2021全国理综化学模拟 小题过招四解析

密门班

小题过招（肆）日期:

7.下列说法正确的是（）

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明机实现海水淡化

B.秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属

C.“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香燃

D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥五号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体

【答案】B

【解析】A项，明矶能净水，但不能使海水淡化，错误；B项，有色金属指铁、铝、镒以外的其他金属，

所以金和铜都属于有色金属，正确；C项，苯乙酸含有氧元素，不属于芳香煌，错误；D项，碳纤维属

于新型纤维材料，其组成元素不仅有碳，还有其他元素，故其不属于碳的同素异形体，错误。

8.某固体粉末由NaCl、NaBr、（NH4）2COVNa2so、、NazSO,中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如

下实验（所加试剂均足量）：

固体Na°。浓溶液「气体①H。溶液广白色沉淀1（。6）型上百色沉淀2（6va）

粉东^溶液5湍L溶液2酸化的十。符善白色沉淀J

根据实验结果，下列有关说法正确的是（）

A.原固体粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCk溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于。g

C.原固体粉末中必含有（NH/CCh、Na2sO3

D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成

【答案】B

【解析】向固体粉末中加入NaOH浓溶液产生气体，该气体是NH„原固体粉末中一定存在（NHC2CO3；

向溶液1中加入H2O2溶液、BaCk溶液,产生白色沉淀1,往白色沉淀1中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，

说明白色沉淀I是硫酸钢和碳酸钢的混合物，因此原固体粉末中至少含有Na2so：；、NazSCU中的一种：

向溶液2中加入酸化的AgNC）3溶液产生的白色沉淀3是AgCl,排除了NaBr的存在，但因前面加入了

BaCb溶液.所以不能确定原固体粉末中NaCl是否存在。综合上述分析可知，答案为B。

9.苯乙烯是一种重要的化工原料，可用乙苯催化脱氢法制备。CO?氛围中乙苯催化脱氢反应过程中，物

质及能量转化如图所示。

下列叙述错误的是()

承

A.•―CH—CH?是反应中间体

B.C02氛围中乙苯催化复反应为《~\"—――*《一＞~\+H2

C.从状态1到状态2形成了0—H键

D.从状态1到状态2的反应的△，＞0

【答案】B

*

【解析】根据题图可知O^CH—CF"是反应中间体，A正确；CO?氛围中乙苯催化脱氢反应为

〈》\+C02---------►《》—\+CO+H20,B错误：从状态1到状态2形成了O

—H键，C正确；状态2的能量大于状态1的能量，该反应为吸热反应，△”＞(),D正确。

10.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是

异戊二嫌（H,C=C-CH=CHJ—,

CH,程］/~\4—\

（）O-CH°EC—

丙烯醛（H,C=CH-C-H）—।M对二甲苯

催化剂

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

【答案】C

【解析】异戊二烯分子中2个碳碳双键所确定的平而重合时，所有碳原子共平面，A正确；M中含有

碳碳双键使滨水褪色，对甲苯与没水对发生萃取，使液体分层，有机层显橙红色，故可用澳水鉴别

和对二甲苯，B正确;对二甲苯的一氯代物有2种，C正确；由M的结构筒式知M的不饱和度为3,

M的同分异构体不可能含有苯环,D错误。

11.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳

定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（）

2-

x-zz-zz-x

wXXw*

x-zz-zZ-X

A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂

B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y>Z>X.

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均

满足稳定结构，W的原子序数最大，则W为Na元素，Y、Z处于同一周期，且X、Y、Z组成的阴离

子带有2个负电荷，根据价键理论：Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，由此分析解答。根据上

述分析，H元素和O元素可形成双氧水，具有强氧化性，A正确；Y的最高价氧化物对应的水化物为

H3BO3,氧原子满足8电子稳定结构，硼原子不满足8电子稳定结构，B错误；根据上述分析，Z为0

元素，W为Na元素，由Z和W形成的化合物Naz。？中既有离子键又有共价键，C正确；根据上述分

析，Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为Y>Z>X,D正确。

12.四丁基氢氧化镀［（C4HMNOH］常作电子工业清洗剂。以四丁基溪化筱［（C4HMNBr］为原料.，采用电渗

析法合成（C4HMNOH,原理如图（C、d、e为离子交换膜）。下列说法错误的是

(C4H9)4NOH

浓溶液

(CAH,)4N0H

稀溶液

A.M为负极

B.b极电极反应式：2H2O-4e-=O2f+4H+

C.c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D.制备lmol(C4HMNOH,理论上a极产生11.2L气体(标准状况下)

【答案】C

【解析】以四丁基溪化镀［(C4HMNBr］为原料，采用电渗析法合成(QH^NOH的过程中，据澳离子

的移动方向可知，a为阴极b为阳极，又据图分析，生成HBr浓溶液，说明阳极上不是滨离子放电，则

e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+,据左池产物分析，c也

是阳离子交换膜，a电极为氢离子放电生成氧气，据此解答。A.据滨离子的移动方向可知，a为阴极b

为阳极，所以M为负极，故A项说法正确；B.据图分析，生成HBr浓溶液，说明阳极上不是溪离子

放电，阳极电极反应式为2H20-45=02廿4］，故B项说法正确；C.阳极上不是溟离子放电，则e不是

阴离子交换膜，是阳离子交换膜，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，故C项说法错误；D.a电极

为氢离子放电生成氢气，生成标准状况下11.2L氢气需要Imol氢离子放电，则生成Imol氢氧根离子，

即可制备Imol©HMNOH,故D项说法正确；综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。

13.足量Fe粉与用硝酸调节pH至2.5的KNCh溶液反应时，溶液中相关的离子浓度、pH随时间的变化

关系曲线如图所示。下列说法正确的是

0t120

}时间/min

+2+

A.ti时刻前，主要发生反应的离子方程式为3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOf+4H2O

B.120min时，c（NH：）>c（NO；）>c（H+）>c（OH）

c（NHHQ）

C.恒温下，随着反应的进行，h时刻前溶液中r2逐渐减小

c（NH：）

D.t|时刻后,c(Fe2+)»c2(OH)逐渐减小

【答案】B

【解析】根据题中图像可知，L时,刻前，溶液中H+、NO；浓度减小，NH：、Fe?+浓度增大，因此可知该

过程中主要发生的反应为4Fe+NO