广东省江门市桐井中学高一化学模拟试题含解析

广东省江门市桐井中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据凤凰网2018年2月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（

）A.氘、氚是两种不同的元素 B.氘、氚的中子数分别为1、2C.氘、氚核外电子数不同 D.中子带正电参考答案：BA、氘原子和氚原子的核内质子数都是1，属于同种元素，故A错误；B.氘是质量数为2，中子数为1的氢原子、氚是质量数为3，中子数为3的氢原子，故B正确；C、氘、氚原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，故C错误；D.中子不带电，故D错误；故选B。

2.硒(Se)的一种同位素是。有关该同位素的说法正确的是（

）。

A．质子数为80

B．电子数为114

C．中子数为46

D．质量数为34参考答案：C略3.某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Cl参考答案：A略4.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是

A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气

B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟

C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气

D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮参考答案：A5.在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+

B．Na+、SO32-、K+、Cl-C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-

D．K+、SO42-、HCO3-、Na+参考答案：A试题分析：A、四种离子间不反应，能大量共存，A正确；B、在酸性溶液中SO32-不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中MnO4-氧化Fe2+不能大量共存，C产物；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选A。6.金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．除③⑥之外

D．全部参考答案：B7.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A、氨气通入盐酸溶液

HCl+NH3==NH4ClB、澄清的石灰水跟盐酸反应

H++OH－==H2OC、碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D、金属钠跟水反应

Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑参考答案：B略8.下列离子方程式书写正确的是()A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯气与水的反应:

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．金属铁与稀硝酸反应Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合

NH4+

+OH-

=NH3·H2O参考答案：D略9.烷烃的通式是(A)

CnH2n

(B)

CnH2n-2

(C)

CnH2n+2

(D)

CnH2n-6参考答案：C略10.在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（

）A.单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB.容器内气体颜色不再变化C.容器内的总压强不随时间的变化而变化D.1molI－I键断裂的同时有1molH－H键断裂参考答案：B【详解】A.单位时间内消耗1mol的H2与同时生成2mol的HI，都表示反应正向进行，不能判断反应达到平衡状态，A错误；B.容器内气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，B正确；C.两边计量数相等，所以容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，C错误；D.1molI-I键断裂的同时有2molHI键形成，都体现正反应的方向，D错误；故合理选项是B。

11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略12.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A．

B．

C．

D．参考答案：D氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。13.下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

②原子半径：③酸性：

④非金属性：⑤碱性：A.①③

B.②⑤

C.①④

D.②③参考答案：B略14.已知，有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断不正确的是

（

）A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B．B中含有的官能团为羟基，B物质可以做燃料和造酒原料，也可以用来杀菌消毒C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯D．B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5参考答案：D略15.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法中正确的是：A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．若四种元素只有一种为金属，则Z只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用NaCl固体配制100mL2mol／L的NaCl溶液，请回答下列问题。（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________g。（3）右图操作中出现了错误，正确操作是_____________________________________________。（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。a.定容时，俯视刻度线

b.没有洗涤烧杯和玻璃棒c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水参考答案：（1）100mL容量瓶（2）11.7（3）使用玻璃棒引流（4）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：a

cefg

bd

h

（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_______________________。（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：①A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为______________________________；②A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。（5）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为__________（用化学式表示），该物质所含化学键类型为___________，属于_______化合物（填“离子”或“共价”）。参考答案：（1）HClO4

（2）SiH4＜NH3＜H2O

（3）①CH2＝CH2

②加成反应

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（4）H、Cl

（5）NH4NO3

离子键、共价键

离子

略18.(６分）中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

根据以上转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A：；B：；乙：；丁：。（2）①A与NaOH溶液反应的化学方程式：。

②乙与过量的CO2反应的离子方程式：

。参考答案：（６分）（