【课件】氯气及其性质课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素──钠和氯第一节氯及其化合物第1课时

京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2022年6月27日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性一、物理性质颜色：状态：气味：毒性：密度：溶解性：易液化（液氯），液氯储存在钢瓶中黄绿色气体刺激性气味有毒比空气大能溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2能否用排水集气法收集氯气?（液氯为纯净物）【思考】1.我们怎么闻化学试剂？特别是有毒的试剂，如氯气？2.氯气发生泄漏怎么逃生？用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔1.下列说法中正确的是()A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域C【练习】二、存在及结构2.存在：氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）

1.结构：Cl：氯气是非常活泼的非金属单质，具有强氧化性反应现象：产生大量白烟2Na＋Cl2=====2NaCl与钠反应三、氯气的化学性质2Fe＋3Cl2=====2FeCl3与铁反应反应现象：产生大量棕黄色烟与铜反应反应现象：产生大量棕黄色烟Cu＋Cl2=====CuCl2氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。通常常温下干燥的氯气不与铁反应，用钢瓶储运液氯。①与钠反应2Na＋Cl2=====2NaCl②与铁反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3③与铜反应Cu＋Cl2=====CuCl2（一）与金属反应1.下列实验现象的描述正确的是()A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C【练习】2.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2 B.MgCl2C.FeCl2 D.FeCl3B实验2-7现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。点燃H2＋Cl2===2HCl（二）与非金属反应H2+Cl2===2HCl光照氢气与氯气混合后光照引爆【P45思考与讨论】物质的燃烧一定要在氧气中进行吗？燃烧的条件及其本质是什么？可燃物与氧化剂在一定条件下发生的发光、发热的剧烈化学反应，都称之为燃烧。其本质是氧化还原反应。燃烧一定是放热反应【课堂练习1】（三）与水反应Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸1.改写成离子方程式2.指出氧化剂、还原剂3.为什么打开自来水龙头会闻到一股刺激性气味？

4.氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用?1.与水反应2.次氯酸的性质2HClO===2HCl+O2↑光照②不稳定性③强氧化性杀菌、消毒、漂白（永久漂白）①弱酸性注意：氯水要放在阴暗处

并储存在棕色瓶中酸性：H2CO3>HClO实验2-8干燥的Cl2__________在有H2O存在的条件下Cl2__________在有H2O存在的条件下Cl2__________有色纸条_______有色纸条_______有色鲜花_____不褪色无漂白作用次氯酸的漂白性褪色有漂白作用结论:氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，

是因为与水反应生成了___________。HClO褪色有漂白作用液氯是将氯气加压降温制得的，那么，它和氯水成分一样吗？Cl2+H2OH++Cl_+HClO新制氯水成分分子:Cl2、H2O、HClO离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(3分4离)3.氯水的成分与性质HClOH++ClO_

H2OH++OH_

新制氯水中各微粒的性质Cl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀强光照射下，新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡氯气不具有漂白性,而是氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性【思考】

1.能否用PH试纸测定氯水的PH？

2.干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗?

3.久置的氯水的成分是什么？久置氯水的成分：HCl、H2O不能，新制氯水有漂白性【小结】氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。Cl2+H2OHCl+HClO2HClO===2HCl+O2↑光照小结：氯水和液氯的区别

液氯新制氯水(三分子四离子)久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H+、Cl-、H2O、OH-分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。Cl2H＋HClOH＋HClO(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。(6)氯水经光照后，颜色___________，放出的气体是____，化学方程式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。Cl－变浅或褪色O2增强棕冷暗HClOCl2、ClO－、2HClO=====2HCl＋O2↑光照【例1】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：【课堂练习2】2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（次氯酸钠）2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（石灰乳）2.漂白粉的制法：漂白粉(精)主要成分有效成分1.漂白液的制法：漂白液主要成分有效成分工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气（四）氯气与碱反应漂白粉和漂白液的漂白原理

在日常生活中看到，用漂白液漂白白色衣物时，往往要在水中浸泡一段时间，效果会更好，这是为什么呢？酸性：H2CO3>HClO小结：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO解释：漂白粉或漂白液本身没有漂白作用，不能直接用来漂白，使用时必须与水及空气中的CO2共同作用生成HClO才能漂白。NaClO

+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO漂白液的失效原理：漂白粉的失效原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO2HClO===2HCl+O2↑光照2HClO===2HCl+O2↑光照用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂3.漂白液、漂白粉等的用途2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2OCl2有毒，打开门窗通风。主要成分HCl主要成分NaClO禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O小结：常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例适用范围氧化型漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质,使之失去原有的颜色漂白后