2022年安徽省宣城市天华中学高三化学测试题含解析_第1页
2022年安徽省宣城市天华中学高三化学测试题含解析_第2页
2022年安徽省宣城市天华中学高三化学测试题含解析_第3页
2022年安徽省宣城市天华中学高三化学测试题含解析_第4页
2022年安徽省宣城市天华中学高三化学测试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩13页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2022年安徽省宣城市天华中学高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH无明显变化C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案:A解:A.反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中,氧化性:H2O2>Fe3+,反应中2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,还原性H2O2>Fe2+,故A错误;B.对比前后两个反应,消耗H+的同时生成H+,H+浓度变化不大,溶液的pH无明显变化,故B正确;C.对比前后两个反应,消耗Fe2+的同时生成Fe2+,生成Fe3+的同时消耗Fe3+,Fe2+和Fe3+的总量保持不变,故C正确;D.对比两个反应可知Fe2+为分解H2O2的催化剂,H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,故D正确.故选A.2.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室温下,NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时,溶液的pH变小C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.25℃时,0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8参考答案:B略3.下列实验操作的描述符合实验事实的是(

)A.中和滴定实验中,滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时,将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.分馏时,温度计的水银球插入液面以下D.除去KNO3中的NaCl杂质,可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法参考答案:B中和滴定实验中,锥形瓶不能润洗,A项错误;由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度,处于下层,故应从分液漏斗下口倒出,B项正确;分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度,故应使温度计水银球位于支管口处即可,C项错误;D项错误,因不能除去Na+。4.某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%,采用边排放边中和的方法将它处理,使之基本呈中性,处理方法如图所示:

若处理后的废水pH=7,则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为()

A.0.5%

B.1%

C.2%

D.4%

参考答案:答案:B5.下列溶液中的Cl-与1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是

A.1mol·L-1的NaCl溶液

B.2mol·L-1NH4Cl溶液C.1mol·L-1的FeCl3溶液

D.2mol·L-1的KCl溶液参考答案:C略6.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯:光照.条件下通入Cl2,气液分离。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏。③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③参考答案:C略7.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(

)A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案:C略8.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液参考答案:BD略9.设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是()A.1mol甲苯含有6NA个C﹣H键B.18gH2O含有10NA个质子C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案:B考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.甲苯中含有8个碳氢键,1mol甲苯中含有8mol碳氢键;B.水分子中含有10个质子,1mol水中含有10mol质子;C.标准状况下氨水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量;D.铁与浓硫酸发生钝化,阻止了反应的继续进行,无法计算生成的二氧化硫的物质的量.解答:解:A.1mol甲苯中含有8mol碳氢键,含有8NA个C﹣H键,故A错误;B.18g水的物质的量为1mol,1mol水中含有10mol质子,含有10NA个质子,故B正确;C.标况下,氨水不是气体,题中条件无法计算氨气的物质的量,故C错误;D.56g铁的物质的量为1mol,由于铁与浓硫酸能够发生钝化,阻止了反应的进行,无法计算反应生成二氧化硫的物质的量,故D错误;故选B.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.10.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量,下列物质转化在给定条件下能实现的是①SiSiO2H2SiO3

②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶体Na⑤NaNa2ONaOH

⑥HCl(浓)Cl2漂白粉A.①②③⑤

B.②③④

C.①④⑤⑥

D.②④⑤⑥参考答案:D①SiO2H2SiO3不能实现;②S+O2SO2,SO2+H2O2H2SO4;③CCO2不能实现;④NaCl溶液通过加热蒸发可以得到NaCl晶体,2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;⑤4Na+O22Na2O,Na2O+H2O2NaOH;⑥KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,CaCl2、Ca(ClO)2等组成漂白粉。因此,下列物质转化在给定条件下能实现的是②④⑤⑥,故选D。点睛:解答本题需要特别熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的单质及其化合物的性质。11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是参考答案:B略12.(不定项)用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下:①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH1=akJ/mol②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s);ΔH2=bkJ/mol③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g);ΔH3=ckJ/mol④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g);ΔH4=dkJ/mol下列说法错误的是()A.反应①为放热反应B.反应②在常温下可自发进行,则该反应的ΔH<0,ΔS<0C.反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b)kJ/molD.反应3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH=(3c-4d)kJ/mol参考答案:AC【详解】A.大多数的分解反应为吸热反应,反应①为吸热反应,A错误;B.△H-T△S<0的反应可自发进行,由化学计量数可知,△S<0,反应②在常温下可自发进行,则△H<0,B正确;C.结合盖斯定律可知,①×2+②,整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(2a+b)kJ/mol,C错误;D.结合盖斯定律可知,③×3-④×4得到3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d)kJ/mol,D正确;故合理选项是AC。

13.(不定项)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

操作现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液,振荡、静置溶液中出现白色混浊原溶液中一定有SO42﹣B向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液先无明显现象,后溶液变成血红色原溶液中含有Fe2+C将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色浓硝酸有强氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀硫酸至红色褪去2min后,试管里出现凝胶非金属性:S>Si

参考答案:CD考点:化学实验方案的评价.版权所有分析:A.不能排出AgCl的干扰;B.加入试剂顺序错误;C.产生大量红棕色气体,说明生成二氧化氮,溶液变为蓝绿色,生成硝酸铜;D.试管里出现凝胶,说明生成硅酸,可说明硫酸酸性比硅酸强.解答:解:A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,不能排除银离子的干扰,可能生成AgCl白色沉淀,不能证明溶液中一定含有SO42﹣,故A错误;B.向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色不能证明含有Fe2+,应先加入KSCN,如无现象再加入氯水,故B错误;C.产生大量红棕色气体,说明生成二氧化氮,溶液变为蓝绿色,生成硝酸铜.可说明浓硝酸有强氧化性和酸性,故C正确;D.试管里出现凝胶,生成硅酸,证明硫酸酸性比硅酸强,可说明非金属性:S>Si,故D正确.故选CD.点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及离子的检验、酸性的比较等,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,题目注重物质的性质及离子的性质考查,题目难度中等.14.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,则下列有关说法不正确的是(

)A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色参考答案:D略15.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol?L﹣1的稀盐酸溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D参考答案:

考点:过滤、分离与注入溶液的仪器;直接加热的仪器及使用方法;配制一定物质的量浓度的溶液;中和滴定.专题:化学实验常用仪器.分析:A.需要进行加热,没有酒精灯;B.用浓盐酸配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液,需要量取浓盐酸的体积;C.饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,反应后分液;D.中和滴定,需要胶头滴管滴加酸碱指示剂.解答:解:A.煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热,没有酒精灯,故不能完成本实验,故A错误;B.用浓盐酸配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液,需要量取浓盐酸的体积,则缺少量筒,不能完成,故B错误;C.饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,反应后分液,则给出的仪器可完成分液操作,故C正确;D.中和滴定,需要胶头滴管滴加酸碱指示剂,则缺少胶头滴管,不能完成实验,故D错误;故选C.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及溶液的配制、加热、分液、中和滴定及除杂等,侧重物质性质及实验技能的考查,注意实验的评价性、操作性分析,题目难度中等.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。⑵检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。a.滴定法

b.核磁共振氢谱法

c.排液量气法

d.透射电子显微镜法

⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。

a

b

c

d

e⑸滴定终点的判断方法是____________________,产生该现象的离子方程式___________________。⑹滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,配成100mL溶液,取出25mL,进行滴定分析,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数为_____________________。⑺下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________。a、滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面b、配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出c、容量瓶清洗之后,未干燥d、配制标准溶液定容时,仰视刻度线参考答案:⑴TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2分)⑵取最后一次少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净(2分)⑶d(1分)⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解(1分)

a

c(1分)⑸溶液变成红色,且30s不褪色。(2分)3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3(1分)⑹cVM/250w(2分)

⑺bd(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.茉莉酸甲酯的一种合成路线如下:(1)C中含氧官能团名称为________。(2)D→E的反应类型为________。(3)已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,写出B的结构简式:________。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应;②碱性条件水解生成两种产物,酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5)写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)_______。参考答案:(1)羰基和酯基

(2)消去反应

(3)

(4)

(5)【分析】(1)由结构可知C中含氧官能团为:酯基、羰基;(2)对比D、E的结构,可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E;(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,结合C的结构,可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为;(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件:①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②碱性条件水解生成两种产物,说明还含有酯基,且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢;(5)由E→F→G转化可知,可由加热得到,而与CH2(COOCH3)2加成得到,与氢气发生加成反应得到,然后发生催化氧化得到,最后发生消去反应得到。【详解】由上述分析可知:A为HOOC(CH2)4COOH;B为。(1)由C结构简式可知C中含氧官能团:酯基、羰基;(2)对比D、E的结构,可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E,故D生成E的反应属于消去反应;(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,结合C的结构,可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为;(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件:①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②碱性条件水解生成两种产物,说明还含有酯基,且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢,符合条件的同分异构体为:;(5)与H2在Ni催化下发生加成反应产生,与O2在Cu催化下发生氧化反应产生,与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生,再与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生,该物质在高温下反应产生,故合成路线流程图为:。【点睛】本题考查有机物的合成的知识,涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等,(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应,题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。

18.(13分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是

。(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B

;沉淀C

;沉淀D

;溶液E

。(3)写出①、②、③、④四个反应方程式(②、③写离子方程式①、④写化学方程式)①

;②

;③

;④

。参考答案:(13分)(1)过滤

(1分)(2)A

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论