2022-2023学年辽宁省大连市第七十七中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年辽宁省大连市第七十七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（

）

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O=

2LiOH＋H2↑参考答案：C2.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1参考答案：D略3.SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101kPa时每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出热量98．3kJ，则下列热化学方程式正确的是（

）A．SO2（g）＋O2（g）===SO3（g）；△H=－98．3kJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）；△H=－176．94kJ·mol－1C．SO2（g）＋O2（g）====SO3（g）；△H=－88．47kJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）==2SO3（g）；△H=＋196．6kJ·mol－1参考答案：A略4.若24gSO32-恰好与50mL2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合价由+4价升为+6价；R2O72-中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故选C。5.下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色

B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象参考答案：D略6.下列变化中不需要破坏化学键的是(

)

A.加热氯化铵

B.干冰升华

C.氯化钠熔化

D.氯化氢溶于水参考答案：B略7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D8.下列物质中，不可作漂白剂的是（

）A．SO2

B．Ca(C1O)2

C．Na2CO3

D．Na2O2

参考答案：C9.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氧气参考答案：A略10.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是

A．氨气

B．硫酸

C．蔗糖

D．硫酸钠参考答案：A11.氧化还原反应的本质是[]A．得氧和失氧

B．化合价的升降

C．电子的转移

D．有无新物质生成参考答案：C略12.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动B．光线透过胶体时，胶体发生了丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，半透膜只允许较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象参考答案：A考点：胶体的重要性质．

分析：A．通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；B．胶体具有丁达尔效应；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；D．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象．解答：解：A．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误；B．只有胶体具有丁达尔效应，胶体中通过一束光线出现明显光带，故B正确；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确．故选A．点评：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，题目较简单．13.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B75mL2mol·L－1

CaCl2溶液C150mL2mol·L－1

KCl溶液

D75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：C略14.不符合原子核外电子排布基本规律的是(

)

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2参考答案：D15.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质参考答案：D解析：水玻璃是一种矿物胶，可作黏合剂、耐酸水泥掺料，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH

溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.综合上述实验，回答下列问题:（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。（2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。（3）K+物质的量:n(K+)_____

(具体值或取值范围)。参考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Cl-

(3)≥0.04mol解析：根据题意，Ca2+和SO42-，可发生离子反应生成CaSO4沉淀，因此两者不能大量共存；Ca2+和CO32-可发生离子反应生成CaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存，无色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，故可确定一定含有NH4+。根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，；BaCO3为12.54g-4.66g═7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定。(1)溶液无色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe2＋，故答案为：Fe2＋；(2)根据上述分析，该混合物中一定含有的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的离子是Cl-，故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根据上述分析，K+物质的量:n(K+)≥0.04mol，故答案为：≥0.04mol。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，需要注意离子共存、离子反应等解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是

，非金属性最强的是

（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为

；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质E与水反应的离子方程式为

。（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程

。参考答案：(1)Na,

Cl(2)PH3(3)NH4Cl,

离子键、共价键(4)H3PO4(5)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(6)略 18.2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式

(2)某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为

参考答案：（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol(2)8.0*10-9mol/L

略19.（13分）Ⅰ.有下列各组物质：

A．O2和O3（臭氧）

D．

B．

和

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

E．葡萄糖和果糖