2022-2023学年上海市上南中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年上海市上南中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e–=PbSO4（s）C.铅蓄电池属于一次电池

D.电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略2.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A.浓盐酸

B.稀硝酸

C.冷的浓硫酸

D.冷的浓硝酸参考答案：D3.同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是A.A气球的质量大于B气球

B.X可能是氮气,Y可能是甲烷C.X气体的密度大于Y气体

D.A气球内分子数小于B气球参考答案：D【分析】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。【详解】A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量<28g/mol，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确；B.氮气的相对分质量为28，甲烷的相对分子质量为16，小于28，故B叙述正确；C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确；D.同温同压下，两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误；答案选D。【点睛】本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，在同温同压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。4.对于A2+3B2

=2C+D的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A．V(B2)=0.8mol/(L·s)

B．V(A2)=0.8mol/(L·s)

C．V(C)=0.6mol/(L·s)

D．V(D)=0.6mol/(L·s)参考答案：B略5.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是

（

）A、酒精

B、汽油

C、苯

D、CCl4参考答案：A略6.元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（

）。A.Na和Cl

B.K和F

C.Na和F

D.Ca和Cl参考答案：C略7.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2

B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3

D.Ca(HCO3)2与NaOH

参考答案：B略8.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑,在该反应中H2OA、是氧化剂

B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂

D、既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A9.

参考答案：C略10.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O。下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略11.下列变化中，符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（

）

A、原子序数依次增加

B、原子核外电子层数依次增加

C、原子得电子能力逐渐减弱

D、金属性逐渐增加参考答案：A略12.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是(

)A．只②③④

B．只①②④

C．只①③④

D．①②③④全部参考答案：B略13.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是

A.实验法B.分类法

C.观察法D.比较法参考答案：B略14.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（

）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．V(N2)==0.002mol／(L·s)参考答案：D略15.在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是A．用5mL量筒准确量取4.55mL水B．用托盘天平准确地称取6.82g食盐C．用pH试纸测得某盐酸的pH为3.5D．做KMnO4分解实验时用大试管作反应器参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置

。（2）从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

。（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是

。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；

②加入过量的BaCl2溶液；

③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；

⑤溶解；

⑥过滤；

⑦蒸发。正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。a．⑤②③①⑥④⑦

b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦

d．⑤③②①⑥④⑦问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是

。问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是

（从给定的四种装置中选择）。参考答案：（1）D，A。

（2）B，萃取、分液。（3）冷凝管，下口进水。将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。（4）问题1：a

d。

问题2：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑。问题3：CD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(标准状况)。(1)A的结构简式为___________________。(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：①在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B。________________________________________________________________________。在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C。________________________________________________________________________。参考答案：略18.标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为；若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为；（3）将的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为．参考答案：（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据c=计算；HCl的物质的量不变，根据c=计算；（3）根据n=cV计算HCl物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．解答：解：（1）标况下，22.4LHCl的物质的量为=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：4mol/L；HCl的物质的量不变，将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为=1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）稀释后250mL溶液中HCl物质的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根据H原子守恒生成氢气物质的量为0.25mol×=0.125mol，标况下氢气体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案为：2.8L．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据c=计算；HCl的物质的量不变，根据c=计算；（3）根据n=cV计算HCl物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．解答：解：（1）标况下，22.4LHCl的物质的量为=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：4mol/L；HCl的物质的量不变，将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为=1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）稀释后250mL溶液中HCl物质的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根据H原子守恒生成氢气物质的量为0.25mol×=0.125mol，标况下氢气体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案为：2.8L．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用19.已知：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4①24gCuSO4参加反应时，被氧化的P的质量为g．②24gCuSO4能氧化P的质量为g．参考答案：0.93考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

分析：反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化Pmol，以