2021年中考化学一轮复习高频考点模型汇总

金属图像问题

q模型：金属图像问题----------------------------------

1.等量金属足量酸一生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn

十成陶檎曾烟磔fe

2.足量金属等量酸一生成氢气质量一样多

图像分析秘诀

情况

足酸等金足金等酸

横坐标

时间陡缓金属活动性陡缓：金属活动性

高低Al>Mq>Fe>Zn高低：一致

酸的质量陡缓一致睡缓：一致

高低Al>Mg>Fe>Zn日低・

金属质量陡缓Al>Mg>Fe>Zn陡缓：Al>Mg>Fe>Zn

高低高低：一致

答题要点

①等质量金属与一定量的酸反应，若产生氢气的质量相等，说明酸完全被

消耗。

②越小越多：等量金属足量酸且反应生成的金属离子化合价相同时，金属

相对原子质量越小，生成的氢气质量越多。

金属图像问题

”题型示例

多选）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别、

加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z（均为+2价金属）

三种较活泼金属中（金属完全反应），生成为的质量与反

应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z

B.产生氢气的质量Y>X>Z

C.消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z

D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z

答案：AC

滤液滤渣成分分析

模型：滤液滤渣成分分析

)

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO32

一种金属与多种盐溶液：后：Fe+Cu(NO)=Cu+Fe(NO)

X___________________3〜_2__________________3__2z

向AgN()3和Cu(N03)2的混合液中加入一定量的Fe粉

可能情况反应后得到的金属反应后得到的溶质金

属

Fe未将AgNOa反应完Fe(NOMCU(N()3)2、AgNO,

Ag少

Fe将AgNO；恰好反应完AgFe(N04、Cu(NO)量

到

Fe未将Cu(N03卜反应完Ag、CuFe(NOhCU(NO.1)2

过

Fe将Cu(N0»2恰好反应完Ag、CuFe(NO.,)2量

Fe过量Ag、Cu、FeFe(NO.,)2

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

一种盐溶液与多种金属：___?______

向Fe和Cu的混合物中加入一定量AgN0：3溶液

盐

可能情况反应后得到的金属反应后得到的滤液溶质溶

液

AgNC)3未将Fe反应完FeCuAgFe(NO)

32少

将恰好反应完量

AgNC»3FeCuAgFe(NO3)2

AgNC)3未将Cu反应完CuAg到

Fe(NO3)2CU(NO3)2

)恰好将反应完过

AgNC3CuAgFe(NO3)2CU(NO3)2

量

AgNO3过量

AgAgNO3Fe(NO3)2Cu(NO3)2

解题思路

।①写反应：写出反应的化学方程式

②看顺序：金属活动性相差大的两种物质先反应

③分情况：依据物质质量，由“少量到过量”分情况讨论

滤渣中一定有活动性最弱的金属，滤液中一定有活动性最强的金属离卜

④析现象：根据题中现象判断反应发生程度

注意：滤渣与滤液中的物质不能发生反应

滤液滤港成分分析

题型示例J

向AgNOs溶液中加入一定质量的A1和Fe的混合粉末，充分反

应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下关于该滤渣和滤液

的说法中正确的是（）

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生

③滤渣中一定含有Ag,可能有Fe

④滤液中一定含有Fe（NO：3）2，一定不含AgNOs，可能含有

Al（N03）3

A.①③④B.①④C.②③D.②④

答案：C

压强变化问题

4模型：压强变化问题T-----------

引起气体压强改变的因素主要有两个：

①气体体积：

随着气体体积增多，气体压强增大；-1

L不

气体体积减少，气体压强减小。J

②温度：

随着温度升高，气体压强增大；可

h可恢复

温度降低，气体压强减小。

常见引起压强变化的物质组合有:

压强变大

气体增多温度升高

（压强增大后不变）（压强先变大后减小）

双氧水+二氧化镒浓硫酸+水

碳酸盐+酸

氢氧化钠固体+水

碳酸氢钠+酸

氢前金属+酸氧化钙+水

压强变小

气体减少温度降低

（压强减小后不变）（压强先减小后变大）

氢氧化钠溶液+二氧化碳

石灰水+二氧化碳硝酸铁+水

铁+水+空气

压强变化问题

%题型示例

/看所示装置（气密性良好），若先将甲中液体滴入丙中，观蚩

/到气球明显鼓起，一段时间后恢复到原状；再将乙中液体滴

入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（）

选项滴管甲烧朴内滴管乙烧杯了

\过气化公溶液二代化恬水狐化钠

B稀硫假盐酸碳松钠

(:水发葭化剂水硝酸偿

1)水何化钙盐根镁

烧杯内—［二一烧杯J.

B.BC.CD.D

答案：D

C溶解度曲线上点的移动）

4模型：溶解度曲线上点的移动规律上

•溶解度曲线上点的含义

A溶解裳冬/100g水）

C

!1.仅对溶液升温，溶解度曲线上的点向右移动

；1.加溶质

，2.恒温蒸发溶剂2.仅对溶液降温，溶解度曲线上的点向左移动

眸应0：升:曰3.添加溶质或者恒温蒸发溶剂，溶解度曲线上

•......-----------％……•的点向上移动（向更饱和的方向移动）

A!B

:4.添加溶剂，溶解度曲线上的点向下移动（向

;加溶剂更不饱和的方向移动）

解题技巧i

①T一1定，某物点饱和溶液,W=S/(S+100g)X100%

②T一定，某物质饱和溶液，溶质：溶剂：溶液质量比

=S:100g:(S+100g)

C溶解度曲线上点的移动）

脾型：溶解度曲线上点的移动规律J

肖酸钾的溶解度曲线如图n所示,图I中“操作x”前后溶液状态变於

程可以在图n中表示为（）

A.b点fa点B.c点fa点C.c点fb点D.c点fd点

溶解度（g/100g水）

答案：B

C溶液相关计算问题C

II溶质质量分数计算

溶质的质量2

溶质质量分数=云许X100%

饱和溶液溶质质量分数「――

1.一定温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数都相等,

为定值：

s

3=——X100%

S+100g

2.一定温度下，同一溶质的饱和溶液中，溶质、溶剂、

溶液的质量比为定值，和溶液中溶质、溶剂、溶液的实

际质量无关：

溶质、溶剂、溶液的质量比二S：100：(S+100)

溶液相关计算问题

戋题型示例

r370。（:的硝酸钠饱和溶液降温到i（rc,有晶体析k

（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）

A.硝酸钠的溶解度

B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶剂的质量

D.溶液中溶质的质量分数

3.5（rc时氯化钾的溶解情况是ioog水中最多能溶

解40g的氯化钾。此温度时取70g氯化钾饱和溶液,

将其恒温蒸发17g水，则溶液中所含溶质的质量分

数是（）

A.19%

B.20%

C.25.7%

、D.28.6%/

答案：CCD

离子共存

q模型一：离子共存I

离子共存：若离子之间能发生复分解反应（生成沉淀、气体、水）

则离子不能大量共存。

常见不共存的离子

与不共存的离子CO2-2

H+3HCO3-OH-

与0H-不共存的离子Cu2+Fe3+Mg2+NH4+H+

与CO32-不共存的离子Ca2+Ba2+H+

与SO42-不共存的离子Ba2+

与（:卜不共存的离子Ag+

%题型示例

F列各组离子在水溶液中能大量共存的是（

22

A.Na+、Cu\NO3，S04-

-

B.H+、Na\OH，N03

C.K+、NH4\C「、0H-

22

D.K\Ba\Cl->C03-

离子共存

模型二：隐藏条件的离子共存

离子共存：若离子之间能发生复分解反应（生成沉淀'气体、水）

则离子不能大量共存。

题干中通常隐藏的条件有：

@pH<7的溶液中含有大量H+;

②pH>7的溶液中含有大量OH-;

③无色的溶液一定不存在有颜色的离子，如：

Fe2+（浅绿色）、、CCJ2+（蓝色）、MnC）4-（紫色）

题型示例

在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

22

A.Ba\HCO3一、S04-

B.Ag+、Mg2+、N03-

2

C.K+、OH，C03-

D.NH4+、Fe2+、Cl-

答案：B

离子鉴别

4模型一：常见离子鉴别

离子鉴别方法：通过加入某种试剂，产生特殊现象（如沉淀生

成、气体生成、颜色变化），来鉴别某离子的存在。

常见离子鉴别方法

康尊志遍■»鳞谶豌蒙辎宽

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产生1舞弹

离子鉴别

q模型二：不加试剂的鉴别问题

•分析试剂相互滴加的现象；

•通常有颜色的离子最先鉴别；

•若出现唯一的现象，则该离子可以鉴别。

小提示：

可以通过的形式来呈现试剂相互滴加的现象，例如：

有四种物质的溶液：①Ba(0H)2、②Na2so仆③HNC%、④

FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序

是()———

Ba(OH)2

A.④③②①

白色1Na2so4——

B.④①②③

--HNO—

C.①③④②3

红褐色--FeCI

D.①④②③13

根据相互滴加的现象分析，所以答案为：B

节题型示例

「我下列顺序，不外加试剂就能将①CuS()4②NaN()3~A

③MgCb④NaOH这四种溶液鉴别出来的是()

A.①②④③B.④①③②

C.①④③②D.③①④②答案：C

______7

中和反应

模型一：中和反应

1.中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应

+

2.中和反应的本质：H+OH--H2O

3.中和反应的应用：改良土壤、处理工厂废水、中和胃酸等

4.验证中和反应的发生：

逐滴加入稀盐酸并不断搅拌

②实验现象：溶液由红色变为无色

⑥实验结论：氢氧化钠与盐酸发生了反应

5.中和反应过程中pH的变化

&$口图，表示将NaOH溶液加入稀盐酸中

开始反应时，pH<7；

恰好完全反应时，pH=7；

碱过量时，pH>7o

②b点表示两溶液恰好完全反应

③溶质成分分析

a点，溶质为HC1和NaCl；b点，溶质为HC1；c点，溶质为NaOH/体积

中和反应

4模型二：中和反应发生验证

・证明反应物（H+或0H-）不存在

原理方法

指示剂检验溶液酸碱性，颜色是否发生改变

pH试纸检验酸碱度，pH是否越到7的另一边

证明氢离子或氢氧向酸中加过量碱后，加入碳酸根，观察是否有气泡产生

根离子被反应掉

向酸中加过量碱后，加入铁粉，观察是否有气泡产生

向碱中加过量酸后，加入镁离子等离子，观察是否有沉淀

向碳中加.过量酸后，加入镀根离子，是否有气味

通常出现在实验探究题中，利用变色硅胶来检验氢氧化钠固体

和无水醋酸反应有水生成。

关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（）

八将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液，pH不断减小，说明两者爱、

生了反应

B.将一定量的稀盐酸滴入有酚酸的氢氧化钠溶液，溶液仍为红色，说明两

者不反应

C.将一定量的稀盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说

明

两者发生了反应

D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了化学反应，

答案：C

V反应先后顺序S

模型一：H+和0H-优先反应|

①将盐酸逐滴加入到NaOH和Na2c。3的混合溶液中：

开始无明显现象：

首先发生的反应为HCI+NaOH=NaCI+H2O

一段时间后有气体生成：

后发生的反应为2HCI+Na2cO3=2NaCI+H2O+CO21

②将NaOH逐滴加入到Cue、和HCI的混合溶液中：

开始无明显现象：

首先发生的反应为HCI+NaOH=NaCI+H2O

一段时间后有蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色：

后发生的反应为2NaOH+CuCl2=2NaCI+Cu(OH)21

溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所

示，说法正确的是()

A.反应开始时，有蓝色沉淀产生B.

加入NaOH溶液质量为ag时，

溶质只有一种

C,加入NaOH溶液质量为40g时，

溶质只有两种

加入NaOH溶液质量为40g时，

答案：C

反应先后顺序

模型二：CO32-与H+优先反应

将Na2c。3溶液逐滴加入到CaCb和稀盐酸的混合溶液中。

开始有气体生成：

首先发生的反应为2HCI+Na2c。3=2NaCI+H2O+CO21

一段时间后产生白色沉淀：

后发生的反应为CaCI2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCI

a点时，混合溶液中的HG恰好完

全反应。

b点时，混合溶液中的Cad2恰好

完全反应。

题型示例

向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应

现象是（）

A.只看到有大量气泡冒出

B.只有白色沉淀析出

C.开始时冒气泡，后出现白色

沉淀D.开始时出现白色沉淀，后冒

答案：C

气泡

反应先后顺序

I模型三：金属与盐溶液反应顺序II-

将Fe和Zn同时放入一份CuSCU溶液中。

Fe可以从CuSCU溶液中置换出Cu（生成FeSC>4溶液）,Zn也

可以从CUSO4溶液中置换出Cu，

实际反应时，Zn先与CUSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe

才能与C11SO4发生反应。

@Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

@Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

'总结：金属与盐溶液发生置换反应时，金属活动性区别更大的、

反应优先发生。

题型示例

+（NO3）2和AgNC）3，现向其中逐渐加入铁:

粉进行反应，有关反应过程说法正确的是（）

A.当溶液中溶质为三种时，金属单质的种类可能为三种B.

当溶液中溶质为两种时，金属单质的种类可能为两种C.

当溶液中溶质为一种时，金属单质的种类可能为一种D.

当溶液中溶质为一种时，金属单质的种类一定为两种

反应先后顺序

模型四：不存在优先反应

将稀硫酸逐滴加入到NaOH和BaC1的混合溶液中：

反应一开始就有白色沉淀产生：

H2so4+NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+BaCI2=BaSO41+2HCI

反应同时进行，不存在先后顺序。

因为生成的BaSC>4不与酸反应，反应可同时进行。

题型示例

下列图象能正确反映对应关系的是（）

A.向一定量氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

B.向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜

C.向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳

气体D.向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片

答案：D

除杂问题

4模型一：用物理方法除杂|----------------------------

i.过滤法：适用于难溶性固体与液体的分离或提纯。

2.结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。

具体方法有两种：

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分

离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离

或提纯。

小拓展：

也有一些特殊物质的除杂方法：

如用磁铁吸引法'蒸播法等。

飞题型示例

汴列混合物可以通过溶解、过滤等方法进行分离的是:

()

A.食盐中混有硝酸钾

B.食盐中混有泥沙

C.碳酸钙中有氧化钙

D.蒸储水中混有酒精

答案：B

除杂问题

4模型二：用化学方法除杂|

1、原则：

①“不增、不减、易分离”：

不增即最终不能引入新的杂质；

不减指除杂结果不应使所需物质减少；

易分离是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体等与所需物质易于

分离。

2、方法：

①吸收法:如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液

吸收；

②沉淀法:如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；

③溶解法:如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤；

④转化法:如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；

⑤气化法:如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶;

加热法:如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

题型示例

广F列除杂的实验方案中，设计合理的是（~~jA

A.高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜

B.用点燃的方法除去CO?中的坨

C.用水除净氧气中的CO2

、D.用适量的澄清石灰水除去NaOH溶液中的Na2cO3答案％

氢氧化钠变质问题

氢氧化钠变质的原因

C02+2NaOH=Na2CO3+H20

检验氢氧化钠是否变质

1.加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠已

经变质；

2.加入可溶性的钙、领的盐或碱，如有白色沉淀生成，

证明氢氧化钠已经变质。

检验氢氧化钠是否完全变质......................

实验步骤实验目的现象结论

I,取部分

样品溶于水，除去NaOH中①产生白色

—

加过量BaCk的Na2cO3沉淀

或CaC'溶液

II,取I所②溶液变为

③部分变质

得上清液，检验是否存红色

滴加无色酚在NaOH④溶液不变

⑤全部变质

酸溶液色

G氢氧化钠变质问题0

国、题型示例

化学老师交给某研究性学习小组二个任务：测定实验室里二瓶久置

的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：

【提出问题】

猜想I：没变质，全部是；

猜想H：部分变质，既含有NaOH又含有Na2c。3；

猜想HI：完全变质，全部是Na2c。3。

【查阅资料】

i.已知信息:BaCl2+Na2cO3===2NaCl+BaCO3J

ii.部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液

NaClNa2c。3BaCl2

PH等于7大于7等于7

【设计方案并进行实验】

请你与他们一起共同完成，并回答所给问题:

实验步骤实验现象实验结论

①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g说明久置固体中，

溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加

—一定含有Na2cO,

氯化钢溶液至过量，充分反应，静置

②用________蘸取少量①中充分反应后说明久置固体中，还一

的上层清液滴在一小块pH试纸上，与pH=ll定含有______________

____________比较，测出pH（填化学式）

。氢氧化钠变质问题。

%题型示例

化学老师交给窠研究性厚司小组一个任务则定实验室里一瓶久

置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究:

实验步骤实验现象实验结论

①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g说明久置固体中，

溶于水配成溶液，向溶液中滴加

50mL—一定含有Na2cO3

氯化钢溶液至过量，充分反应，静置

②用________蘸取少量①中充分反应后说明久置固体中，还一

的上层清液滴在一小块pH试纸上，与pH=ll定含有______________

____________比较，测出pH（填化学式）

滴加过量BaCl2溶液的目的是

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中（填“猜想I”、

“猜想H”或“猜想III”）是正确的。

【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将

上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g,则原试剂

中NaOH的质量分数为（假定试剂中无其他杂质，忽略实验

损耗）。

【反思】久置氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表

示）。

【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚醐的方法作出判

断：（填“能”或“不能”），理由是O

和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色酚酣变红，无法确定组分。

；不能；碳酸钠04Na々NaOH+部去除;猜想n；

；保证碳酸钠被NaOH；有白色沉淀生成;玻藕棒;标准比色卡NaOH【答案］

质量守恒定律

q模型一：密闭容器I-----------------------------

密闭容器的定义：

不与外界进行物质交换的容器（外部物质进不来­内部物质出不去）

※此处的物质不仅包括固体、液体，还包括气体

密闭容器内进行的化学反应：

反应前、反应中、反应后，所有物质的质量之和都相同

反应前总质量0_反应中某时刻总质量叫=反应后总质量m2

X"所有物质”指的是包括反应物、生成物、催化剂、杂质等在内

的所有物质，也就是任何物质的质量都要计入。

个题型示例

A

了一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反:

应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生

的反应属于（）

A.分解反应B,置换反应C.化合反应D.复分解反应

答案：AJ

G质量守恒定律，

7模型二：元素组成卜

质量守恒定律规定：化学反应前后，元素的种类和质量不改变。

小型应用一：判断生成物元素组成

如：反应物中只含有C、H、0三种元素，则生成物中不

可能出现NN

模型应用二：定性判断元素种类

如：某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质

中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。

模型应用三：定量判断元素组成

如：1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳4,4g和水

\^X6g,则该物质一定且只含有C、H元素。

%题型示例

"取3.2克某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧

化碳和3.6克水，则该物质中（）

A.只有碳元素

B.一定含碳、氢元素，可能含有氧元素C.

一定含碳、氢元素，不含氧元素

D.一定含碳、氢、氧元素

I答案：口

推断题

模型一：常见物质

红色Cu（紫红），赤铁矿，铁锈主要成分（FezCh）、红磷（P）

黑色Fe304.CuO.MnO2.C»,Fe的

蓝色沉淀

CU(OH)2

暗紫色

KMnO4

常见固体绿色Cu^OHhCOj

红褐色沉淀Fe(OH)3

白色沉淀（可溶于酸）CaCO3.BaCOj.Mg(OH),

白色沉淀（不溶于酸）

BaSO4.AgCI

蓝色CuSOvCiXNO,等名CW+的溶液

浅绿色FeCI,.Fe(NO3)2,FeSO,等含Fa的溶液

常见溶液

黄色Fed,,Fe(NO3)3.FejSOj等含Fe3+溶液

紫红色KMnOa溶液

无色无味

o2.N2.H21CO,0、CH4

宫见气体

有刺激性气味SO2,NH3、HCI

模型二：最值俗称

1.地壳中含量最多的注金属元素是氧（0）

2.际中总量最多的金属元家是铝（AI）

元素之最

3.生物细胞中含量最多的元素是氧（0）

4.人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）

1.崟常用的消剂.相对分子质量最小的氧化物也是水（眺0）

2.形成化合物最多的元素是被（C）

3.但对分子质量最