福建省漳州市樟塘中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

福建省漳州市樟塘中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项中，正确的是A．Na的原子结构示意图：

B．N2分子的结构式：N＝NC．HCl的电子式：

D．H2O分子的球棍模型：参考答案：A略0.1mol阿司匹林（其学名为乙酰水杨酸，结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量是（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol参考答案：C3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2

s时物质A的转化率为70%④2

s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（

）A．①③

B．①④C．②③

D．③④参考答案：B略4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+参考答案：D略5.下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是

（

）A．金属钠投入到MgSO4溶液中

B．BaCl2和NaHSO4溶液反应C．小苏打溶液和澄清石灰水反应

D．Na2O2和CuSO4溶液反应参考答案：AD略6.

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（

）

①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥参考答案：D略7.下列有机反应中，不属于取代反应的是()B．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHH2O△HOCH2CH===CH2＋NaCl参考答案：B略8.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是

（

）A．分液

B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤

D．加入FeCl3溶液后，过滤

参考答案：B9.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：B略10.浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol·L-1，以下列出的方法中，可行的为A．通入标况下的HBr气体44.8L

B．加入10mol·L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VLC．蒸发掉0.5L水

D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V参考答案：B略11.某含铬[Cr2O72－]废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：A略12.10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸气40mL，则该烃的分子式为A．C2H4

B．C3H8

C．C4H8

D．C4H10参考答案：C略13.下列无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是A．NH3

B．NO

C．CO2

D．SO2参考答案：B14.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.NO参考答案：B15.下列各组物质发生反应后，能生成盐和Ｏ2的是A．Na和H2O

B．Na2O和H2OC．Na2O2和CO2

D．Na2O2和H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：

猜想2：

，猜想3：

。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中可以装下列

试剂(填编号)。A.NaCl溶液、B.KMnO4溶液、C.盐酸、D.澄清石灰水、E.NaHCO3溶液、F.碘水(2)A中品红溶液的作用是：

。(3)D中澄清石灰水的作用是：

。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：

。(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，X是一种液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：

(1)X的化学式为_________，写出反应⑤的离子反应方程式为_______________。

(2)C+D的化学反应方程式为______________，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50％，则D的转化率为____________；这时混合气体的平均相对分子质量为______________。

(3)K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式为；反应⑥的化学方程式为.

(4)现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为.参考答案：(1)H2O2

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

(2)C+H2OCO+H2

25%

16.8

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

(4)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2

略18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥型、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:（1）Y的最高价氧化物的化学式为____；Z的核外电子排布式是_______。

（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式：____。

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____，D原子的轨道杂化方式是____。

（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子方程式：__________________。

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是____________________________________________。参考答案：(1)SO3

1s22s22p63s23p5

(2)N2O

(3)直线形

sp杂化

(4)Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑解析：短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥型、正四面体、角形(V形)、直线形。根据分子构型可以判断元素所在的主族，四面体是ⅣA族，三角锥是ⅤA族，折线是ⅥA族，直线是ⅦA族，所以元素分别为：C、N、Si、S、Cl。（1）Y（S）的最高价氧化物的化学式为SO3；Z（Cl）的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5。（2）D（C）的最高价氧化物为CO2，与N2O原子数相等，价电子数也相等，所以是等电子体。（3）D和Y形成的化合物为CS2，其与CO2为等电子体，所以分子的空间构型为直线形，D原子的轨道杂化方式是sp杂化。（4）比较Cl和S的非金属强弱，可以选择比较其单质的氧化性强弱，所以如下的离子方程式：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，说明Cl2的氧化性强于S，进而证明非金属性。（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物（Mg3N2）与水反应生成两种碱性物质（氢氧化镁和氨气），该反应的化学方程式是：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。19.（9分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）上述溶液中，可以发生水解的是_____________(填序号)。（1分）（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值_

___(填“增大”、“减小”或“不