辽宁省丹东市第三十中学高三化学下学期摸底试题含解析

辽宁省丹东市第三十中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为

（

）

A.l:3

B.2:3

C.4:3

D.l:l参考答案：A略2.2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A.分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应参考答案：D根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5，A选项错误；青蒿素有—O—O—键，其中氧元素的化合价是—1价，具有较强的氧化性，B选项错误；青蒿素是有机物易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取青蒿素，C选项错误；青蒿素中含有酯基，能发生水解反应，D选项正确。3.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是A.NaN3中氮元素的化合价为—3

B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案：D略4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)，△H＞0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动

D、平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B略5.

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）参考答案：B略6.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1C．再达平衡时，C的体积分数将大于20%

D．再达平衡时，C的体积分数可能减小参考答案：C略7.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6参考答案：C根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu来源于＋1价Cu，只为还原产物，A、B错误．Cu2S中的Cu化合价降低，S化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确．反应中还原产物为Cu，氧化产物是SO2，二者的物质的量之比为6∶1，D错误．8.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA

B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAC．58.5gNaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NAD．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA参考答案：A9.利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性

参考答案：C10.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NAB.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC.某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NAD.常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA参考答案：D11.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D.

A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略12.锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（

）A．该电池的负极为LiCoO2

B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向参考答案：【知识点】原电池原理F3

【答案解析】B

解析：根据锂离子的移动方向，确定LiCoO2是负极，碳电极是正极，电子从负极经外电路移向正极，充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，故A、C、D正确。干冰是固体二氧化碳，属于非电解质，故B错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了原电池原理，要理解原电池内部阳离子移向正极，电子从负极经外电路移向正极。13.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）参考答案：B略14.下图所示与对应叙述相符的是（

）

图1

图2

图3

图4A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB．图2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－参考答案：B试题分析：A、当X与Y二者的转化率相等时，说明X与Y按照化学计量数之比充入，则根据图像1可知该反应的方程式可表示为：3X+YZ，A错误；B、根据图2可知滴定前酸溶液的pH大于2，可知酸是弱酸，当二者恰好反应时水解溶液显碱性，因此该实验最好选取酚酞作指示剂，B正确；C、醋酸与氢氧化钠恰好反应时生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，当溶液中7＜pH＜13时氢氧化钠有可能过量很多，则溶液中可能存在c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C错误；D、根据图4可知在和硝酸银反应形成沉淀时需要的A—浓度最小，所以用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液时首先沉淀的是A－，D错误。答案选B。15.能说明醋酸是弱电解质的是①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A.①③④

B.①②

C.②④

D.②参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。（１）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。

（写序号）（要求使用仪器最少、合理。）

A

B

C

D（２）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由（用化学方程式表示）。

。

（３）实验操作时，关键之处是

。

理由是

。

（４）干燥氨气应选用的干燥剂是

。

参考答案：答案：（15分）（１）Ｄ（3分）（２）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）（３）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放热，放出的热量和水的减少等条件下NH3气易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（４）碱石灰或NaOH（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2001·浙江、江苏卷）27.A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是

。（2）反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是

。X是D的同分异构体，X的结构简式是。反应②属于

反应（填反应类型名称）。参考答案：（1）B和C（2）E，

还原（或加成、加氢、催化加氢等）

略18.[化学——选修：有机化学基础]一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，可按下列流程生产。流程图中M和A都可以发生银镜反应，A的烃基上一氯取代位置有三种。

按要求填写下列空白。

（1）物质A的结构简式是

。

（2）写出下列转化的反应类型：A→B

，D→高分子涂料

。

（3）N在核磁共振氢谱中出现

组吸收峰，峰的面积之比是

。

（4）写出A发生银镜反应的化学方程式

。

（5）高分子涂料中碳的质量分数为

。

（6）满足下列条件的D同分异构体有

种（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式

。①含有一个六元碳环

②含有一个醛基和一个羟基

参考答案：略19.汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)

已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为 。(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是

%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_______。(4)将N2、O2的混合气