杭州市重点中学2023年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

杭州市重点中学2023年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＜KWC．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)2、将amol二氧化锰粉末加入50mLbmol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气22.4d/2NALB．反应后溶液中的Cl－数目为2aC．转移电子数d与MnO2的物质的量n的关系为d/NA=2n(MnO2)D．反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p54、只含有共价键的化合物是A．NaOHB．K2OC．Cl2D．HCl5、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．浓的硫化钠溶液有臭味 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀6、除去食盐中少量的Ca2＋和SO4A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl7、工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用催化剂能显著增大反应速率B．压缩体积可提高反应速率C．达到化学平衡时，反应停止D．增大SO2的浓度可提高反应速率8、下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH4+是三角锥形9、已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价B．第一电离能：Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X弱于YD．气态氢化物的稳定性：Y小于X10、按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．C1上发生还原反应B．M装置中SO42－移向Cu电极C．工作一段时间后装置M中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同11、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是A．增加固体反应物表面积B．加压C．加大反应物浓度D．加催化剂12、下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应13、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．SO2B．AlCl3C．NaHCO3D．NaHSO414、H2O2分解速率速率受多种因素影响，实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快B．图甲和图乙因起始浓度不同不能比较存在对化学反应速率的影响C．图丙表明，作催化剂时，浓度越大催化分解效果越好D．图乙和图丙表明，相同条件下对分解速率受影响大15、如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是A．1，2 B．2，3 C．3，4 D．1，416、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y在地壳中的含量分列第一和第二位，X与Z同主族。下列叙述正确的是A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．Y在地壳中主要以单质形式存在二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：A的实验式为_________；A的相对分子质量为_________；A的官能团的名称为_______________。A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。E→F的反应方程式为__________________________________________。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。①甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。18、甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A．达到平衡时，H2的转化率为65%B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。19、某学生用0.2mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.（计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________。A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________(填序号)。A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。21、根据下表所示化学反应与数据关系：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？请回答：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO浓度若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、B4、D5、B6、C7、C8、C9、C10、D11、D12、D13、B14、B15、C16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、CH104碳碳双键加聚反应+2NaOH+2NaBr+2H2O418、0.3mol/(L·min)B-90.3K1·K2·K3A能19、D-C-E-A0.1