《盐类的水解》教学

第三节盐类的水解第一课时1.哪些类化合物属于强电解质?2.哪些类化合物属于弱电解质?3.水的电离方程式?影响水的电离的因素?4.溶液中是否只含有H+或只含有OH-?

溶液的酸碱性与C(H+),C(OH-)的关系?5.书写方程式

CH3COOH+NaOHHCl+NaOHHCl+NH3

·H2O

知识回顾实验探究

动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？

(1)CH3COONa(2)Na2CO3

(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3

(5)NaCl(6)KNO3实验方法盐的溶液pH溶液的酸碱性用pH试纸CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液Na2CO3溶液Al2（SO4）3溶液KNO3溶液>7碱性>7<7<7=7=7碱性中性酸性酸性

中性现象与结论测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH实验结果统计分析及推理讨论：

由上述实验结果分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH实验结果统计分析及推理

碱性酸强弱碱盐酸性强碱强酸盐中性强碱弱酸盐下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）;哪些呈碱性（）

(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3

(5)Na2S(6)K2SO4随堂练习1、3、42、5（1）写出水电离的方程式？（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？CH3COONa的水溶液显碱性的原因讨论：

试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析:

为什么NH4Cl的水溶液显酸性？讨论：盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱各类盐水解的比较盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl能弱酸阴离子促进水的电离碱性能弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性①盐中必须有弱根②盐必须溶于水盐类水解的条件：规律有弱才水解无弱不水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性⑴含弱酸阴离子的盐：PO4

3-F-CH3COO-CO32-S2-

等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4

+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等规律有弱才水解无弱不水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性⑴含弱酸阴离子的盐：PO4

3-

、F-

、CH3COO-

、CO32-

、S2-

等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4

+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+等1.盐类水解的过程中正确的说法是（）

A.盐的电离平衡破坏

B.水的电离平衡发生移动

C.溶液的pH减小

D.没有发生中和反应B开动脑筋2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_B3.下列溶液PH小于7的是（）A.溴化钾B.硫酸铜C.硫化钠D.硝酸钡B开动脑筋4.下列每组中两种盐，前者能水解，后者不能水解的是()A.NaClK2SO4

B.CH3COONa NH4Cl C.Na2CO3KNO3

D.NaBrNa2S开动脑筋C5.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.硫酸钠D.氯化铁A开动脑筋6.PH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者与后者比较()

A.大于B.小于C.等于D.无法确定开动脑筋B7.相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是

(1)NH4Cl(2)NaCl(3)CH3COONa(4)Na2CO3(5)NaOH(6)HCl(7)CH3COOH(8)H2SO4 (9)NH3·H2O594321768开动脑筋8.物质的量浓度相同的三种盐；NaXNaYNaZ的溶液，其PH依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX>HZ>HYBHZ>HY>HXCHX>HY>HZDHY>HZ>HXC开动脑筋9.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、