四川省乐山市踏水中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

四川省乐山市踏水中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C2.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸溶液以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li+向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加

D．放电时电池正极反应为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4参考答案：D略3.某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右下图）

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜片上发生氧化反应

C．电子由铜片通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

参考答案：A略4.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大参考答案：D略5.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ参考答案：D略6.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是（

）

A．NF3是一种极性分子B．NF3的还原性比NH3强

C．NF3中的N呈+3价

D．NF3中的N采取sp2杂化成键参考答案：略7.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（

）

A2

B3

C4

D5参考答案：A略8.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol参考答案：A略9.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为

①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤

参考答案：C10.分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略11.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是()A.③①④② B.①③④②C.④②①③ D.④②③①参考答案：A解析：先加③盐酸至过量,则Ag+形成AgCl沉淀出来;再通入①H2S气体,Cu2+形成CuS沉淀出来;由于第一步中加入盐酸过量,所以不生成FeS沉淀;再加入④NaOH过量,Al3+形成A;最后通入②CO2气体,可以使AAl(OH)3沉淀,CO2+2H2O+A↓。12.下列说法中错误的是A.石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略13.下列离子检验方法和结论相符的一组是序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42﹣B向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色未知溶液中不含Fe2+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl﹣D向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CO32﹣

参考答案：D试题分析：A．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl﹣或SO42﹣离子，故A错误；B．向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe3+与SCN﹣反应生成红色物质，必存在Fe3+，但Fe2+与SCN﹣不反应，不能肯定Fe2+的存在与否，故B错误；C．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl﹣，故C错误；D．CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣，故D正确；故选D．14.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（

）A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA参考答案：B略15.蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（

）A．白菜

B．甘蔗

C．豆腐

D．猪油参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

（1）实验前先将仪器按图连接好，然后

，再开始实验。（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成

色，盛无水CuSO4的干燥管内出现

色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为

，这个反应说明氨气其有

性。（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是

。（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是

。（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是

（填编号）

A．排气法

B．排水法

C．用塑料袋或球胆收集参考答案：(1)检查装置的气密性(2)光亮红，蓝，(3)生石灰与水反应并放热促使氨气逸出(4)吸收尾气，保护环境(5)BC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：＋C2H5OH＋H2O1－萘酚

1－乙氧基萘(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是

。烧瓶上连接长直玻璃管的主要

作用是

。（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是

。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有

，

。（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是

、

。（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：

。参考答案：（14）⑴提高1－萘酚的转化率

冷凝回流，提高原料的利用率⑵A⑶蒸馏烧瓶

温度计⑷1－萘酚被氧化

温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应）⑸取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。略18.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为

。（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。①

该电池正极的电极反应为

。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为

。参考答案：（1）①I

②＜③80%（2）①O2+2H2O+4e-=4OH-

②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

略19.(7分)A物质是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，其质量比为12∶3∶16。3.1g该有机物的蒸气在标准状况下所占体积为1.12L，已知该有机物能与金属钠反应放出氢气，请确定A的结构式。B物质10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L（标准状况）CO2，此有机物0.25mol质量为27g，求此有机物分子式。又知此有机物有弱酸性，能与金属钠反应，也能与氢氧化钠溶液反应，试推断此有机物的结构并写出可能有的结构简式。

①A的结构式为_________