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2022年安徽省宣城市天华中学高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH无明显变化C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案:A解:A.反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中,氧化性:H2O2>Fe3+,反应中2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,还原性H2O2>Fe2+,故A错误;B.对比前后两个反应,消耗H+的同时生成H+,H+浓度变化不大,溶液的pH无明显变化,故B正确;C.对比前后两个反应,消耗Fe2+的同时生成Fe2+,生成Fe3+的同时消耗Fe3+,Fe2+和Fe3+的总量保持不变,故C正确;D.对比两个反应可知Fe2+为分解H2O2的催化剂,H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,故D正确.故选A.2.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室温下,NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时,溶液的pH变小C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.25℃时,0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8参考答案:B略3.下列实验操作的描述符合实验事实的是(
)A.中和滴定实验中,滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时,将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.分馏时,温度计的水银球插入液面以下D.除去KNO3中的NaCl杂质,可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法参考答案:B中和滴定实验中,锥形瓶不能润洗,A项错误;由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度,处于下层,故应从分液漏斗下口倒出,B项正确;分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度,故应使温度计水银球位于支管口处即可,C项错误;D项错误,因不能除去Na+。4.某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%,采用边排放边中和的方法将它处理,使之基本呈中性,处理方法如图所示:
若处理后的废水pH=7,则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为()
A.0.5%
B.1%
C.2%
D.4%
参考答案:答案:B5.下列溶液中的Cl-与1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
A.1mol·L-1的NaCl溶液
B.2mol·L-1NH4Cl溶液C.1mol·L-1的FeCl3溶液
D.2mol·L-1的KCl溶液参考答案:C略6.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯:光照.条件下通入Cl2,气液分离。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏。③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。A.①②
B.③④.
C.②④
D.②③参考答案:C略7.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(
)A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案:C略8.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNH3·H2O少量的W
AlCl3溶液参考答案:BD略9.设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是()A.1mol甲苯含有6NA个C﹣H键B.18gH2O含有10NA个质子C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案:B考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.甲苯中含有8个碳氢键,1mol甲苯中含有8mol碳氢键;B.水分子中含有10个质子,1mol水中含有10mol质子;C.标准状况下氨水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量;D.铁与浓硫酸发生钝化,阻止了反应的继续进行,无法计算生成的二氧化硫的物质的量.解答:解:A.1mol甲苯中含有8mol碳氢键,含有8NA个C﹣H键,故A错误;B.18g水的物质的量为1mol,1mol水中含有10mol质子,含有10NA个质子,故B正确;C.标况下,氨水不是气体,题中条件无法计算氨气的物质的量,故C错误;D.56g铁的物质的量为1mol,由于铁与浓硫酸能够发生钝化,阻止了反应的进行,无法计算反应生成二氧化硫的物质的量,故D错误;故选B.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.10.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量,下列物质转化在给定条件下能实现的是①SiSiO2H2SiO3
②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶体Na⑤NaNa2ONaOH
⑥HCl(浓)Cl2漂白粉A.①②③⑤
B.②③④
C.①④⑤⑥
D.②④⑤⑥参考答案:D①SiO2H2SiO3不能实现;②S+O2SO2,SO2+H2O2H2SO4;③CCO2不能实现;④NaCl溶液通过加热蒸发可以得到NaCl晶体,2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;⑤4Na+O22Na2O,Na2O+H2O2NaOH;⑥KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,CaCl2、Ca(ClO)2等组成漂白粉。因此,下列物质转化在给定条件下能实现的是②④⑤⑥,故选D。点睛:解答本题需要特别熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的单质及其化合物的性质。11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是参考答案:B略12.(不定项)用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下:①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH1=akJ/mol②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s);ΔH2=bkJ/mol③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g);ΔH3=ckJ/mol④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g);ΔH4=dkJ/mol下列说法错误的是()A.反应①为放热反应B.反应②在常温下可自发进行,则该反应的ΔH<0,ΔS<0C.反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b)kJ/molD.反应3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH=(3c-4d)kJ/mol参考答案:AC【详解】A.大多数的分解反应为吸热反应,反应①为吸热反应,A错误;B.△H-T△S<0的反应可自发进行,由化学计量数可知,△S<0,反应②在常温下可自发进行,则△H<0,B正确;C.结合盖斯定律可知,①×2+②,整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(2a+b)kJ/mol,C错误;D.结合盖斯定律可知,③×3-④×4得到3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d)kJ/mol,D正确;故合理选项是AC。
13.(不定项)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
操作现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液,振荡、静置溶液中出现白色混浊原溶液中一定有SO42﹣B向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液先无明显现象,后溶液变成血红色原溶液中含有Fe2+C将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色浓硝酸有强氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀硫酸至红色褪去2min后,试管里出现凝胶非金属性:S>Si
参考答案:CD考点:化学实验方案的评价.版权所有分析:A.不能排出AgCl的干扰;B.加入试剂顺序错误;C.产生大量红棕色气体,说明生成二氧化氮,溶液变为蓝绿色,生成硝酸铜;D.试管里出现凝胶,说明生成硅酸,可说明硫酸酸性比硅酸强.解答:解:A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,不能排除银离子的干扰,可能生成AgCl白色沉淀,不能证明溶液中一定含有SO42﹣,故A错误;B.向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色不能证明含有Fe2+,应先加入KSCN,如无现象再加入氯水,故B错误;C.产生大量红棕色气体,说明生成二氧化氮,溶液变为蓝绿色,生成硝酸铜.可说明浓硝酸有强氧化性和酸性,故C正确;D.试管里出现凝胶,生成硅酸,证明硫酸酸性比硅酸强,可说明非金属性:S>Si,故D正确.故选CD.点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及离子的检验、酸性的比较等,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,题目注重物质的性质及离子的性质考查,题目难度中等.14.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,则下列有关说法不正确的是(
)A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色参考答案:D略15.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol?L﹣1的稀盐酸溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D参考答案:
考点:过滤、分离与注入溶液的仪器;直接加热的仪器及使用方法;配制一定物质的量浓度的溶液;中和滴定.专题:化学实验常用仪器.分析:A.需要进行加热,没有酒精灯;B.用浓盐酸配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液,需要量取浓盐酸的体积;C.饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,反应后分液;D.中和滴定,需要胶头滴管滴加酸碱指示剂.解答:解:A.煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热,没有酒精灯,故不能完成本实验,故A错误;B.用浓盐酸配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液,需要量取浓盐酸的体积,则缺少量筒,不能完成,故B错误;C.饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,反应后分液,则给出的仪器可完成分液操作,故C正确;D.中和滴定,需要胶头滴管滴加酸碱指示剂,则缺少胶头滴管,不能完成实验,故D错误;故选C.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及溶液的配制、加热、分液、中和滴定及除杂等,侧重物质性质及实验技能的考查,注意实验的评价性、操作性分析,题目难度中等.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。⑵检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。a.滴定法
b.核磁共振氢谱法
c.排液量气法
d.透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
a
b
c
d
e⑸滴定终点的判断方法是____________________,产生该现象的离子方程式___________________。⑹滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,配成100mL溶液,取出25mL,进行滴定分析,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数为_____________________。⑺下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________。a、滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面b、配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出c、容量瓶清洗之后,未干燥d、配制标准溶液定容时,仰视刻度线参考答案:⑴TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2分)⑵取最后一次少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净(2分)⑶d(1分)⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解(1分)
a
c(1分)⑸溶液变成红色,且30s不褪色。(2分)3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3(1分)⑹cVM/250w(2分)
⑺bd(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.茉莉酸甲酯的一种合成路线如下:(1)C中含氧官能团名称为________。(2)D→E的反应类型为________。(3)已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,写出B的结构简式:________。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应;②碱性条件水解生成两种产物,酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5)写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)_______。参考答案:(1)羰基和酯基
(2)消去反应
(3)
(4)
(5)【分析】(1)由结构可知C中含氧官能团为:酯基、羰基;(2)对比D、E的结构,可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E;(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,结合C的结构,可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为;(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件:①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②碱性条件水解生成两种产物,说明还含有酯基,且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢;(5)由E→F→G转化可知,可由加热得到,而与CH2(COOCH3)2加成得到,与氢气发生加成反应得到,然后发生催化氧化得到,最后发生消去反应得到。【详解】由上述分析可知:A为HOOC(CH2)4COOH;B为。(1)由C结构简式可知C中含氧官能团:酯基、羰基;(2)对比D、E的结构,可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E,故D生成E的反应属于消去反应;(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,结合C的结构,可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为;(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件:①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②碱性条件水解生成两种产物,说明还含有酯基,且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢,符合条件的同分异构体为:;(5)与H2在Ni催化下发生加成反应产生,与O2在Cu催化下发生氧化反应产生,与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生,再与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生,该物质在高温下反应产生,故合成路线流程图为:。【点睛】本题考查有机物的合成的知识,涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等,(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应,题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。
18.(13分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
。(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B
;沉淀C
;沉淀D
;溶液E
。(3)写出①、②、③、④四个反应方程式(②、③写离子方程式①、④写化学方程式)①
;②
;③
;④
。参考答案:(13分)(1)过滤
(1分)(2)A
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