陕西省西安市周陵中学高一化学下学期摸底试题含解析

陕西省西安市周陵中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是A．含氧原子个数比为2∶3

B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6

D．含硫原子个数比为1∶1参考答案：C略2.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：B3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.

5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.

常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.

标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.

常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：DA．5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，故B错误；C．氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故C错误；D．常温下，2.7g

铝与足量的盐酸反应，生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，故D正确；答案为D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。4.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%参考答案：A5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（

）A

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

B

CaCO3CaO＋CO2↑C

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

D

Fe+2FeCl3=3FeCl2参考答案：D略6.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A．氨水呈碱性B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发参考答案：B解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。7.根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中不正确的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（℃）801714190—702300沸点（℃）14131412180572500A．SiCl4是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3在加热时能升华

D．NaCl比MgCl2更容易熔化参考答案：D略8.下列反应的离子方程式不正确的是A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+C．硅与烧碱反应：Si＋2OH－+H2O===SiO32－＋2H2↑D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O参考答案：A略9.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：C略10.将一盛满二氧化氮和氧气(体积比为1：1)的试管倒立在水槽中，相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的A.1/4 B.1/3 C.2/3 D.3/8参考答案：D【详解】二氧化氮和氧气在水中可以发生反应，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以当二氧化氮和氧气的体积比为1:1时，假设总体积为8L，则发生第一个反应后还剩余3L氧气，故剩余气体的体积占试管容积的3/8。故选D。【点睛】掌握二氧化氮的性质，注意分析总反应后，若氧气有剩余，就直接得出结果，若二氧化氮有剩余，则还存在二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应。

11.在VL

AL2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，若在高温中灼烧沉淀得白色固体mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度是A、

mol／L

B、mol／L

C、

mol／L

D、

mol／L参考答案：D12.将下列各组物质分别同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2

HCl

KNO3 B．K2SO4

BaCl2

NaOHC．NaOH

H2SO4

MgSO4 D．Fe2O3

CuSO4

NaCl参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．三种物质之间不反应，形成的是无色透明溶液；B．硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；C．氢氧化钠与硫酸、硫酸镁反应；D．氧化铁不溶于水，形成的是浊液，且硫酸铜为蓝色溶液．【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．CaCl2

HCl

KNO3之间不发生反应，能大量共存且得到无色透明溶液，故A正确；B．K2SO4、BaCl2之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NaOH与H2SO4、MgSO4发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2O3不溶于水，CuSO4为蓝色溶液，在溶液中不能大量存在，故D错误；故选A．13.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2mo1C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：C略14.下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的参考答案：D15.下列说法中正确的是A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量参考答案：B分析：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，故C错误；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。所以本题答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今欲用NaHCO3固体配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：（1）有以下仪器：①烧杯

②量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）配制时必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

、

。（2）用托盘天平称取

g固体NaHCO3。（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶（使用前检漏），轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1－2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________________。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是_________。A．定容时观察液面俯视

B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）①②④⑤⑥

药匙

胶头滴管（2）8.4（5）刻度线相切（6）不能

（7）BC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）向500mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得105.7g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，剩余沉46.6g，并有气体产生。(1)原溶液中Na＋的物质的量是多少？(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？(3)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？参考答案：（1）4分；n(Na+)=1mol（2）4分C(Na2SO4)=0.4mol/L

c(Na2CO3)=0.6mol/L（3）4分V(CO2)=6.72L略18.在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）原子半径最小的元素是______________。

（4）最稳定气态氢化物的化学式是______________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_______________。（6）电子数为10的化合物分子式

__

、

__

、

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、

__

。参考答案：（1）Na；（2）F；（3）H；（4）HF；（5）HClO4；（6）CH4、NH3、H2O、HF略19.(8分)甲、乙、丙是三种单质，其中甲为固体，乙和丙