【课件】原子结构与元素的性质课件高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质26十月20231、元素周期表的结构与划分2、原子结构与元素在周期表中的位置的关系3、同周期、同主族元素性质的相似性与递变性4、元素的电离能、电负性的含义，第一电离能、电负性的周期性变化预习小组讨论完成：元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称核素：含有一定数目质子和中子的一种原子同位素：质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数质量数A=质子数Z+中子数N周期的划分1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6

外围电子数由18个2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数周期能级组能级组内原子轨道

元素数目电子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)26(未完)

未满一、原子结构与元素周期表1、周期--元素周期表的横行

周期序数起始原子序数终止原子序数元素种类短周期一122二3108三11188长周期四193618五375418六558632七87118/11232/26第七周期也称为不完全周期

2、族--元素周期表的纵行族主族：A结尾，ⅠA～ⅦA副族：B结尾，ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡBⅧ族：0族：主族元素族序数＝原子最外层电子数特点：副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属一些族的别名771116族的划分1）外围电子结构相同2）元素所在族的判断：①主族元素：主族序数=外围电子数

=最外层电子数②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦBB、电子总数为8~10，ⅧC、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB3、区的划分1）s区元素：IA族，ⅡA族；2）p区元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~6除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号4）ds区元素：ⅠB和ⅡB；（n-1）d10ns1~23）d区元素：过渡元素，ⅢB~ⅦB和Ⅷ；（n-1）d1~10ns1~2(Pd无s电子)镧系f锕系5）f区元素：镧系和锕系；

分区s区：p区：d区：ds区:f区：ⅠA、ⅡA1、2两列ⅢB～ⅦB、Ⅷ3～7、8～10八列ⅠB、ⅡB11、12两列ⅢA～ⅦA、O13～17、18六列锕系、镧系二、元素周期律复习提问：什么叫元素周期律？元素周期律的内容？元素周期律的本质?元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而周期性的变化规律内容原子的核外电子排布原子半径元素主要化合价元素的金属性与非金属性本质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果1、原子半径的变化规律：同周期主族元素从左到右，原子半径（）逐渐减小同主族元素的原子半径从上到下（）逐渐增大原子半径的大小取决于1、电子的能层数2、核电荷数影响原子半径的因素？原子半径的周期性变化1）决定因素：电子层数核电荷数2）递变规律：从左到右，逐渐减小从上到下，逐渐增大元素的金属性与非金属性1、什么叫元素的金属性与非金属性？2、同周期、同主族元素的金属性与非金属性的递变规律？金属性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。同周期从左往右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强同主族从上往下金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱3、如何验证元素的金属性与非金属性？金属性判断依据：1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，2、由最高价氧化物的水化物，最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。3、由金属活动性顺序表进行判断。4、由单质的还原性判断。5、由单质与化合物之间的置换反应判断。6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。7、由原电池的正负极判断。活泼性强金属电极做负极。8、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强9、根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断。非金属性判断依据：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，越强5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（只适用于氟元素之外的非金属元素）6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。7、由置换反应判断：强置弱。8、按元素周期律，同周期元素由左到右，非金属性增强；同主族元素由上到下，非金属性减弱。2、电离能①第一电离能

气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol②第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度③第一电离能的周期性变化：递变规律：周期:左→右，增大；主族：上→下，减小。3）元素电离能与元素性质的关系①金属性与非金属性②元素化合价图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。ⅡA族最外层为ns2轨道全满状态ⅤA族最外层为ns2np3,np轨道为半满状态1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？

碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。学与问：2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？数据的突跃变化说明了什么？

因为随着电子的失去，阳离子所带的正电荷越来越大，再失去一个电子需克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越多。课堂练习：下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A3、电负性原子的价电子键合电子：参与化学键形成孤对电子：未参与化学键形成电负性越大，对键合电子吸引能力越大同周期的主族元素从左至右电负性逐渐变大同主族元素从上至下电负性逐渐变小①电负性元素的原子在化合物中吸引键合电子的标度，电负性是相对值，没单位。标准F：4.0

Li:1.0电负性②元素电负性变化规律：金属与非金属区分：

③电负性的应用：化学键的类型：一般以电负性差1.7为标准小于1.7为共价键大于1.7为离子键1.8金属元素非金属元素类金属原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强同周期同主族对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>AlD科学探究（对角线规则）LiBeBNaMgAlSi在空气中燃烧产物:Li2O在空气中燃烧产物:MgO在空气中燃烧产物:Na2O2Be(OH)2两性氢氧化物Al(OH)3两性氢氧化物H3BO3

酸性很弱H2SiO3酸性很弱Mg(OH)2中强碱对角线规则：元素周期表中的某些主族元素其某些性质与右下角元素相似4、化合价

同周期的主族元素从左至右化合价由＋1→＋7，－4→0递增主族元素族序数＝最高正价＝价电子数非金属最低负化合价＝主族元素族序数—8除F、O1234567123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBHLiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRaBAlGaInTl113CSiGeSnPb114NPⅠBⅡBⅧAsSbBi115OSSeTePo116FClBrIAt117HeNeArKrXeRn118577189103ScTiVCrMnFeCoNiCuZn1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，电子排布式[Kr]4d105s25p4课堂练习属P区2、外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中的位置是（）

A．第四周期ⅠB族

B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族

D．第五周期ⅢB族A3、已知某原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。

（1）这元素的原子序数是多少？

（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？

（3）哪些电子是这个原子的价电子。31第四周期，ⅢA族4s24p14、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是A．只有x+1B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25D5、下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)A.ns2np3

B