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文档简介
2022年湖北省荆州市章庄铺中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列叙述正确的是A.CH2C12有和两种结构
B.
淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种D.1
mol某烷烃完全燃烧消耗11
mol
O2,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种参考答案:D2.关于下列装置说法正确的是(
)A.装置②中滴入酚酞,a极附近变红 B.装置①中,一段时间后SO42﹣浓度增大C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 D.装置④中发生吸氧腐蚀参考答案:A【分析】A、电解时,b是阳极、a是阴极,阳极上生成氯气、阴极上生成氢气,且阴极附近有NaOH生成,溶液呈碱性;B、装置①是原电池,溶液中SO42-不参加反应;C、电解精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极;D、强酸性条件下,锌发生析氢腐蚀,弱酸性或中性条件下,锌发生吸氧腐蚀。【详解】A、电解时,b是阳极、a是阴极,阳极上生成氯气、阴极上生成氢气,且阴极附近有NaOH生成,溶液呈碱性,所以滴入酚酞后a电极附近溶液呈红色,故A正确;B、装置①是原电池,溶液中SO42-不参加反应,所以放电过程中硫酸根离子浓度不变,故B错误;C、电解精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,用装置③精炼铜时,d极为粗铜,故C错误;D、强酸性条件下,锌发生析氢腐蚀,弱酸性或中性条件下,锌发生吸氧腐蚀,该溶液呈强酸性,所以应该发生析氢腐蚀,故D错误;故选A。【点睛】本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价,解题关键:明确实验原理,知道各个电极上发生的反应,易错点D:注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求。
3.下列叙述正确的是(
)A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.标准状况下,22.4L任何气体所含分子数都约为个C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案:B略4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
)A.标准状况下,将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NAB.常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子C.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2混合物,转移的电子数为NAD.18gD2O所含的电子数为10NA参考答案:CA.标准状况下,6.72L的NO2的物质的量为=0.3mol,通入足量的水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,转移电子数为0.2NA,故A错误;B.常温常压下,四氯化碳不是气体,无法计算22.4LCCl4的物质的量,故B错误;C.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2混合物,钠都变成+1价的钠离子,转移的电子数为NA,故C正确;D.18gD2O的物质的量为=mol,所含的电子为mol×10=9mol,故D错误;故选C。5.中国工业报2007年7月2日报道,国际投行瑞士信贷发布报告称,由于中国对铁矿石的需求增长超过预期,国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价的25%。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.Fe3+与KSCN产生红色沉淀
C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤参考答案:D略6.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量参考答案:D略7.下列物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是
A.Fe→FeSO4
B.Cu(OH)2→CuCl2
C.CaO→CaSO4
D.CaCO3→CO2参考答案:B略8.下列物质的分子中均含有羟基:①乙醇
②乙酸
③水
④碳酸;其中羟基氢活性最强是的:
A.①
B.②
C.③
D.④参考答案:B9.A、B是同周期元素,如果A原子半径比B大,则下列判断中正确的是:
A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.A的金属性比B的金属性强
D.A的阴离子比B的阴离子还原性强参考答案:CD10.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O,则RO4n﹣中R的化合价是()A.+3 B.+4 C.+5 D.+6参考答案:D【考点】真题集萃;氧化还原反应.【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n,则n=2,所以RO4n﹣为RO42﹣,该离子中O元素化合价为﹣2价,R、O元素化合价的代数和为﹣2,据此判断R元素化合价.【解答】解:根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n,则n=2,所以RO4n﹣为RO42﹣,该离子中O元素化合价为﹣2价,R、O元素化合价的代数和为﹣2,所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣(﹣2)×4=+6,故选D.11.下列物质中,属于纯净物的是(
)A.氯水
B.液氯
C.稀盐酸
D.漂白粉参考答案:BA.氯水是氯气水溶液,是混合物,A错误;B.液氯是氯气的液态,属于纯净物,B正确;C.稀盐酸是氯化氢水溶液,是混合物,C错误;D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物,D错误,答案选B。12.在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(
)A.原子半径:丙>乙>甲>丁
B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C.最高价氧化物的对应水化物的酸性:丁>甲
D.气态氢化物的稳定性:甲>丙参考答案:D略13.下列说法正确的是A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%参考答案:B14.NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是(
)A.0.1mol/LK2SO4溶液含有K+0.2NAB.标准状况下,11.2L水所含的电子数为5NAC.常温常压下,16gO2含电子数为10NAD.0.1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA参考答案:D【详解】A.溶液体积未知,无法计算0.1mol/LK2SO4溶液含有的K+数,故A错误;B.标况下水是液体,不能使用气体摩尔体积计算,故B错误;C.常温常压下,16克O2的物质的量为=0.5mol,含有的电子数0.5mol×16NA/mol=8NA,故C错误;D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子,所以0.1mol
Mg
原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA,故D正确;故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为C,要注意分子、原子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。15.下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是()A.CO2(CO):O2
B.MgO(Al2O3):NaOH溶液C.NaHCO3溶液(Na2CO3):过量的CO2
D.CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4(1)填写下列操作步骤: ①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用
mL量筒量取。③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的
里,并不断搅拌,目的是
。④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡。⑤加水至距刻度
处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误:
。(3)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)操作②中量取溶液时,发现量筒不干净,用水洗净后未干燥直接量取,所配溶液浓度将
;若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,则所配制的溶液浓度将
;操作⑤中,若定容时,眼睛俯视刻度线,则所配制的溶液浓度将
。若定容时,加水过多,倒出后并恢复到刻度线水平,则所配制的溶液浓度将
。参考答案:(1)13.6mL
20;烧杯;混合均匀,使热量迅速扩散;(或其它合理答案也得分)500mL容量瓶(未写500mL不得分);1~2cm;(胶头)滴管(2)溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中(3)偏低、无影响、偏高、偏低
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物,D能跟碳酸氢钠反应,F有香味。它们之间的转化关系如下图所示:(1)A的结构式为
,B中官能团的电子式为
,D中官能团的名称为
。(2)反应①的反应类型是
,反应③的化学方程式为
。(3)反应②在Cu作催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中(如右图所示)。重复操作2~3次,观察到的现象是
。该反应的总化学方程式为
。(4)B、D在浓硫酸作用下实现反应④,实验装置如下图所示:①该反应的化学方程式为
。②试管1中需要加入浓硫酸、B和D各2mL,正确的加入顺序及操作是
。浓硫酸的作用是
。图中X的化学式为
。分离出右试管所得产物的实验操作是__________。参考答案:(1)羧基(2)加成反应(只写“加成”不给分);CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3)铜丝由黑色变红色,产生刺激性气味。(4)①CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
②在试管1中先加入2mLB(乙醇),然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸,最后再加入2mLD(乙酸)
;催化剂、吸水剂;Na2CO3;分液。
略18.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X:
沉淀A:
沉淀B:
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
(填化学式)杂质。参考答案:⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]
BaSO4
AgCl
⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3略19.(1)现有下列4种物质:①NO、②浓H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中,遇空气变红棕色的是______(填序号,下同);能使蔗糖变黑的是______;能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______,写出该反应化学方程式_____________________;(2)青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由"透闪石"和"阳起石”组成的纤维状微晶结合体,透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2透闪石的化学式写成氧化物的形式为:________________________________;(3)400mL某浓度的NaOH溶液与5.6LCl2(标准状况)恰好完全反应,计算:生成的NaClO的物质的量_____________;该溶液中NaOH的物质的量浓度__________________;(4)向1L,1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液,当铝元素以Al(OH)3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_________________,当x=3.6时,Al(OH)3的质量为__________________________。参考答案:(1)①
②
④
③
2NaH
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