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文档简介
河北省涿鹿县北晨学校2023年化学高二上期末检测试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列关系的表述中,正确的是A.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1C.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为:②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D.0.2mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)2、在一定条件下的溶液中,反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后,在其他条件不变的情况下,改变下列条件,能使平衡正向移动的是A.加水稀释B.加入少量FeCl3固体C.加入少量KCl溶液D.加入少量氢氧化钠固体3、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将少量SO2气体通入过量氨水中:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-B.铝溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.用醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-4、常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是A.HA是强酸B.该混合液pH=7C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO36、一定条件下,乙烷发生分解反应:C2H6C2H4+H2。一段时间后,各物质的浓度保持不变,这说明A.反应完全停止B.反应达到平衡状态C.反应物消耗完全D.正反应速率大于逆反应速率7、25℃下,弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5,下列说法正确的是A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)
+c(H+)C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L8、下列物质能被磁铁吸引的是()A.Cu B.Na C.Zn D.Fe9、下列描述中正确的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解饱和食盐水制取产品,用阳离子交换膜C.雨水酸性较强时,生铁片仅发生析氢腐蚀D.铁上镀铜,铁作阳极10、下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是A.CH3—O—CH3B.HC≡CHC.C6H5—CH=CH—CHOD.CF2=CF211、下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42—、OH— B.Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C.Na+、H+、Cl—、CO32— D.Na+、Cu2+、SO42—、Cl—12、10℃时,某化学反应速率为0.1mol/(L.s)若温度每升高10℃,反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol/(L.s),则该反应所需的温度是()A.30℃ B.40℃C.50℃ D.60℃13、下列实验方法或装置正确的是A.制取乙烯B.分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C.制取少量的乙酸乙酯D.检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯14、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是()A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面15、在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在500℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为()A.25% B.50% C.75% D.80%16、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中,阴阳离子总数相比()A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断17、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是()A.向含有浓度均为0.010mol·L-1的Cl-和Br-溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,先产生沉淀的离子为Cl-B.向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸,Ksp值变大C.向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液,沉淀将由白色转化为淡黄色D.由方程式:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq),可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag+)=c(CrO42-)18、下列实验不正确的是()A.选用溴水鉴别乙烷和乙烯B.选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C.选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯D.选用溴水除去乙烷中乙烯19、铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是()A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2molC.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为负极D.K闭合时,II中SO42-向d电极迁移20、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H,下列说法中不正确的是()A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含σ键,不含π键C.H2O2既有氧化性又有还原性D.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物21、研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是()A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团D.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量22、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A.1:3 B.1:2 C.1:1 D.2:1二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次递增,A原子形成的阳离子就是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等,D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲,B、C、D三种元素可形成化合物乙,甲与乙均为中学化学常见物质。请回答:乙的化学式为___________,其水溶液呈碱性的原因为_____________________(用离子方程式表示)。将3gB的单质在足量C的单质中燃烧,可放出98.4kJ的热量,该反应的热化学方程式为:________________。常温下,甲与乙的水溶液pH均为9,则这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH-)甲:c(OH-)乙=_______________。24、(12分)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:请回答下列问题:环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面;金刚烷的分子式为____________;下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:其中,反应①的产物名称是__________,反应②的反应试剂和反应条件是__________。已知烯烃能发生如下反应:请写出下列反应产物的结构简式:____________________________________。25、(12分)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。.滴定管如图所示,用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数.滴定过程中,眼睛应注视________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______________;若用酚酞作指示剂,则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据,计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)26、(10分)甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶,且均易溶于有机溶剂中。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛:实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题:装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________,加入的冰醋酸并未参与反应,其作用可能为____________。经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH=2d.与适量碳酸氢钠溶液混合震荡②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/L的KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注:苯甲酸的相对分子质量为122)。27、(12分)维生素C的分子式是C6H8O6,水溶液呈酸性,高温或较长时间受热易损耗,许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C,例如:新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L-1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验,下面是他们的实验过程及分析报告,请根据此报告填写有关空白。Ⅰ实验目的:测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。Ⅱ实验原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。Ⅲ实验用品和试剂:①仪器和用品(自选,略)②试剂:浓度为7.50×10-3mol·L-1的标准碘(水)溶液,指示剂,蒸馏水等。Ⅳ实验过程:洗涤仪器,检查是否漏液,用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中,需用标准液润洗的仪器是_____________。打开橙汁包,目测:颜色-橙黄色,澄清度-好,将仪器____________盛装该橙汁润洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入锥形瓶,向瓶中加入2滴指示剂,该指示剂的名称是____________。用左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。数据记录和处理:(设计出表格,将三次滴定所得数据都填入表格中),若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L-1。28、(14分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度______NaHCO3(填”大于”或”小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则____(填”甲”或”乙”)判断正确。试剂X是____。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.AlCl3溶液D.澄清石灰水查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言____(填”甲”或”乙”)的判断是错误的,理由是___________。29、(10分)有机物的结构与性质密切相关。①苯属于______________(填字母)。a.芳香烃b.烯烃c.炔烃②下列化合物中,能发生酯化反应的是____________。a.CH3CHOb.HCOOCH3c.CH3OH③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是__________(填字母)。a.水b.KMnO4酸性溶液c.NaOH溶液柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸(结构式如右图)。①鞣花酸的分子式为___________________;②鞣花酸分子中含氧官能团为____________和___________(写名称);③1mol鞣花酸最多可与________molBr2发生取代反应;1mol鞣花酸最多可与含_________molNaOH的溶液发生反应。苦杏仁酸(D)是一种重要的医药中间体,可通过下列方法合成:①A→B的反应类型为___________________。②D能缩聚为聚酯,聚酯的结构简式为_____________________。③E是D的同分异构体,E中含有苯环,且E能发生如下水解反应:E+H2OCH3OH+F符合条件的F的结构有_________种,其中核磁共振氢谱有4组峰且面积
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