广西壮族自治区贵港市木格高级中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

广西壮族自治区贵港市木格高级中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色

参考答案：A【详解】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；答案选A。【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。

2.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：B略3.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/b

B、xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC、1mol该氯原子的质量是aNAg

D、yg该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A4.下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是A.原子核内所含质子数目不同

B.钠离子中溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色C.钠离子在半径比钠原子半径大得多

D.钠离子与钠原子均具有较强的还原性参考答案：B5.下列说法中，正确的是

A．CO2的摩尔质量为44gB．1molN2的质量是14gC．标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L参考答案：C略6.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（

）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9参考答案：B略7.铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是A.KCl B.KNO3 C.FeCl3 D.K2CO3参考答案：B【详解】A.Cu、稀硫酸、KCl混合时不反应，故A错误；

B.Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变蓝色，且有气体逸出，故B正确；C.Cu、稀硫酸、氯化铁混合时，铜和氯化铁发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故C错误；D.Cu与稀硫酸不反应，加入K2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故D错误。故选B。

8.将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6克。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。参考答案：略9.下列说法中正确的是()A.非金属元素原子之间不可能形成离子键B.35Cl和37Cl?质子数、中子数均不相同C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物D.和互为同系物参考答案：DA.非金属元素原子之间可能形成离子键，例如铵根和氯离子形成离子键，A错误；B.35Cl和37Cl?质子数相同都是17个，中子数不相同，分别是18、20，B错误；C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，二者的结构不相似，不能互为同系物，C错误；D.和的结构相似，均是烷烃，相差1个CH2，二者互为同系物，D正确，答案选D。10.检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3），以下方法可行的是

A．加热后观察是否有气体产生

B．溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生

C．溶于水后检验溶液是否显碱性

D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生参考答案：B11.下列过程吸收能量的是A.镁条燃烧

B.氨气液化

C.浓硫酸稀释

D.冰雪消融参考答案：D分析：A．燃烧反应属于放热反应；B．液化是气态变为液态，放出热量；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量；D．冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。详解：A．镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B．氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D．冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。12.在室温下不与水、盐酸、硫酸和硝酸等作用，但易与氢氟酸反应。则原因可能是

A．氢氟酸的酸性比其他酸强

B．氢氟酸的氧化性比其他酸强C．氢氟酸的还原性比其他酸强

D．硅原子极易与氟原子结合参考答案：D13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（

）A．2mol/L的NaCl溶液含Na+数目为2NAB．22gCO2所含氧原子数目为0．5NAC．标准状况下，2．24LCCl4的氯原子为0．4NAD．24g金属镁所含电子数目为12NA参考答案：D试题解析：A没有给溶液体积，B的氧原子数目为NA，C的标况下CCl4不是气体，D说法正确。14.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．⑥单位时间内生成nmolC，同时消耗nmolD．A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；②密度=，总质量再变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑤正确；⑥生成nmolC是正反应，同时消耗nmolD，正逆相等，达平衡状态，故⑥正确；故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑤⑥，故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．15.在氧化还原反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是A.析出0.2molCu

B.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L

D.溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1参考答案：C因为Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，因此加入铁，发生反应的先后顺序是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A、Fe3＋的物质的量为0.2mol，根据上述反应，消耗Fe的物质的量为0.1mol，Cu2＋的物质的量为0.2mol，根据反应方程式，应消耗Fe的物质的量为0.2mol>0.1mol，即Cu2＋过量，铁不足，即析出Cu的物质的量为0.1mol，故A错误；B、根据A选项分析，铁完全反应，没有剩余，故B错误；C、根据选项A中的分析，Fe3＋全部转化成Fe2＋，铁粉全部转化成Fe2＋，根据铁元素守恒，c(Fe2＋)=(0.2＋0.2)/1mol·L－1=0.4mol·L－1，故C正确；D、溶液中c(Fe2＋)=0.4mol·L－1，根据A选项的分析，c(Cu2＋)=0.1mol·L－1，c(Fe2＋):c(Cu2＋)=4:1，故D错误。点睛：本题应根据反应先后顺序写出离子反应方程式，因为Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，因此Fe先于Fe3＋反应，即为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据题中所给量，n(Fe3＋)=0.2mol，求出消耗的Fe的物质的量为0.1mol，Fe过量，过量的Fe再与Cu2＋发生反应，、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，根据量判断出Fe不足，Cu2＋过量，从而对问题作出合理的判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。a.蒸发皿

b.坩埚

c.烧杯②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。a.乙酸

b.四氯化碳

c.硝酸

d.苯参考答案：(1)过滤

Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

(2)b

2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

bd【分析】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质．【详解】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。【点睛】本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）③镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）③可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）写出下列物质的结构式

（1）CH4__________________（2）H2O_____________(3)NH3_____________________参考答案：（略）(每空1分)略18.针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

1①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨（1）、写出⑧的原子结构示意图：

（2）、形成