2022-2023学年山西省晋城市高平浩庄中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年山西省晋城市高平浩庄中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、

BeCl2

B、

PCl3

C、

PCl5

D、

N2参考答案：B略2.美国科学家已发现半胱氨酸对控制艾滋病病毒的蔓延有效。已知半胱氨酸的结构简式为。下列关于半胱氨酸的说法中不正确的是()A.半胱氨酸能与Mg作用放出H2B.半胱氨酸可以形成盐C.半胱氨酸可以与HCl反应D.半胱氨酸在一定条件下形成的二肽的结构是参考答案：D半胱氨酸中的“—COOH”可与金属镁反应放出H2,也可与NH3·H2O反应生成相应的铵盐;由于分子中还含有氨基,可以与HCl反应;D项中不含肽键,不是二肽,故错误。3.已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行

B．任何温度下都不能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．高温下能自发进行参考答案：B略4.下列化工工艺可得到汽油的是

A．裂化

B．常压分馏

C．裂解

D．催化重整参考答案：AB5.分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．8种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．含有三个甲基的有机物有3种．故选B．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物6.（2015?南京校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OB．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：C考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．反应生成硫酸钡和水；B．反应中电子不守恒；C．遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；D．电荷不守恒．解答：解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑，故C正确；D．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，题目难度中等7.下列说法正确的是（

）A.纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水C.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物D.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同参考答案：DA.纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示，二者均是高分子化合物，属于混合物，不能互为同分异构体，A错误；B.蛋白质溶液遇硫酸铜后发生变性，产生的沉淀不能在溶于水，B错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，C错误；D.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸，D正确，答案选D。8.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】四种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色等角度判断．【解答】解：A．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故A正确；B．均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；C．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；D．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A．9.已知一定条件下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将2molN2和6molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）A．等于184.0kJ

B．小于184.0kJ·mol－1C．小于184.0kJ

D．大于184.0kJ参考答案：C略10.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（

）

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略11.相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是

①NaHCO3

②CH3COONa

③H3PO4

④Na2CO3

⑤NaHSO4A．③⑤②①④

B．③⑤①②④

C．④②①⑤③

D．④①②③⑤参考答案：D12.（双选题）吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中的物质都属于毒品的是A．冰毒、青霉素

B．海洛因、冰毒C．尼古丁、碘盐

D．大麻、摇头丸参考答案：BD毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，选BD。13.周期表中前七周期元素的种类如下：周

期1234567元素种类28818183232请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为（）A．18种

B．32种C．50种

D．64种参考答案：C解：第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168．第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118．故第8周期元素种类数为168﹣118=50．故选：C．14.下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀参考答案：D略15.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2

D．1s22s22p63s23p64s2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验事实确定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的离子有

，不能确定是否存在的离子有

，为确认是否含有该离子，应做

实验。(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式

、

、

。参考答案：

(1)

Mg2+、Al3+、SO42-

；

K+；

焰色反应高考资源网(2)

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是

。

（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为

。

（3）0.5molX单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为

。

（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，

，则证明WZ中有该阴离子。参考答案：（1）第三周期第IVA族（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－

+H2O

（3）16.8L

（4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀略18.（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显

价，A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：

。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

。共价键C－CC－NC－S键能/kJ·mol－1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：

。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有

个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是

。（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有

（填序号）。A．离子键

B．极性键

C．金属键D．配位键

E．氢键

F．非极性键参考答案：（1）+3（2分）

＞（2分）略19.（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，3.20gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量62.4kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是

。（2）肼—空气燃