重庆石柱中学校2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

重庆石柱中学校2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水 C．将Na2O2投入水中 D．将Na投入水中参考答案：D解：A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；B、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价降低是氧化剂；综上所述，不同的是D。

2.将Mg、Zn、Al组成的混合物与足量稀硫酸完全反应，产生0.5mol氢气，则三种金属的物质的量之和可能为（

）A.0.6mol

B.0.5m

C.0.4mol

D.0.3mol参考答案：C氢气的物质的量是0.5mol，假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为x，产生的H2有如下关系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol

1molx

0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假设全是Al，设它的物质的量为y，产生的H2关系为：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol

3moly

0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上两种情况的混合物，故产生0.5mol氢气时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.33mol～0.5mol之间，选项中只有C符合，答案选C。点睛：本题考查混合物的计算，解答时注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。3.实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的A.石灰水

B.NaOH溶液

C.稀盐酸

D.氨水参考答案：D【详解】A.石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A错误；B.NaOH溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以不能全部沉淀出来，故B错误；C.盐酸不与AlCl3反应，不能沉淀Al3+，故C错误。D.氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+而不会使Al(OH)3溶解，故D正确;综上所述，答案为D。4.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液ks5uD．④只发生物理变化参考答案：B略5.可以用于区别乙烯和乙烷的试剂是（

）A.酸性高锰酸钾溶液

B.溴水

C.溴化钠

D.浓硫酸参考答案：AB略6.某溶液中大量存在以下五种离子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为

(

)

A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32-

D．Ba2+参考答案：B略7.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为()A.30mL

B.60mL

C.90mL

D.110mL参考答案：C根据溶液中阴离子、阳离子所带的电荷数相等有：2c(Mg2+)+3c(Al3+)＝c(Cl－)，2×0.3mol/L+3c(Al3+)＝1.5mol/L，解得c(Al3+)＝0.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，要将Al3+转化为AlO2-，n（Mg2+）＝0.3mol/L×0.2L＝0.06mol，n（Al3+）＝0.3mol/L×0.2L＝0.06mol，根据：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，0.06molMg2+反应需要0.12mol的OH-，根据Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O可知0.06mol的Al3+需要0.24mol的OH-，则OH-的总物质的量为0.12mol+0.24mol＝0.36mol，因此V（NaOH）=0.36mol÷4mol/L=0.09L=90mL，答案选C。8.已知H2S的燃烧热ΔH=－akJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是（

）A.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)

ΔH=－akJ·mol－1B.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)

ΔH=－akJ·mol－1C.2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)

ΔH=－akJ·mol－1D.2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)

ΔH=－2akJ·mol－1参考答案：D【详解】H2S的燃烧热△H=-akJ·mol-1，由燃烧热概念可知2mol硫化氢完全燃烧生成SO2（g）和H2O（l）放热2akJ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）

△H=-2akJ·mol-1。故选D。

9.NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000?20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是(

)化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol-1946154.8283.0

A.过程N2(g)→2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)为吸热反应D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应参考答案：B【详解】A.N2(g)→2N(g)为化学键断裂的过程，吸收能量，故A项错误；B.N(g)+3F(g)→NF3(g)形成化学键的过程，放出能量，故B项正确；C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H=反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则△H=946kJ/mol+3×l54.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol，因此△H<0，为放热反应，故C项错误；D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D项错误；故答案选B。10.金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4kJ和393.5kJ，下列说法正确的是A.1mol石墨转化为1mol金刚石时要放出1.9kJ的热能B.1mol石墨比1mol金刚石的能量高C.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJD.金刚石比石墨稳定参考答案：C分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4kJ和393.5kJ，说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。详解：A.1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收1.9kJ热能，故A错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，1mol石墨的键能更大，更稳定，故1mol石墨比1mol金刚石的能量低，故B错误；C.1mol石墨燃烧放出的热量比1mol金刚石少1.9kJ，说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，故C正确；D.物质越稳定，键能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金刚石的能量低，即石墨更稳定，故D错误；答案为C。11.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．盐酸D．氨水参考答案：D略12.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的是：

参考答案：AD略13.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1C.单位时间内有amolA生成，同时就有2amolC生成D.当A、B、C表示反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态参考答案：C【详解】反应2s后测得C的物质的量为1.2mol，用物质C表示2s内的平均反应速率为v（C）===0.3mol·L-1·s-1，A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质A表示2s内的平均反应速率为v（A）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A错误；B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质B表示2s内的平均反应速率为v（B）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B错误；C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成，故C正确；D.当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时，并不能够说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。

14.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A、11.2LH2中含有NA个氢原子

B、22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同的的分子数

C、14gN2中含有14NA个原子

D、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

参考答案：B略15.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑参考答案：D详解：Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，C错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来，D正确。故选D。点睛：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：

（1）用A装置制取氨气的化学方程式是

．若用B装置制取氨气，则选用的药品是

．（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是

，检验氨气是否收集滿的方法是

．（3）图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置．其中不能用于收集NO2的是

；若用d装置收集氨气，则气体流向为

（用序号说明）．（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的

，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是

．①CO2②NO

③Cl2④SO2⑤NH3．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水与生石灰（或NaOH固体）；（2）碱石灰（或生石灰）；用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满）；（3）bc；②进①出；（4）③④；吸收尾气，防止污染空气

【考点】实验装置综合；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择．【分析】（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，若用B装置制取氨气，利用了氨气易挥发的性质；（2）氨水成碱性，应用碱性干燥剂干燥氨气，可用酚酞试纸或润湿的红色石蕊试纸检验氨气；（3）二氧化氮密度比空气大，易与水反应，氨气的密度比空气小，易溶于水；（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则在加热条件下制备气体．【解答】解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用B装置制取氨气，利用了氨气易挥发的性质，一般可用浓氨水与生石灰（或NaOH固体），生石灰、氢氧化钠吸水，并放出大量的热，有利于氨气的生成，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水与生石灰（或NaOH固体）；（2）氨水成碱性，应用碱性干燥剂干燥氨气，一般可用碱石灰（或生石灰），检验氨气是否收集滿的方法是用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满），故答案为：碱石灰（或生石灰）；用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满）；（3）二氧化氮密度比空气大，易与水反应，bc不能用于收集二氧化氮，氨气的密度比空气小，若用d装置收集氨气，则气体流向为②进①出，故答案为：bc；②进①出；（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则在加热条件下制备，且用固体和液体或者液体与液体反应，可用于制备氯气，二氧化硫等，气体有毒，不能排放到空气中，应有尾气处理装置，故答案为：③④；吸收尾气，防止污染空气．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中A．剧烈反应，产生大量无色气体。②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。③将镁条放入稀盐酸中C．生成淡黄色沉淀。④将铝条放入稀盐酸中D．反应较快，产生无色气体。⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E．有气体产生，溶液变成浅红色。⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）实验内容实验现象化学方程式①B

②

Mg+2H2O

Mg(OH)2+2H2↑③

Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑④D

⑤

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=

NaAlO2

+2H2O⑥

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(4)实验结论：

。参考答案：（每空2分共14分

）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②E；③A；④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑤F；⑥C同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强略18.（14分）实验是研究化学的基础，试回答以下问题：（1）①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为；②如果烧杯中最初装入的是500mL2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H2SO4)=

mol/L

c(ZnSO4)=

mol/L；（2）下列实验操作中正确的是

；