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【物理化学】85个必背名词解释汇总[1]饱和蒸汽压[2]敞开体系[3]封闭体系[4]孤立体系[6]平衡态[7]状态函数[8]热[10]摩尔相变焓焓变[11]标准摩尔生成焓在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的[12]标准摩尔燃烧焓在标准压力下，反应温度时，1摩尔反应物质B完全氧化成相同温度的指定产物[13]可逆过程[14]反应热当体系发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，[15]溶解热在恒定的T、p下，单位物质的量的溶质B溶解与溶剂A中，形成B的摩尔分[16]稀释热[17]准静态过程在过程进行的每一瞬间，体系都接近于平衡状态，以致在任意选取的短时间dt[18]卡诺循环1恒温可逆膨胀2绝热可逆膨胀3恒温可逆压缩，4绝热可逆压缩[19]卡诺定理[20]热力学基本方程dUTdspdVdHTdSVdpdASdTpdVdGS法见后)[21]拉乌尔定律稀溶液中溶剂的蒸汽压等于同一温度下纯溶剂的饱和蒸汽压[22]亨利定律在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩尔分数XB,质量摩尔浓度bB,浓度cB[23]偏摩尔量随组分B的物质的量nB变化率XB称为组分B的偏摩尔量。[24]理想液态混合物任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物[25]化学势[26]超额函数[27]理想稀溶液[32]热分析法[33]阴极[34]阳极[36]电极反应规律[37]离子迁移数[38]摩尔电导率[39]淌度[40]第一类电极[41]第二类电极[42]氧化—还原电极[43]极化[45]速率方程[46]基元反应[48]表观活化能[49]反应级数[50]速率常数[52]半衰期[53]对峙反应[54]平行反应[55]链反应[56]原盐效应[57]光化反应[58]自催化作用[59]比表面[60]表面能[61]表面张力(物理意义)[62]附加压力[66]吸附[67]吸附量[68]吸附热[69]物理吸附吸附分子和固体表面分子间作用力是分子间的引力(范德华力)化学吸附吸附[70]润湿替代的过程)分为沾湿，浸湿，铺展[79]电渗[71]沾湿是颗粒大小)胶体分散系1——100纳米真溶液<1纳米态

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