发生还原反应B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C．电池工作时，K+移向负极D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：A5.现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略6.下列离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋B.向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋参考答案：DA.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2＋，选项A错误；B.向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸，反应的离子方程式为：CO32－+H+═HCO3－，选项B错误；C.向MgCl2溶液中加入一小块钠，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，选项C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋，选项D正确。答案选D。7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂

B.SO2具有漂白性，可用于食品增白C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D.Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料参考答案：A【详解】A.活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确；B.SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故B错误；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故C错误；D.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化铝能溶于强酸、强碱，故D错误。故选A。8.下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D9.下列说法中，不正确的是(

)A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电参考答案：A10.电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。如图所示，下列关于干电池和铅蓄电池的说法错误的是A.干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源B.干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4C.铅蓄电池存在自放电现象D.铅蓄电池中负极反应式为：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4参考答案：B【分析】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源；B、锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应；C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能；D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅。【详解】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源，故A正确；B、锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应，元素的化合价应该降低，故B错误；C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能，存在铅与稀H2SO4存在自放电现象，故C正确；D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅，负极反应式为：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4，故D正确。故选B。

11.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是()参考答案：D12.等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

参考答案：A 13.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答．【解答】解：A．大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；B．As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；C．As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；D．As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；故选A．14.下列各物质的名称正确的是A.3，3－二甲基丁烷 B.2，3，3－三甲丁烷C.2，2－二甲基－3－乙基丁烷 D.2，3－二甲基－4－乙基己烷参考答案：D【详解】A、不符合离支链最近的一端编号，应是2，2－二甲基丁烷，A错误；B、不符合支链的代数和最小，应是2，2，3－三甲基丁烷，B错误；C、不符合主链碳原子最多，应是2，2，3－三甲基戊烷，C错误；D、2，3－二甲基－4－乙基己烷命名正确，D正确；答案选D。

15.曾有媒体报道：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。若此说法成立,则以下正确的是(

)

A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．该反应无氧元素的得失，所以不是氧化还原反应D．可以推测砒霜（一种含砷元素的毒药）中所含的砷元素化合价为+5参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠，请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存在：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________参考答案：(3分)取少量溶液加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加少量硝酸银溶液，如有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明有氯化钠存在。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，如H2O和NH2-互为等电子体。下表中的上、下两横行分别是含碳、含氮的物质，纵行的两种物质互为等电子体。请在表中空格里填入4种相关物质的化学式。

CO32-

C2O42-

NH4+

NO2+

N2

参考答案：CH4

NO3-

CO2

N2O4

CO略18.（8分）有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有_______________,肯定没有_______________,可能有_________________,对可能有的物质可采用滤液中滴加_______________溶液的方法来检验.参考答案：（8分）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸银略19.利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。

负极（_____）：电极反应：_____________________