辽宁省大连市金州区前程中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

辽宁省大连市金州区前程中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（

）A.＋184.6kJ·mol－1

B.－92.3kJ·mol－1

C.－369.2kJ·mol－1

D.＋92.3kJ·mol－1参考答案：D略2.已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是

(

)A．①②③④

B．只有②③

C．①②③

D．②③④参考答案：C略3.在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢)，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(

)参考答案：C略4.下列物质中，不能用做抗酸药的是A、氢氧化铝

B、氢氧化钠

C、碳酸氢钠

D、碳酸镁参考答案：B5.将V1ml

1.0mol／ＬHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2==50ml）。下列叙述中不正确的是

A．当V1==30ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应B．NaOH溶液的浓度约为1.5mol／ＬC．做该实验时环境温度为22℃D．该实验表明化学能可以转化为热能参考答案：C略6.下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是A．分别加入铁片

B．分别观察外表C．分别加入蔗糖

D．分别加入硫酸铜晶体参考答案：B试题分析：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性．A．常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故A不选；B．浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B选；C．浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不同，可以区别，故D不选；故选B．7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的转化率参考答案：C略8.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g)===

CO（g）

ΔH＝－110.35kJ?mol-1CO（g）+O2(g)===

CO2（g）ΔH＝－282.57kJ?mol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为A．39.292kJ

B．3274.3kJ

C．784.92kJ

D．2489.44kJ参考答案：C9.25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（

）A.在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.在B点：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在C点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)参考答案：A略10.不同情况下测得A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=0.15mol·L－1·s－1参考答案：略11.下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃

B．甲烷和液溴可发生加成反应C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应

D．苯不与任何酸反应参考答案：C略12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W<X<Z

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的沸点：W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z参考答案：B试题分析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，B正确；C．氨气分子间存在氢键，沸点高于PH3，C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，D错误；答案选B。13.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4参考答案：D略14.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

A.1:3:1

B.2:3:1

C.2:2:1

D.1:3:3

参考答案：A15.一定条件，1LNO2按2NO22NO+O2分解达平衡，体积为1.2L，则其分解率（

）BA．50%

B．40%

C．20%

D．10%参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2015秋?泰兴市校级期中）工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S

（Ⅰ）2H2S+SO2=3S+2H2O

（Ⅱ）S+Na2SO3=Na2S2O3

（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水

b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液

d．饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：．已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．测得有关实验数据如下（标准状况）：

第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度．参考答案：1.液柱高度保持不变

防止倒吸

NaOH

2.2：13.c4.取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．5.5mol/L考点：制备实验方案的设计．

分析：（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，结合反应：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．解答：解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，故选：c；（4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物质的量为=0.1mol，结合反应：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，则硫酸的物质的量浓度为=5mol/L，故答案为：5mol/L．点评：本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某有机物A的分子结构简式如下图：（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：

；（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：

；（3）0.2mol的A在一定条件下跟足量的Na反应后生成的氢气在标准状况下的体积是：

；（4）A中所含三种羟基活性顺序

；（5）A跟浓溴水反应的化学方程式是：

。参考答案：（10分）某有机物A的分子结构简式如右图：（1）略；

（2）略

（3）6.72L；（4）羧基中的羟基大于酚羟基大于醇羟基；（5）略。略18.根据下面的反应路线及所给信息填空

(1)A的结构简式是_