河南省南阳市职业中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省南阳市职业中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（

）

A、单质

B、混合物

C、有机物

D、无机物参考答案：C略2.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B.光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C.将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：CA、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；D、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故D正确。故选C。3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：C解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误。

4.可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是

（

）A、H2、I2、HI的浓度相等

B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变

D、混合气体的质量不再改变参考答案：略5.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A不选；B．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，一定不能共存，故C不选；D．酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．6.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；C．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．7.有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。（1）O2、H2、C、N2

（2）Fe、Na、Mg、Si（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl

（4）CaO、SO2、CO2、P2O5组别被选物质依据第（1）组_____________________第（2）组_____________________第（3）组___________________第（4）组____________________

参考答案：

组别被选物质依据第(1)组C通常情况下C是固体，其余是气体第(2)组Si只有Si是非金属单质，其余为金属单质第(3)组HClHCl是无氧酸，其余是含氧酸第(4)组CaOCaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物

解析：（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2是气体单质，C是固体分金属单质，被选出的是C，理由：通常情况下C是固体，其余是气体；（2）Fe、Na、Mg、Si中Fe、Na、Mg属于金属单质，Si是非金属单质，被选出的是Si，理由：只有Si是非金属单质，其余为金属单质；（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl中H3PO4、H2SO4、H4SiO4是含氧酸，HCl无氧酸，理由：HCl是无氧酸，其余是含氧酸；（4）CaO、SO2、CO2、P2O5中SO2、CO2、P2O5属于非金属氧化物，CaO是金属氧化物，被选出的是CaO，理由：CaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物。点睛：本题考查物质分类的应用，分类是学习化学常用的方法，抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同，题目难度较小。8.在溶液中发生的反应，对反应速率几乎不产生影响的因素是：

A．温度

B．压强

C．浓度

D．催化剂参考答案：B9.二氧化碳的摩尔质量是（

）

A.

44

B.

44g

C.

44g/mol

D.

44mol参考答案：C略10.主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C主链含有5个碳原子：C-C-C-C-C，侧链含有2个甲基，相邻一种，相间一种，相对2种，所以有4种同分异构体，答案选C。11.对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（

）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子参考答案：C略12.下列实验现象描述正确的是()选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

参考答案：D解析：A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，溶液变浑浊，故A错误；B.铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C.向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C错误；D.钠加热呈熔融状态，熔化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确。13.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L参考答案：A略14.下列实验方案可行的是A.用萃取的方法分离水和乙醇B.加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物参考答案：BA.乙醇与水互溶，不能用萃取的方法分离水和乙醇，应该蒸馏，A错误；B.镁铝与盐酸反应，铜不反应，加盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，B正确；C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，被氢气置换出的铜能与氧气又反应生成氧化铜，从最终生成物可知相当于是氢气与氧气反应生成水，C错误；D.KNO3和NaCl均能溶于水，不用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物，D错误，答案选B。15.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y 参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多． A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误； B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误； C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误； D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确． 故选：D． 【点评】考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3－1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：实验仪器图3－1（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的反应物是______和______。（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d．读数时不一定使甲乙两管液面相平参考答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）（2）大理石盐酸（3）除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.仔细分析下列实验:实验1

实验2A、B、C试管中的现象如表所示:试管ABC现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀,溶液变为无色产生蓝色沉淀,溶液变为无色

写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。（1）A______________________________________________。（2）B：______________________________________________。（3）C：______________________________________________。参考答案：(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓

(2)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

(3)Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓【详解】（1）BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2+和Cl-不反应，所以溶液仍然呈蓝色。反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；(2)向滤液中加入NaOH溶液，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；(3)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2+和SO42-反应生成BaSO4白色沉淀。反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。故答案为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。18.（3分）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的热量。参考答案：

放出

（填“放出”或“吸收”）

5.5

kJ。19.（每空1分共10分）(1)48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______(填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是___________。0.2molNH3分子与_________