2022年浙江省湖州市市第二高级中学高三化学月考试题含解析

2022年浙江省湖州市市第二高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)

B．c(Na+)=10-2mol/L

C．c(R2-)+c(OH-)+c(HR)—=C(Na)++C(H+)

D．c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：A略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB．1molH3O＋中含有的电子数目为11NAC．100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAD．标准状况下，44.8LH2O中含有的水分子数目为2NA参考答案：A略3.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(

)元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：略4.下列过程中属于化学变化的是（）

①白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③久置的氯水变色；④同分异构体之间的互变；⑤氯化铵受热分解；⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤

B．只有①④⑤

C．只有①②③④⑤

D．全部参考答案：答案：B5.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的（）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的阴极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—参考答案：答案：B6.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是()。A．硝酸

B．无水乙醇C．石灰水

D．盐酸参考答案：C略7.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：D解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B不选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D选；故选D．8.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签

上的部分内容，据此，下列说法正确的是（

）A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1

B、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸25mL

C、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2mol?L-1

D、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%参考答案：C略9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略10.常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是(

)A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的浓度为0.1mol/LC．C点溶液pH=14﹣bD．V2=20mL参考答案：D【分析】A．E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；B．根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；C．根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；D．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，水的电离程度最大．【解答】解：A．E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10﹣13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故B错误；C．C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10﹣b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，故C错误；D．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水为20mL，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．11.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4参考答案：D略12.下列说法中正确的是

A.淀粉和纤维素都是纯净物

B．油脂是含热能最高的营养物质

C．蔗糖和淀粉都不显还原性

D．人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质参考答案：BC13.下列有关胶体的说法错误的是A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯．B。所有的胶体均能发生电泳C．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D．由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3-高参考答案：B14.参考答案：15.下列说法正确的是

（

）A．常温下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为

mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）生产氯化锌的主要原料有锌渣等，这些物料含锌30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸盐），生产工艺流程如图所示（第一次净化含调节pH的过程）。（1）二次浸出时加入的X的化学式是______________，滤液D应该和滤液A、B、C中的滤液

合并。（2）第一次净化时加入BaCl2的作用是

。（3）二次净化后过滤得到的滤渣B的主要成分是

。（4）请用离子方程式表示加入氯酸钾的作用

。（5）已知SOCl2是液态化合物，沸点是77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。工业上常用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合共热来制取无水氯化锌，这种制法可行性的原因是

参考答案：（1）HCl

A

（2）将浸出液中的SO42－除去

（3）Cu

（4）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl-－+3H2O（5）ZnCl2·3H2O受热分解产生水，SOCl2和水反应生成HCl和SO2，带走水蒸气，同时HCl抑制Zn2+水解，最终得到了无水氯化锌。18.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是

。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．对这一现象有三种解释：（1）F—能还原Fe3+，使之转化为Fe2+，（2）F—能与Fe3+结合成难电离的物质，（3）F—能与SCN—反应，消耗了加入溶液中的SCN—。对以上三种解释，你认为错误的是

，理由是

参考答案：离子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；（3）中F－不与SCN－反应，SCN－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色。（2分×3）19.甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质，有如下转化：甲+乙丙十丁（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水。则反应的离子方程式为

。（2）若甲为C12，乙为NH4Cl，丁为HCl，当消耗6.72LC12（标状）时得到0.10mol氮的氯化物丙，写出该反应的化学方程式

（3）若甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，请写出相应的化学方程式

（4）若甲为红棕色气体，乙为水，某同学用下图装置制取并证明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题：

①打开A装置的活塞后，装置B中发生反应的化学方程式为：