【公开课】氮及其化合物++第三课时++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2节氮及其化合物第2课时氨和铵盐

0301学习目标

CONTENT氨的物理性质、化学性质02氨的实验室制法铵盐的化学性质合成氨研究领域诞生的三位诺贝尔化学奖得主化学史合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。2007年，德国化学家格哈德·埃特尔发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理,并以此为开端推动了表面化学动力学的发展，成为第三位合成氨研究领域诺贝尔奖得主。1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年,德国化学家卡尔·博施改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产。于1931年，获诺贝尔化学奖。哈伯(F.Haber，1868-1934)卡尔·博施(CarlBosch，1874-1940)格哈德·埃特尔GerhardErtl01氨的物理性质、化学性质液氨汽化吸收大量热，使周围温度降低。1、物理性质液氨用作制冷剂色态气味密度是否易液化________________比空气___无色气体刺激性小易液化2、化学性质

如图5-11，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里加入少量酚酞溶液)。打开橡皮管上的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。【实验5-6】【实验5-6】烧杯里的液体进入烧瓶，形成红色的喷泉。氨气极易溶于水，水的溶液呈碱性。【现象】【结论】氨溶于水的喷泉实验1：7002、化学性质1）与水反应NH3+H2ONH3·H2O氨水显碱性的原理NH4++OH-（一水合氨）

氨水成分：NH3·H2ONH3H2ONH4+OH-H+(极少量)3分、3离使酚酞溶液变红色或红色石蕊试纸变蓝液氨是纯净物，氨水是混合物。一水合氨不稳定：NH3·H2O=NH3↑+H2O2）易挥发，不稳定，易分解使用棕色试剂瓶，避光密封氨水保存方法：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水的性质1)弱碱性2、化学性质2）与酸反应NH3

+HCl=NH4Cl（白烟）可检验NH3或HCl产生大量白烟【现象】【应用】空瓶生烟是不是所有的酸与氨反应，都能产生白烟？NH3

+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）NH3不能用浓硫酸干燥2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4挥发性酸（HCl、HNO3）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。【注意】笔记P142、化学性质3)还原性氨具有还原性，在一定条件下能被O2、Cl2、CuO等氧化催化剂4NH3

+5O2=4NO+6H2O▲氨的催化氧化是工业制硝酸的基础02铵盐的化学性质铵盐——铵根离子(NH4＋)与酸根离子构成的化合物。铵盐是农业上常用的化肥。1、物理性质受热易分解与碱反应会放出NH3绝大多铵盐易溶于水2、化学性质2、化学性质NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑▲NH4HCO3＝NH3↑＋H2O+CO2↑▲1)不稳定性2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑▲2)和碱反应NH4NO3

+NaOH

=NaNO3+NH3↑+H2OΔNH4Cl+NaOH

=NaCl+NH3↑+H2OΔ(NH4)2SO4

+2NaOH

=Na2SO4+2NH3↑+2H2OΔ【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。铵盐溶液与碱液混合反应实质NH4++OH-

=H2O+NH3↑▲笔记实验5-7铵根离子的检验原理：加热取样于试管中___________________变蓝加入浓的NaOH溶液蘸有________的玻璃棒靠近，产生白烟湿润的红色石蕊试纸浓盐酸铵盐的检验方法取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生），则证明样品中含有NH4+NH4++OH-

=H2O+NH3↑▲笔记P14最下面练习：课本P18T3解析氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。B关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是(

)A．氨水显碱性B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发训练1训练2B关于氨的下列叙述中，正确的是()A.氨因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂B.氨具有还原性，可以被氧化为NOC.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色训练3检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后(

)A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液B03氨的实验室制法①反应原理：_____________________________________________②收集方法：______排空气法③验满方法：将湿润的____________放在试管口，试纸_______

将蘸有

放在试管口，有_______④棉花作用：_____________________________________________⑤加热的试管口应_________倾斜，防止_______________________⑥净化装置：用_____干燥氨气实验室制氨气尾气处理：用________吸收多余的氨气向下红色石蕊试纸

减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气略向下

水蒸气冷凝回流炸裂试管变蓝浓盐酸的玻璃棒白烟碱石灰浓H2SO4(或水)（导管要伸入到接近试管底部）（不能用浓H2SO4

、CaCl2干燥）尾气处理：氨气显碱性，易溶于水——可用酸或水吸收多余氨气注意：对于极易溶于水的尾气，如NH3、HCl等，