广东省佛山市樵岗中学高一化学摸底试卷含解析

广东省佛山市樵岗中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是

（

）A.甲＝丁＜乙＜丙

B.丁＜甲＜乙＝丙C.丁＜乙＝丙＜甲

D.丁＜甲＜乙＞丙参考答案：B略2.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略3.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是A.0-t1时，原电池的负极是铜片B.0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑C.t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D.tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜参考答案：C【分析】0～t1时，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极，Al为正极，以此解答该题。【详解】A.0～t1时，铜为正极，负极为铝，A错误；B.0～t1时，正极电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B错误；C．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al进一步反应，因此铜做负极，Al为正极，C正确；D．t1时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向铝，D错误。答案选C。【点睛】本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，题目难度较大。

4.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是

A．气体的分子大小不同

B．气体分子的个数不同C．气体的性质不同

D．气体分子间的平均距离不同参考答案：B5.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A．Pt和Pt是同一种核素

B．Pt和Pt互称为同位素C．Pt和Pt的性质完全相同

D．Pt和Pt互称为同分异构体参考答案：B略6.已知硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，则10B的质量分数为A、20%

B、小于20%

C、大于20%

D、80%参考答案：B略7.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

（

）A．拒绝使用任何食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C．提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油D．研制甲醇汽油（汽油中添加一定的甲醇）技术，可以降低机动车排放有害的气体参考答案：A略8.下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素；

B．

互为同分异构体；

C．正丁烷和异丁烷是同系物；D．和

是同一种物质

参考答案：D略9.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.200mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（

）A.S2－

B.S

C.SO32－

D.SO42－参考答案：DCl2完全转化为Cl?，根据氧化还原反应的规律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据转移电子守恒得：0.448L÷22.4L/mol×2×1=0.025L×0.200mol/L×2×(m?2)，解得m=6，故得到SO42?。故答案选D。10.下列关于CO和CO2说法正确的是()A．质量相等时，分子数之比为7﹕11B．同温同压下，密度之比为7﹕11C．物质的量相同时，体积之比为1﹕1D．原子数相同时，物质的量之比为2﹕3参考答案：B解析：A项，n＝，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m÷28)﹕(m÷44)＝11﹕7，根据n＝N÷NA，可知物质的分子数之比等于物质的量之比，所以质量相等时，分子数之比为11﹕7，A错误；B项，根据ρ＝＝可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28﹕44＝7﹕11，B正确；C项，由于n＝V÷Vm，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1﹕1，C错误；D项，由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比为3﹕2，D错误。11.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；

②加过量NaOH溶液；

③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略12.下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.氯水

B.次氯酸钠溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化钙溶液参考答案：D略13.实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO2

B.NH3

C.HCl

D.O2参考答案：B14.下列物质可以实现一步转化的是（

）A.N2→NO2→HNO3→NH4Cl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO D.Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3参考答案：C【详解】A、N2+O22NO、2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知由氮气不能通过一步反应转化二氧化氮，故A错误；B、氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以氧化铝无法一步转化为氢氧化铝，故B错误；C．Cu与氯气加热生成CuCl2，CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成氧化铜，均能一步转化，故C正确；D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以二氧化硅无法一步转化为硅酸，故D错误；答案选C。

15.右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（

）A、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B、冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C、水分子间通过H－O键形成冰晶体D、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；请回答以下问题：（1）初步确定自来水中

（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+阳离子；判断依据的离子反应有

（2）自来水中所含阴离子可以确定有

，理由是

（3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：

参考答案：（1）是；CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Cl-（或氯离子），Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字叙述）,白色沉淀不溶HNO3（3）取①步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某些化学反应可用下式表示请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：

。

（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是

。

（3）若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时，C是

；②当B是NaOH时，C是

。参考答案：（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

（2）C、浓H2SO4

（3）AlCl3、NaAlO218.ⅰ(6分)浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．(1).热的浓硫酸与铜片反应________________________(2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______________________

(3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________________ⅱ(4分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．甲：(1)白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．乙：(1)弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________.ⅲ(2分)写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：________________________________________________________________参考答案：1.(1)AB

(2)E

(3)AD2.(1)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑

(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O19.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的电子式表示为___________；（3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，单质E在与水反应的离子方程式为___________。参考答案：(1)PH3

(2)Na+[:H]-

(3)NH4Cl

离子键、共价键

(4)第三周期ⅤA族

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，E为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素、B为N元素，C为Na元素，D为P元素，E为Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，非