广东省揭阳市产业园区2023年高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析

广东省揭阳市产业园区2023年高二化学第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gX与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L。X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物。X在一定条件下可发生如下转化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()A．X的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．A的分子式为C4H4O4C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种D．C物质能溶于水2、下列反应一定是氧化还原反应的是（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应3、将12mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10g·cm－3)50mL稀释成6mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055g·cm－3)，需加水的体积为()A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL4、已知室温时,0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸溶液的KW=1.0×10－14mol2·L2－D．若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJD．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定6、2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是A．用碱性废水中和酸性废水B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉C．将工业废液排入海洋以减少河道污染D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染7、已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+2B(g)C(g)、2A(g)C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．、均减小B．、均增大C．减小，增大D．增大，减小8、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是A．原子序数：Y>X>Z>WB．原子最外层电子数：Y>X>Z>WC．原子半径：X>Y>Z>WD．金属性：X<Y，还原性：W2->Z-9、温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m+n>p10、常温下，浓度均为0．1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列说法正确的是A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)11、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH312、空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应的是()污染物来源AHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用BNO和NO2飞机、汽车尾气C悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用DSO2雷电时在空气中产生A．A B．B C．C D．D13、轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A．中和法B．过滤法C．氧化还原法D．化学沉淀法14、准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测盐酸浓度偏小C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D．移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差15、一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是①混合气体的压强不再变化②单位时间内生成2amolC，同时生成3amolB③气体密度不再变化④A的质量不再变化⑤气体的平均相对分子质量不再变化⑥2v逆(C)=3v正(B)A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤16、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是A．铁杵磨成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山17、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=−1452kJ·mol−1H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol−1D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多18、下列有关溶液的说法正确的是A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小19、电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是A．A是阳离子交换膜B．海水中阴离子移向b电极C．a的电极反应为D．b极产生无色气体，出现白色沉淀20、下列分子中，不含有π键的是()A．N2B．H2OC．C2H4D．苯21、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D．氮化碳的分子式为C3N422、如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是()A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同二、非选择题(共84分)23、（14分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0样品质量（g）3.44m17.221.5NH3体积（L）1.122.245.605.60试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。24、（12分）高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应25、（12分）实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：酸溶过程中，发生的化学方程式为______。加入的作用为______。下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气C分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发D本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出26、（10分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。27、（12分）按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________28、（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH)。如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。29、（10分）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子。NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：______________________。Al的电子排布式为______________________。配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是：___________，H2O的中心原子的杂化轨道类型是：___________，与H2O互为等电子体的离子是：___________(任写一种)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。①该晶体的化学式为：_______________。②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为________pm。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、B4、B5、B6、C7、C8、A9、A10、B11、A12、D13、A14、B15、C16、B17、D18、A19、D20、B21、D22、B二、非选择题(共8