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文档简介
2022-2023学年上海市上南中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42(aq)–2e–=PbSO4(s)C.铅蓄电池属于一次电池
D.电池放电时,溶液酸性增强参考答案:B略2.欲迅速除去水壶底的水垢,又不损坏铝壶,最好选用A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.冷的浓硫酸
D.冷的浓硝酸参考答案:D3.同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是A.A气球的质量大于B气球
B.X可能是氮气,Y可能是甲烷C.X气体的密度大于Y气体
D.A气球内分子数小于B气球参考答案:D【分析】同温同压下,充气后两气球的体积相等,则两气球中所含气体分子物质的量相等;A气球置于CO中,气球静止不动,X气体的密度与CO接近,B气球置于CO中,气球上浮,Y气体的密度比CO小,同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比,则X气体的相对分子质量为28,Y气体的相对分子质量小于28;据此分析可得结论。【详解】A.两气球中所含气体分子物质的量相等,X气体的摩尔质量为28g/mol,Y气体的摩尔质量<28g/mol,则充气后A气球质量大于B气球,故A叙述正确;B.氮气的相对分质量为28,甲烷的相对分子质量为16,小于28,故B叙述正确;C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比,则X气体的密度大于Y气体的密度,故C叙述正确;D.同温同压下,两气球的体积相同,由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同,故D叙述错误;答案选D。【点睛】本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解,在同温同压下,两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。4.对于A2+3B2
=2C+D的反应,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是(
)A.V(B2)=0.8mol/(L·s)
B.V(A2)=0.8mol/(L·s)
C.V(C)=0.6mol/(L·s)
D.V(D)=0.6mol/(L·s)参考答案:B略5.为了萃取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是
(
)A、酒精
B、汽油
C、苯
D、CCl4参考答案:A略6.元素X的原子比元素Y的原子多一层电子,X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体,所生成的两种气体混合点燃,会发生爆炸,X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构,则X、Y可能是(
)。A.Na和Cl
B.K和F
C.Na和F
D.Ca和Cl参考答案:C略7.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2
B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3
D.Ca(HCO3)2与NaOH
参考答案:B略8.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑,在该反应中H2OA、是氧化剂
B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂
D、既不是氧化剂又不是还原剂参考答案:A9.
参考答案:C略10.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2===2H2O。下列有关说法正确的是()A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案:D略11.下列变化中,符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是(
)
A、原子序数依次增加
B、原子核外电子层数依次增加
C、原子得电子能力逐渐减弱
D、金属性逐渐增加参考答案:A略12.现有下列四种因素:①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离,其中对气体物质体积有显著影响的是(
)A.只②③④
B.只①②④
C.只①③④
D.①②③④全部参考答案:B略13.查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列的研究方法中用不到的是
A.实验法B.分类法
C.观察法D.比较法参考答案:B略14.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率,其中最快是(
)A.V(H2)==0.1mol/(L·min)
B.V(N2)==0.1mol/(L·min)C.V(NH3)==0.15mol/(L·min)
D.V(N2)==0.002mol/(L·s)参考答案:D略15.在下列操作中,所使用的仪器能够达到目的的是A.用5mL量筒准确量取4.55mL水B.用托盘天平准确地称取6.82g食盐C.用pH试纸测得某盐酸的pH为3.5D.做KMnO4分解实验时用大试管作反应器参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(17分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置
(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置
。(2)从碘水中分离出I2,选择装置
,该分离方法的名称为
。(3)装置A中①的名称是 ,进水的方向是
。装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是
。(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
问题1:粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;
②加入过量的BaCl2溶液;
③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;
⑤溶解;
⑥过滤;
⑦蒸发。正确的操作顺序是_____________(填写序号字母)。a.⑤②③①⑥④⑦
b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦
d.⑤③②①⑥④⑦问题2:按所选顺序操作时,步骤④的离子方程式是
。问题3:由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是
(从给定的四种装置中选择)。参考答案:(1)D,A。
(2)B,萃取、分液。(3)冷凝管,下口进水。将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。(4)问题1:a
d。
问题2:H++OH-=H2O,2H++CO32-=H2O+CO2↑。问题3:CD。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某烃A不能使溴水褪色,0.5molA完全燃烧时,得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(标准状况)。(1)A的结构简式为___________________。(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式:①在加入Fe粉后,A与液溴反应生成B。________________________________________________________________________。在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C。________________________________________________________________________。参考答案:略18.标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,求:(1)所得盐酸的物质的量浓度为;若将此溶液再稀释成1L溶液,则稀释后盐酸的物质的量浓度变为;(3)将的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为.参考答案:(1)根据n=计算HCl物质的量,再根据c=计算;HCl的物质的量不变,根据c=计算;(3)根据n=cV计算HCl物质的量,根据H原子守恒计算生成氢气物质的量,再根据V=nVm计算氢气体积.解答:解:(1)标况下,22.4LHCl的物质的量为=1mol,溶于50mL水再配成250mL溶液,所得盐酸的物质的量浓度为=4mol/L,故答案为:4mol/L;HCl的物质的量不变,将此溶液再稀释成1L溶液,则稀释后盐酸的物质的量浓度变为=1mol/L,故答案为:1mol/L;(3)稀释后250mL溶液中HCl物质的量=0.25L×1mol/L=0.25mol,根据H原子守恒生成氢气物质的量为0.25mol×=0.125mol,标况下氢气体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L,故答案为:2.8L.考点:物质的量的相关计算.专题:计算题;物质的量浓度和溶解度专题.分析:(1)根据n=计算HCl物质的量,再根据c=计算;HCl的物质的量不变,根据c=计算;(3)根据n=cV计算HCl物质的量,根据H原子守恒计算生成氢气物质的量,再根据V=nVm计算氢气体积.解答:解:(1)标况下,22.4LHCl的物质的量为=1mol,溶于50mL水再配成250mL溶液,所得盐酸的物质的量浓度为=4mol/L,故答案为:4mol/L;HCl的物质的量不变,将此溶液再稀释成1L溶液,则稀释后盐酸的物质的量浓度变为=1mol/L,故答案为:1mol/L;(3)稀释后250mL溶液中HCl物质的量=0.25L×1mol/L=0.25mol,根据H原子守恒生成氢气物质的量为0.25mol×=0.125mol,标况下氢气体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L,故答案为:2.8L.点评:本题考查物质的量有关计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活应用19.已知:11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4①24gCuSO4参加反应时,被氧化的P的质量为g.②24gCuSO4能氧化P的质量为g.参考答案:0.93考点:氧化还原反应的计算;氧化还原反应.
分析:反应中Cu的价态由+2→+1(还原),11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原),可见被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.再分析电子得失数目发现,6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P为3mol,则1molCuSO4氧化Pmol,以
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