山东省威海市古寨中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

山东省威海市古寨中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可发生如下图所示的转化。

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1）A的化学式是

。2）反应F→D的化学方程式是

。

C加入适量NaOH溶液的离子方程式

3）检验F中金属阳离子的方法是

。参考答案：（1）Al

（2）2FeCl3＋Fe=3FeCl3

Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓

(3)取F溶液适量，滴加KSCN溶液，变红则含有Fe3+略2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D略3.配制100mL1.0mol·L－1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A.容量瓶使用前用1.0mol·L－1的碳酸钠溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量碳酸钠且时间过长参考答案：A【分析】结合c＝n/V及不当操作来解答。【详解】A、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，B错误；C、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，D错误。答案选A。4.下列操作错误的是（）①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收．A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥参考答案：C【考点】化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理．【分析】①烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网加热；②温度计的水银球位于蒸馏烧瓶内支管口处；③使漏斗内外气压相等，保证液体顺利流出；④用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气．⑤容量瓶的刻度线上方有水珠，会导致最终溶液体积偏大；⑥氢氧化钙过低，应该用氢氧化钠溶液吸收．【解答】解：①烧瓶由于受热面积大，受热不均匀，必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故①正确；②温度计的水银球位于蒸馏烧瓶内支管口处，测量的是蒸气的温度，故②错误；③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔，保证液体顺利流出，故③正确；④振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气，故④正确；⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥，可能导致最终溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误；⑥氯气为有毒气体，需要进行尾气吸收，由于氢氧化钙浓度太小，应该用氢氧化钠溶液，故⑥错误；故选C．5.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A.具有相同数目的原子

B.都占22.4LC.具有相同数目的分子

D.具有相同的质量参考答案：C根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。6.下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是A．铁

B．铜

C．陶瓷

D．铝参考答案：B略7.某单质X与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体。若参加反应的单质X与硝酸的物质的量之比为1：a，则X元素在生成物中的化合价为（

）①可能为+2a价

②可能为+a价

③可能为价

④可能为价A.①④

B.②③

C.①②

D.③④参考答案：B略8.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体参考答案：D试题分析：A、因溴能氧化KI，二氧化氮与水反应生成的硝酸也能氧化KI，则证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，不能用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，可选用水，A错误；B、因Fe与盐酸反应生成亚铁离子，遇KSCN溶液不变色，则铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中可含铁的氧化物，B错误；C、白色沉淀也可能是氯化银，C错误；D、用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体，D正确；答案选D9.下列溶液中物质的量浓度一定为1mol/L的是（

）A.将160gCuSO4溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5LD.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D【分析】A、计算物质的量浓度的计算公式中的体积是溶液的体积，不能用溶剂的体积代替；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C、溶液的浓度与体积无关；D、根据n=m/M计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=n/V计算。【详解】A项、160gCuSO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液所得溶液浓度为1mol/L。如果溶解在1L水中得不到1L溶液，故A错误；B项、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；C项、溶液的浓度与体积无关，从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L溶液的浓度仍然为2mol/L，故C错误；D项、10gNaOH的物质的量为10g/40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为0.25mol/0.25L=1mol/L，故D正确。故选D。【点睛】本题物质的量浓度，涉及常用化学计量的有关计算，注意对物质的量浓度公式的理解是解答关键，注意B选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件。10.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（

）

A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀C．爆炸

D．无变化参考答案：B11.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O 参考答案：B

12.减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（

）A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：D略13.以下关于甲烷的说法中错误的是（

）A.甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中具有极性键

D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键参考答案：A【详解】A.甲烷化学性质比较稳定，但是在点燃时可以发生燃烧反应，而被氧气氧化，A错误；B.甲烷分子中碳氢键键角为109°28′，因此具有正四面体结构，B正确；C.甲烷分子中的化学键为C-H键，是不同的非金属元素的原子间形成的共价键，属于极性键，C正确；D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键，D正确；故合理选项是A。14.认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（

）

A

B

C

D参考答案：A浓硫酸具有腐蚀性，应该张贴腐蚀性标识，答案选A。15.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.②

B.①③

C.②③

D.②③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究

元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，③

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

①

，②

，此实验的结论：

，

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。请回答： (1)若制得标准状况下2．24L甲，则被氧化的物质的质量为

。 (2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。

(3)取100ml0.1mol／L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1．204×1022个电子，该反应的离子方程式是

。(4)在一种酸性溶液中可能存在中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有

离子；一定不含有

离子。参考答案：

18.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，负极材料是 以下说法中正确的是

（填字母代号）①以上反应是可逆反应

②充电时镍元素被氧化③电子由正极经电解质溶液流向负极

④放电时电能转变为化学能（2）写出放电时正极电极反应：

．参考答案：（1）Cd；②（2）NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该蓄电池放电时为原电池、充电时为电解池，负极反应为Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极、阴极反应式与放电时正负极电极反应式相反，据此分析解答．解答：解：（1）该蓄电池放电时为原电池、充电时为电解池，负极反应为