北京通州区北苑学校 高三化学模拟试题含解析

北京通州区北苑学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+SO32－参考答案：B2.下列叙述中正确的是（

）

①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀

③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极

④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2－4e－=4OH－

A．①②④

B．①③④

C．①③④⑤

D．②④⑤参考答案：答案：B3.居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．一个原子中含有138个中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略4.参考答案：D5.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅﹣硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．二氧化锰作正极；B．根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化；C．原电池中阳离子向正极移动；D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．【解答】解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；C．原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+移向硫酸铜溶液，故C错误；D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确；故选D．6.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④

B．①②③

C．①③

D．①②参考答案：A考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32﹣，据此进行解答．解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有SO32﹣，根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于还原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘离子没有被氧化，故①错误；②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正确；③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正确；④加入的少量溴水，已知还原性SO32﹣＞I﹣，溴单质只氧化SO32﹣，溶液为无色，而I﹣可能含有，故④正确；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力．7.A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是A．分子晶体，是一种弱电解质

B．离子晶体，是一种强电解质

C．是一种合金

D．原子晶体，是一种非电解质参考答案：D8.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A．8.64g

B．9.20g

C．9.00g

D．9.44g参考答案：B知识点：元素化合物计算解析：N元素化合价降低

HNO3---NO2

n=8.96L/(22.4mol/L)=0.4mol

故转移电子数是0.4×（5-4）=0.4molHNO3---N2O4

n=0.672L/(22.4mol/L)=0.03mol

故转移电子数是0.03×（5-4）×2=0.06mol故转移电子总数是0.46mol，设Cuamol

Mg

bmol根据题意可得2a+2b=0.46

98a+58b=17.02解得：a=0.092mol

b=0.138mol故X=0.138×24+0.092×64=9.20g，故B正确。思路点拨：本题考查了元素化合物的计算，主要运用氧化还原化合价变化，不需要写出方程式，会使思路和做题过程变得繁琐，抓住氧化还原的本质，电子得失相等即可。9.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C略10.现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d2。另有质量分数为X%和9X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d4。则d1、d2、d3、d4的大小关系是A、d1＞d2＞d3＞d4

B、d4＞d3＞d2＞d1

C、d2＞d1＞d4＞d3

D、d3＞d4＞d2＞d1参考答案：C11.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．无法确定参考答案：答案：C12.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

通电

△A．2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑

B．MgO+H2==Mg+H2O

高温

△C．Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

D．2HgO==2Hg+O2↑参考答案：B13.（2009·宁夏、辽宁卷）在一定温度下，反应HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(

)A.5%

B.17%

C.25%

D.33%参考答案：B本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x

H2(g)+X2(g)HX(g)始态0

0

1mol·L-1平衡态xmol·L-1

xmol·L-1

(1-x)mol·L-1解得约17%

14.十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是

()A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略15.将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________________，碱石灰的作用是________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是____________________________。②停止反应后，立即B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是

，其理由是

。②氨气燃烧的化学方程式是______________________。参考答案：（1）①（NH4）2CO3［或NH4HCO3］②吸收水和二氧化碳（2）①

2NO+O2===2NO2②2NO2（气）N2O4（气）+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通NH3，NH3在空气中不能点燃，逸出造成污染。②4NH3+3O22N2+6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。试回答下列问题:（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)参考答案：(1)碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构

8(2)氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高

(3)SO3、NO3-、CO32-

(4)SO3

sp3

(5)12

解析：根据已知分析A为C、B为O、C为Si、D为S、E为Cl。（1）A元素为C在形成化合物时，碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构，所以易形成化学键以共价键为主。C为Si电子排布为1S22S22P63S23P2，基态Si原子核外自旋方向相同的电子最多有8个。（2）元素B为O,第一电离能小于同周期相邻元素的主要原因为：氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高。

（3）CB32-的离子式为SiO32-,是由4个原子构成的，与SiO32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为SO3、NO3-、CO32-

（4）B为O，D为S，O与S能形成化合物F，结构为由此结构分析，则F的化学式为SO3，D为S原子，其杂化类型是sp3。（5）由图分析M处的D原子处的键角为60，每个面能行成6个这样的角，两个面就是12，所以能被12个晶胞共用，G的密度为g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)（已经报错）18.（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：（1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式

；（2）25℃时，反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是

。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

（3）1

600℃时，反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1

600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为

；（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池