广东省广州荔湾区真光中学2023-2024学年化学高二上期末考试模拟试题含解析_第1页
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广东省广州荔湾区真光中学2023-2024学年化学高二上期末考试模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列关于药物的说法正确的是A.药物的服用剂量越大,治疗效果越明显B.包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药C.长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病,没有副作用D.氢氧化铝可作为抑酸剂,用于治疗胃酸过多2、已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合3、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。在25℃时,向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量a1;若25℃时,在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是()A.2a2=a1=197kJ B.2a2<a1<197kJC.a2>a1>197kJ D.197kJ>a1=2a24、下列物质属于有机合成材料的是A.不锈钢B.石英C.塑料D.水泥5、X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最多的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”6、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KClNa2SO4CuSO4C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO47、关于强、弱电解质的叙述正确的是A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱8、下列仪器对应的名称正确的是()A.三脚架B.酸式滴定管C.长颈漏斗D.蒸发皿9、有关下列电化学装置的说法中正确的是()A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能B.图b电解一段时间后,加入适量CuO固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀10、下列过程有热量放出的是A.Na与H2O反应B.C与CO2(g)反应C.断开氢气中的H—H键D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应11、下列方案能达到实验目的的是A.为了快速得到氨气以演示喷泉实验,我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气B.用乙醇萃取溴水中的溴单质C.氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去D.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯12、下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A.电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B.只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时,电子的运动状态才能确定下来C.必须在B项所述四个方面都确定时,才能决定组成每一能层的最多轨道数D.电子云伸展方向与能量大小是无关的13、下列物质均可用作燃料电池池的燃料,其中最环保的是A.氢气 B.甲烷 C.乙醇 D.汽油14、将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中,充分反应后铁粉完全溶解,共收集到cL(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是A.若反应后产物中只有Fe2+生成,则c44.8<a<B.若反应后产物中只有Fe3+生成,则b=3a+cC.若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成,则8a3<b<6D.若反应后溶液中有dmolH+,则b=3a+d+c15、下列比较中,正确的是:A.常温下,pH=11的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1B.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体16、常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中,加入的下列离子一定可以大量共存的是A.H+B.OH-C.Ba2+D.NO3-17、[2016·新课标卷Ⅰ]下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物18、下列烷烃化学性质叙述中,不正确的是()A.烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应B.烷烃中除了甲烷外,很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C.烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒D.烷烃受热分解后,会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃19、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分为两层,上层几乎无色的是()A.苯B.己烷C.碘化钾溶液D.CCl420、CO2催化加氢制取甲醇的研究,对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-58kJ·mol-1,下列说法不正确的是:A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B.升高温度,正、逆反应速率都加快C.增大压强,有利于向生成甲醇的方向进行D.选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率21、黄铁矿(FeS2,铁为+2价)与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8,则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是A.NO28e-B.NO15e-C.N2O32e-D.N2O316e-22、某有机物的分子结构如下所示,该分子中最多可以有多少个原子共面()A.18 B.19 C.20 D.21二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B代表不同的物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(说明:NH4NO2不稳定,不考虑),请填写下列空白:写出化学式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知,,则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是_________________。常温下,若B1、B2两种溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液的pH=10,则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。24、(12分)有关物质的转化关系如图所示(部分反应的产物已略去)。A只含两种元素,摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体,其水溶液是常见的酸,C是常见金属,E的组成元素与水相同,其水溶液常用于实验室制氧气,H的俗名是熟石灰,J为红褐色固体。A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式:___。写出反应④的化学方程式:___。25、(12分)利用以下装置完成下列实验(图中a、b、c、d为止水夹)。仪器乙的名称_________。装置A、B、D相连,可证明SO2在水中的溶解度,相关操作依次是:制取SO2,收集SO2,关闭止水夹b、d,打开止水夹c,_____________,若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中,说明SO2易溶于水。装置A、C相连,可用于证明C、Si的非金属性强弱,则试剂甲是_____________,C中的现象是____________。26、(10分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料,用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42-。完成下列填空:甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,微热,逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有_________色,用足量_______溶液处理沉淀物,沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42-;乙同学提出检验Fe2+的方法:先向试样溶液中滴加KSCN,溶液呈无色,再加___________试剂,溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中,乙同学向试样溶液中加入KSCN后,发现溶液变成浅红色,原因是________________;丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品,溶于水,加入适量稀硫酸后,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定终点的现象是_______________________,样品中Fe2+的百分含量是____________。27、(12分)用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示:实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题:如图中甲为_________滴定管,乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)实验中,不需要润洗的仪器是:________________________取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果___________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。28、(14分)研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。I.已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180.5

kJ·mol-1②CO的燃烧热△H=-283kJ·mol-1。汽车排气管内安装的催化转化器,可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质,该反应的热化学方程式为_________________________________________________。一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应,下列不能判断反应达到化学平衡状态的是_______(用序号填空))①单位时间内消耗amo1CO的同时生成2amolNO②混合气体的平均相对分子质量不再改变③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变④混合气体的密度不再改变II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0molNO2和1.0molO3,分别在T1、T2温度下,经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表:t/s036122436甲容器(T1)n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器(T2)n(O2)/mol00.300.500.700.850.85(3)T1_____________T2(填>、<或=,下同),该反应ΔH______________0。甲容器中,0~3s内的平均反应速率υ(NO2)=______________________。甲容器中NO2平衡转化率为___________,T1时该反应的平衡常数为_______________________。III.将NO2(g)转化为N2O4(g),再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。石墨I为__________极(选填正、负),Y化学式为____________。II电极反应式为_________________________________________。29、(10分)盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药,开创了药物治疗精神疾病的历史,某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。已知:请回答:B中含有官能团名称为__________________;下列说法不正确的是____________;A.化合物B可以发生加成反应B.化合物D在一定条件下既可与酸反应,又可以与碱反应C.合成路线中属于取代反应的为(1)(3)(4)(6)D.反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性写出E→F的化学反应方程式________________________________________________。该研究小组在实验中发现,苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%,请你设计合理步骤,利用甲苯为原料,合成化合物C________。(注:苯甲酸的苯环上发生取代反应时,取代主要发生在羧基的间位)请写出符合下列条件的所有E的同分异构体________。a.分子中含有一个萘环,且为萘的邻位二取代物(邻位不包括);b.分子中有一个五元环;c.1H-NMR显示分子中有8种氢。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D2、C3、D4、C5、D6、B7、C8、B9、B10、A11、C12、C13、A14、B15、

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