湖北省十堰市上津镇中学高二化学摸底试卷含解析

湖北省十堰市上津镇中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱一定过量

B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C．生成的盐一定不发生水解

D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等参考答案：D略2.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是

(

)1淀粉和纤维素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和环戊烷A．12

B．234

C．135

D．25参考答案：D略3.下列粒子属等电子体的是

（

）A．SO2和O3

B．CH4和NH4+

C．NH2—和H2O2

D．HCl和H2O参考答案：AB略4.下列不能用勒夏特列原理解释的是

(

)A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

D．打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡参考答案：C略5.关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于吸热反应C．反应物总能量与生成物总能量一定相等

D．化学键断裂吸收能量参考答案：D略6.下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法正确的是（

）A．高分子化合物的相对分子质量都很大B．纯净的淀粉属于纯净物C．线型高分子具有热固性D．高分子材料都不易燃烧参考答案：A试题分析：A．高分子化合物的相对分子质量都很大，一般都超过10000以上，A正确；B．淀粉是高分子化合物，纯净的淀粉属于混合物，B错误；C．线型高分子具有热塑性，C错误；D．高分子材料不一定都不易燃烧，D错误，答案选A。7.下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．.专题：化学键与晶体结构．分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶；B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构．解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C．点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体．8.金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是A．易导电

B．易传热

C．有延展性

D．易锈蚀参考答案：D9.关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（

）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B【考点】原子构成；原子结构与元素的性质．【分析】A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；B．M层上最多只能排18个电子；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等．【解答】解：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上排1个电子，也可排2个电子，故A正确；B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，故B错误；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子为，可能是K+或Ca2+，故C正确；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，故D正确．故选B．10.

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目

的的是

混合物

试剂

分离方法A苯(苯酚)

溴水

过滤B甲烷(乙烯)

酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液

蒸馏D溴乙烷(乙醇)

蒸馏水

分液

参考答案：D略11.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（

）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A考点：有机物分子中的官能团及其结构；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：卤代烃水解可以得到醇类，醇被强氧化剂氧化可以得到羧酸类物质，但是所以在氧化之前要先将碳碳双键加成，根据有机物的结构和原子变化情况，应该选择氯化氢做加成试剂．解答：解：先是水解，可以将溴原子被﹣OH取代，得到含有醇羟基的醇类物质，然后是和氯化氢加成，保护双键，最后用强氧化即将醇氧化为羧酸即可，发生的反应类型以此为：水解反应、加成反应、氧化反应．故选A．点评：本题考查学生有机物的合成方面的知识，注意碳碳双键、醇羟基均易被强氧化剂氧化这一性质，难度不大12.有200mlMgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)为0．2mol／L,c(C1－)为1．3mol/L。为使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L溶液的NaOH体积为

A．40ml

B．72ml

C．80mlD．128ml参考答案：略13.下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是(

)A.聚乙烯塑料

B.聚氯乙烯塑料C.酚醛塑料

D.聚苯乙烯塑料参考答案：C14.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（

）A.化学不做实验，就什么都不知道

B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学

D.未来化学的方向是经验化

参考答案：C略15.能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用是

；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：

。

(2)球形干燥管C的作用是

。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)

；反应结束后D中的现象是

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出

；再加入(此空从下列选项中选择)

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：（1）催化剂和吸水剂CH3CO18OH+HO—C2H5CH3COOC2H5+H218O（2）防倒吸作用

CO32－+H2O

HCO3－+HO－

红色变浅（3）乙醇

C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的

∧

；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是

∧_

_。参考答案：（2分）（1）C6H6

（2）

CH4略18.下列说法正确的是

▲

（填序号）。①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精③苯、溴水和铁粉混合反应来制取溴苯④用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6－三溴苯酚⑤配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤⑦实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃参考答案：①⑤⑥略19.电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是

（2）C装置中浓硫酸的作用是

．（3）D装置中MnO2的作用是

．（4）燃烧管中CuO的作用是

．（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为

．（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为

．（7）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是

（若不能，则此空不填）．（8）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为

．参考答案：（1）g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）．（2）吸收水分、干燥氧气；（3）作催化剂、加快产生O2的速率；（4）使有机物更充分氧化为CO2、H2O；（5）C2H6O；（6）46；（7）能；C2H6O；（8）CH3CH2OH；考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：实验题．分析：（1）根据实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式．因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳、B用来吸收水、C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；（2）由（1）得D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥；（3）由（1）得MnO2为分解制备氧气的催化剂；（4）由（1）得一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；（5）根据元素守恒法确定有机物的实验式；（6）根据质谱图可知有机物的相对分子质量；（7）要确定有机物的分子式，要知道有机物的相对分子质量和实验式；（8）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数确定有机物的种类；解答：解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（