2021年中考化学二模试题分类汇编 物质制备【含答案】

物质制备

11.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115〜125℃,

反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（）

A.不能用水浴加热

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤

D.通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

【答案】D

（三）（本题共15分）

无水MgBn可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液浪为原料，采

用下图装置制备无水MgBn,请回答：

29.识别下图中仪器。A的名称是,B是。

30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至浪完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能

将液溪吹出，因为液浸具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥弗，原因是:

31.已知：Mg和Br?反应剧烈放热;乙醛（C2H50c2H5）极易挥发。

MgBn和乙醛能发生如下反应：MgBr2+3C2H50C2H5^MgBr2.3C2H50C2H.s+Q（Q>0）,反应完毕后恢

复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃,析出晶体，再过滤得三乙醛

合演化镁粗品。第一次过滤除去的物质是。过滤必须用到的玻璃仪器

是：。

32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醛合溪化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBn产

品的原因：

33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y"）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg"+Y'====MgY2'

①滴定前润洗滴定管的操作方法是。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBn产品,溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴

定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBn产品的纯度是（以

质量分数表示）。

【答案】（三）本题共15分

29.（每空1分，共2分）干燥管冷凝管

30.（共3分）极易挥发。（1分）防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO,且阻碍Mg

和Bn的反应。（2分）

31.（每空2分，共4分）镁屑。漏斗、烧杯、玻璃棒

32.（2分）加热促使乙酸挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醛合澳化

镁分解的方向移动。

33.（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润

湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%

13.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（）

A.导气管。起到冷凝回流的作用

B.反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中

C.充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯

D.制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热

【答案】C

18.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（）

A.圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇

B.实验得到的气体能使滨水褪色说明有乙烯生成

C.反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体

D.用排水法或向下排空气法收集乙烯

【答案】c

9.用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是（）

【答案】C

12.下列装置或原理能达到实验目的的是（)

A.制取CLB.除去Ck中的HC1C.氯气的尾气处理D.测氯水的pH

【答案】A

17.借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（）

物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯

沸点117.9℃117.2℃126.3℃

A.采用水浴加热

C.用NaOH（aq）洗涤产物后分液D.边制备边蒸出乙酸丁酯

【答案】B

17.实验室加热浓LSO」和乙醇混合液制乙烯，有关说法正确的是（）

A.向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2soi和酒精

B.用温度计测量生成气体的温度

C.温度过高时制得的乙烯中混有SO?

D.用排气法收集乙烯

【答案】C

(二)(本题共15分)

氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。

完成下列填空：

25.工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的极产生；氯气与氢氧化

钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为:向次

氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。可以增强消毒效果，这是因为生成了(填物质名

称)。

26.实验室制取氯气的化学方程式为MnO?+4HC1(浓)揪D?MnCj2Cl2?2H2O„

该反应中，氯气是(填“氧化”或“还原”)产物；若反应过程中转移了2mol电子,

则在标准状况下可以得到L氯气。

27.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用

水的原因：»

28.有机化工中会利用反应4HCl(g)+O2(g)f2Cl2(g)+2H,O(g)+Q(Q>0)来产生

氯气。向5L的密闭容器中加入0.5moiHC1与0.2mol02,在一定条件下发生反应，Ch的物

质的量与时间t的关系如图中0A段所示，0~8min时Ck的平均反应速率为

。to时刻改变某一条件，CL的物质的量变化曲线如图中AB段所示,

则t。时改变的条件一定是。

a.降低温度b.增大压强c.加入HC1

【答案】（二）（15分）

25.阳（1分）o2NaOH+Cl2-*NaCl+NaC10+HQ。次氯酸。

26.氧化。22.4o

27.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（CL+HQ=HC1+HC1O）,饱和食盐水

中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水

中溶解的量。

28.0.005mol/（L,min）«c«

19.实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）

选项操作所选仪器

A称取3g左右的干海带托盘天平

B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯

C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗

D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗

【答案】B

20.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（）

A.两反应均需使用浓硫酸、乙酸

B.过量乙酸可提高1-丁静的转化率

C.制备乙酸乙酯时乙醇应过量

D.提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作

【答案】D

（三）（本题共15分）

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2«XH20制备CuCl的原理

和实验装置如下：

F嚅f辽9Cna+a2

完成下列填空：

30.在实验（I）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是—

导致该现象的物质是«

31.装置D的作用是,其中发生氧化还原反应的化

学方程式是.

32.反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCL或CuO杂质。

①若杂质是CuCk,则原因是___________________________________________

②若杂质是CuO>贝lj原因是o

29.根据实验（H）,测定Cu据2•加。中结晶水的含量。取Cu根就冷样品1.692g,经过

3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：

称量第1次第2次第3次

质量（g）0.820g0.800g0.800g

则x=（保留2位小数）。

【答案】（三）（本题共15分）

30.先变红，后褪色（2分），盐酸和次氯酸（2分）

31.吸收尾气并防止倒吸（2分）,CL+2NaOHfNaCl+NaClO+HQ（2分）

32.①加热时间不足或温度偏低（2分）②通入HC1的量不足（2分）

33.1.90（3分）

（三）（本题共15分）实验室常用Mn（）2与浓盐酸反应制备Cl2（MnO2+4HCl（浓）4nCk+Ck

t+2H2O反应装置如右图所示）。

30.装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、、等。产生的

氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子除H+、C1外还有等离子，

氯水中因含有而具有漂白性。

某氯化铁样品含有少量FeCh杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行:

请根据上面流程，回答以下问题：

31.样品溶解时加盐酸的作用是o

加入氯水所发生反应的离子方程式。

32.证明Fe"离子已经沉淀完全的操作是。将

沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为。

33.若原样品质量a为40.00g,加热后红棕色固体质量b为2.200g,则样品中铁元素的质

量

分数是;若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

______________________________________________（写出一种原因即可）

【答案】（三）本题共15分

30.分液漏斗，圆底烧瓶CIO,0H